依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是_____________________。

\(\rm{(2)}\)实验室检验氨气时，可选用的试剂是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 红色石蕊试纸    \(\rm{b.}\) 蓝色石蕊试纸    \(\rm{c.}\) 浓盐酸

    \(\rm{(3)}\)干燥\(\rm{NH_{3}}\)的干燥剂可选用___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

       \(\rm{①}\)无水硫酸铜      \(\rm{②}\) 碱石灰       \(\rm{③}\)浓硫酸    \(\rm{④}\)五氧化二磷

    \(\rm{(4)}\)工业上用氨气制取\(\rm{NO}\)的化学方程式是___________________。

\(\rm{(5)NO}\)可通过铜跟稀硝酸反应制取，在此反应中，如果有\(\rm{1 mol}\)  硝酸被还原，则被氧化的铜的质量为___________。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中烧瓶中预先加入的是铜屑，分液漏斗中盛装的液体是_______________，   

\(\rm{(2)}\)干燥管\(\rm{B}\)中盛装的干燥剂可以是_______________\(\rm{(}\)选填“浓硫酸”“五氧化二磷”“碱石灰”\(\rm{)}\)，干燥管\(\rm{D}\)中干燥剂的作用是____________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。\(\rm{NaOH+}\) \(\rm{NO_{2}=== }\)____________\(\rm{+}\) \(\rm{NaNO_{2}+}\) \(\rm{H_{2}O}\)。

 \(\rm{(4)}\)用上述装置收集到了\(\rm{NO}\)气体，采用的收集装置是________\(\rm{(}\)选填“\(\rm{F}\)”或“\(\rm{G}\)”\(\rm{)}\)。

某化学小组按下图所示装置探究铜与浓硫酸反应。随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成。

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)证明有\(\rm{SO_{2}}\)生成的现象是                        。
\(\rm{(2)}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式                               。
\(\rm{(3)}\)反应结束后，为检验\(\rm{A}\)中有\(\rm{CuSO_{4}}\)生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使\(\rm{A}\)中溶液冷却到室温，            。
\(\rm{(4)}\)关于试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成的解释，不合理的是                            。
A.硫酸分解生成了\(\rm{SO_{3}}\)
B.硫酸在温度高时挥发
C.\(\rm{SO_{2}}\)与氯化钡溶液反应生成\(\rm{BaSO_{3}}\)
\(\rm{(5)}\)写出浸有\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)尾气的离子方程式                       。

氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

\(\rm{(1)}\)实验室制取氨气的化学方程式是________________________________。

\(\rm{(2)①}\)下图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是

______________________________________________________。

\(\rm{②}\)氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是 ______________________________________\(\rm{(}\)用电离方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该小组同学设计了下图所示的实验装置\(\rm{(}\)部分夹持仪器未画出\(\rm{)}\)，探究氨气的还原性并检验产物。

\(\rm{①}\)实验现象为：黑色\(\rm{CuO}\)变为红色；白色无水\(\rm{CuSO_{4}}\)粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与\(\rm{CuO}\)反应的化学方程式_______________________。

\(\rm{②}\)碱石灰的作用是_____________________。

一个简单的实验检验该红色物质中是否含有\(\rm{Cu_{2}O}\)______________________________；\(\rm{③}\)该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见_________________________。 
\(\rm{(4)}\)有同学认为：\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{CuO}\)反应生成的红色物质中可能含有\(\rm{Cu_{2}O}\)。已知：\(\rm{Cu_{2}O}\)是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，\(\rm{Cu^{+}}\)的稳定性比\(\rm{Cu^{2+}}\)差\(\rm{(Cu^{+\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{{\,\!}^{\;\;}}\)  \(\rm{Cu+Cu^{2+})}\)。请你设计

\(\rm{(5)}\)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：\(\rm{NOx+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O}\)，使其转化为无毒的\(\rm{N_{2}}\)。现有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体\(\rm{3.0L}\)，跟\(\rm{3.4L(}\)同温同压下\(\rm{)NH_{3}}\)反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)的体积比是_________

为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是______\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)，实验现象为______，化学反应方程式是 ______。          

A.\(\rm{Na_{2}S}\)溶液   \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)溶液   \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中盛放烧碱稀溶液，目的是______。

\(\rm{(3)}\)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______\(\rm{. (}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；      \(\rm{②}\)次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

\(\rm{③S^{2-}}\)比\(\rm{Cl^{-}}\)还原性强；                           \(\rm{④HCl}\)比\(\rm{H_{2}S}\)稳定．

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{B}\)瓶中盛放\(\rm{KI}\)溶液和\(\rm{CCl_{4}}\)试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象__________________，写出反应的离子方程式__________________。

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱 镁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3}}\)，含少量\(\rm{FeCO_{3})}\)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

\(\rm{(1)MgCO_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式为___________________。

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化时，发生反应的化学方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{2}\)的成分是____________________ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)煅烧过程存在以下反应：

   \(\rm{2MgSO_{4}+C}\) \(\rm{2MgO+2SO_{2}↑+CO_{2}↑}\)

   \(\rm{MgSO_{4}+C}\) \(\rm{MgO+SO_{2}↑+CO↑}\)

   \(\rm{MgSO_{4}+3C}\) \(\rm{MgO+S↑+3CO↑}\)

 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

 \(\rm{①D}\)中收集的气体可能是_______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

 \(\rm{②B}\)中盛放的溶液可以是______________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.NaOH}\)溶液     \(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液     \(\rm{c.}\)稀硝酸     \(\rm{d.KMnO_{4}}\)溶液

 \(\rm{③A}\)中得到的淡黄色固体与热的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，产物中元素最高价态为\(\rm{+4}\)，写出该反应的离子方程式__________________。