实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液      \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液  

某化学小组模拟工业生产制取\(\rm{HNO_{3}}\)设计图\(\rm{1}\)所示装置，其中\(\rm{a}\)为一个可持续鼓入空气的橡皮球，请回答下列问题 ：

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{B}\)中主要反应的化学方程式__________________________________________。 

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{E}\)中主要反应的化学方程式 _____________________________________________ 。
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中浓硫酸的作用是 ______________________ 。
\(\rm{(4)}\)请你帮助该化学小组设计实验室制取\(\rm{NH_{3}}\)的另一方案 ______________________________________________________________________________________________________ 。 
\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)中的主要作用是 __________________________ 。
\(\rm{(6)}\)干燥管中的碱石灰用于干燥\(\rm{NH_{3}}\)，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图\(\rm{2}\)所示装置\(\rm{((}\)仪器固定装置省略未画\(\rm{))}\)进行验证，实验步骤如下： 
\(\rm{①}\)用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
\(\rm{②}\)正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 __________________________ ，由此，该同学得出结论：不能用\(\rm{CaCl_{2}}\)代替碱石灰。

化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装罝\(\rm{A}\)中制取\(\rm{Cl_{2}}\)的化学方程式为_____________________________________，该反应中体现了\(\rm{HCl}\)的____________________性质。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是_______________________________；装罝\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式为__________________，反应后溶液中含有的具有氧化性的含\(\rm{Cl}\)元素的粒子有______________________________。

\(\rm{(3)}\)实验结束后，测得装罝\(\rm{D}\)溶液中存在大量\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。\(\rm{Cl_{2}}\)通过装置\(\rm{D}\)溶液时发生反应的离子方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{F}\)的作用是______________________________，该装罝中发生反应的化学方程式为__________________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种物质有如下相互转化关系\(\rm{(}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)为单质，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为化合物，未列出反应条件\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)若\(\rm{Z}\)是生活中常用的调味品，\(\rm{W}\)遇淀粉溶液变蓝，则：

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{X}\)的颜色是                                           。

\(\rm{(2)}\)工业上\(\rm{Z}\)有多种用途，用化学方程式表示\(\rm{Z}\)的一种用途                              。

\(\rm{(3)}\)生活中所用的\(\rm{Z}\)加入了碘酸钾，过量\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                                      。

Ⅱ\(\rm{.}\)若\(\rm{X}\)是工业上用量最大的金属单质，\(\rm{Z}\)是一种具有磁性的黑色晶体，则：

\(\rm{(1)X}\)与\(\rm{Y}\)反应的化学方程式是                                                     。

\(\rm{(2)}\)若用下列装置只进行\(\rm{Z + W}\)        \(\rm{X + Y}\)反应\(\rm{(}\)夹持装置未画出\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)完成此实验有多步操作，其中三步是：

\(\rm{a.}\)点燃酒精灯          \(\rm{b.}\)滴加盐酸              \(\rm{c.}\)检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是                                                   \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是\(\rm{(}\)用文字叙述\(\rm{)}\)                            。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{3.48 g Z}\)加入\(\rm{50 mL 4 mol/L}\)的稀\(\rm{HNO_{3}}\)中充分反应，产生\(\rm{112 mL}\)的\(\rm{NO(}\)标准状况\(\rm{)}\)，向反应后的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液能产生沉淀，当沉淀量最多，至少需要加入\(\rm{2 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液             \(\rm{mL (}\)精确到\(\rm{0.1)}\)。

\(\rm{(2)}\)实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是                             ．

实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为                    \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．

氮化镁为黄绿色的粉末，与水剧烈反应。兴趣小组同学用下图所示装置\(\rm{(}\)可以重复选用\(\rm{)}\)制备氮化镁。

已知：\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中会有少量\(\rm{HNO_{2}}\)分解：\(\rm{2HNO_{2}}\)\(\rm{NO_{2}↑+NO↑+H_{2}O}\)；

\(\rm{②FeSO_{4}+NO=Fe(NO)SO_{4}}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、家装药品。实验装置依次连接的合理顺序为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)________。

\(\rm{(2)}\)实验时应先点燃________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)处酒精灯。装置\(\rm{A}\)中主要反应的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中“缓冲瓶”的作用是________；装置\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式为________。

\(\rm{(4)}\)请设计实验确定装置\(\rm{C}\)中有氮化镁生成\(\rm{(}\)写出实验操作、现象和结论\(\rm{)}\)________。

实验室欲制取一定量氨气，请回答：

\(\rm{①}\) 写出实验室制取氨气的化学反应方程式：______          ____________

\(\rm{②}\) 收集氨气用_________________________法。

\(\rm{③}\) 干燥氨气可选用___________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)

\(\rm{④}\) 如何检验氨气是否收集满：___________________________。实验装置中棉花的作用是：______。

A.抑制氨气逸出 

  \(\rm{B.}\)防止空气与氨气对流，使收集的氨气不纯

C.防止污染空气 

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)进行实验。\(\rm{[}\)制取氨气的反应原理：\(\rm{2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} \overset{∆}{=} }\) \(\rm{CaCl_{2} + 2NH_{3}↑+2H_{2}O ]}\)

【实验探究】

\(\rm{(1)}\)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中       发生装置进行实验。

\(\rm{(2)B}\)装置中的干燥剂可选用       \(\rm{(}\)填“碱石灰”或“浓硫酸”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{5.35 gNH_{4}Cl}\)固体与足量\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为        \(\rm{L}\)。\(\rm{(NH_{4}Cl}\)的摩尔质量为\(\rm{53.5 g·mol^{—1})}\)

\(\rm{(4)}\)气体通过\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)装置时，试纸颜色会发生变化的是     \(\rm{(}\)填“\(\rm{C}\)”或“\(\rm{D}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)当实验进行一段时间后，挤压\(\rm{E}\)装置中的胶头滴管，滴入\(\rm{1～2}\)滴浓盐酸，可观察到的现象是                                                       。

\(\rm{(6)F}\)装置中倒置漏斗的作用                                               。

【拓展应用】

\(\rm{(7)}\)某同学用上图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有       性质\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.}\)还原性   \(\rm{b.}\)极易溶于水   \(\rm{c.}\)与水反应生成碱性物质

\(\rm{(8)}\)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：\(\rm{8NH_{3} + 6NO_{2} =7N_{2} + 12H_{2}O}\)，该反应中氨气体现       \(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。请你列举出氨气的另一种用途                                            。

实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的\(\rm{Cl_{2}(}\)不收集\(\rm{)}\)，然后试验干燥氯气和潮湿氯气有无漂白性，\(\rm{A}\)中制得的氯气中混有\(\rm{HCl}\)和水蒸气。试根据下列装置回答有关问题。

\(\rm{(1)}\)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C…)}\)______________。

\(\rm{(2)E}\)装置是为了__________________；\(\rm{G}\)装置是为了________________；\(\rm{D}\)中的现象是______________；\(\rm{C}\)中的现象是____________；以上事实说明起漂白作用的物质是_____________________。

高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下：

\(\rm{(1)}\)从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。吸收尾气的试剂可能是________。

\(\rm{(2)}\)洗涤产品常用\(\rm{75\%}\)酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是_________________。

\(\rm{(3)}\)写出“氧化”中化学方程式_______________。

\(\rm{(4)}\)已知高铁酸钾和锌组成二次电池，其方程式如下： \(\rm{3Zn + 2K_{2}FeO_{4} + 8H_{2}O \underset{放电}{\overset{充电}{⇋}} 3Zn(OH)_{2} + 2Fe(OH)_{3} + 4KOH}\)，放电时，负极材料为_______ ，写出充电时阳极的电极反应式___________________

\(\rm{(5)}\)为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：\(\rm{5.0000 g K_{2}FeO_{4}}\)样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成\(\rm{250 mL}\)溶液。准确量取\(\rm{25.00 mL}\)溶液于锥形瓶中，加足量的\(\rm{KI}\)溶液，并滴加指示剂，用\(\rm{0.1000 mol/LNa_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。

已知有关反应：\(\rm{4FeO_{4}^{2-}+20H^{+}=4Fe^{3+}+3O_{2}↑+10H_{2}O}\)，\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}}\)。

\(\rm{①}\)如果配制的溶液中含少量\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)，会使测得结果_______\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和________。

\(\rm{③}\)该高铁酸钾产品纯度为_______________。