\(\rm{(2)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为_______________

Ⅱ\(\rm{.}\)某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}］}\)溶液的标定浓度：

步骤\(\rm{1}\)：取\(\rm{20.00mL0.015mol/LK_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准液于\(\rm{250mL}\)锥形瓶中，加入\(\rm{20mL}\)稀硫酸和\(\rm{5mL}\)浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{R}\)溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为\(\rm{10.10mL}\)．

已知：\(\rm{①6Fe}\) \(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{+Cr}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{7}}\) \(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{+14H}\) \(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=6Fe}\) \(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+2Cr}\) \(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+7H}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，其中\(\rm{Cr^{3+}}\)为绿色

\(\rm{(3)}\)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、__________、_____________

\(\rm{(4)}\)如何判断滴定达到终点：_______________________________

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{2}\)的主要作用是_______________

\(\rm{(6)}\)硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是__________\(\rm{mol/L(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是                        。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加           盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为                      \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为                               。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25}\)毫克\(\rm{(}\)波动范围为\(\rm{18～33mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00mL6.000×10^{-4}mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；   \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-} =2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据                           。

\(\rm{(1)}\)多滴了\(\rm{1}\)滴\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)；\(\rm{(2)}\)少滴了\(\rm{1}\)滴\(\rm{H_{2}SO_{4}(1}\)滴为\(\rm{0.05 mL)}\)，则\(\rm{(1)}\)和\(\rm{(2)}\)两种情况下溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)之比的值是

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为\(\rm{[Fe_{a}(OH)_{b}(SO_{4})_{c}]_{m}}\)。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，得到白色沉淀\(\rm{1.7475 g}\)。另一份溶液，先将\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)，再用\(\rm{0.02000 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定至终点，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液\(\rm{50.00 mL}\)。该聚合硫酸铁样品中\(\rm{a}\)：\(\rm{b}\)：\(\rm{c}\)的比值为\(\rm{(}\)已知：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O)}\)。

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究。他们设计的实验方案如图，其中\(\rm{Y}\)气体是空气的主要成分之一。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)用到的玻璃仪器有烧杯、            。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{X}\)的分子式为             。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)的化学反应方程式为             。

\(\rm{(4)}\)若要测定所配溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的准确浓度，取\(\rm{20.00mL}\)溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是 。

\(\rm{(5)}\)常温下，将绿矾配成约\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}FeSO_{4}}\)溶液，测得溶液的\(\rm{pH=3}\)。请用离子方程式解释原因                ，该溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})-c(Fe^{2+})=}\)   \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)填数值\(\rm{)}\)。

常温下，用浓度为\(\rm{0.100 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液分别逐滴加入到\(\rm{20.00 mL 0.100 0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HX}\)、\(\rm{HY}\)溶液中，\(\rm{pH}\)随\(\rm{NaOH}\)溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(    )

探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(    )

常温下，向\(\rm{20mL}\)的某稀盐酸中滴入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入氨水体积的变化如图。下列分析不正确的是