知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

欲测定某\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}HCl}\)标准溶液进行中和滴定\(\rm{(}\)用酚酞作指示剂\(\rm{).}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为\(\rm{1.10mL}\)，滴定后液面如图，则此时消耗\(\rm{HCl}\)标准溶液的体积为 ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{(2)}\)乙学生做了\(\rm{2}\)组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{HCl}\)标准溶液的体积\(\rm{/mL}\)
实验序号	待测\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)	滴定前刻度	滴定后刻度
\(\rm{1}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{20.10}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{1.50}\)	\(\rm{21.40}\)

据此计算出待测\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)小数点后保留四位\(\rm{)}\)；乙同学判断达到滴定终点时的现象为 ______ ．

难度：难

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2．

某研究性学习小组用浓度为\(\rm{0.20}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品\(\rm{(}\)杂质与酸不反应\(\rm{)}\)溶于水形成的溶液．
\(\rm{(1)}\)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{(3)}\)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)将准确称取的\(\rm{5.0g}\)烧碱样品配制成\(\rm{250mL}\) 待测液，并用盐酸标准液滴定\(\rm{.}\)滴定前读数及滴定后读数如表所示．

滴定次数	待测液体积\(\rm{(mL)}\)	\(\rm{0.20mol⋅L^{-1}}\)的盐酸体积\(\rm{(mL)}\)
滴定次数	待测液体积\(\rm{(mL)}\)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	\(\rm{10.00}\)	\(\rm{0.70}\)	\(\rm{20.60}\)
第一次	\(\rm{10.00}\)	\(\rm{4.00}\)	\(\rm{24.10}\)
第三次	\(\rm{10.00}\)	\(\rm{1.10}\)	\(\rm{21.10}\)

由实验数据可知，烧碱的纯度为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)部分标准液滴出锥形瓶外 \(\rm{b.}\)用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 \(\rm{d.}\)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失．

难度：难

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3．

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
\(\rm{(1)}\)准确称取\(\rm{4.1g}\)烧碱样品．
\(\rm{(2)}\)将样品配成\(\rm{250mL}\)待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要 ______ ．
\(\rm{(3)}\)取\(\rm{10.00mL}\)待测液，用 ______ 量取．
\(\rm{(4)}\)用\(\rm{0.2010mol⋅L^{-1}}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ______ ，至出现 ______ 的现象时即到达滴定终点．
\(\rm{(5)}\)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度： ______ \(\rm{.(}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)

滴定次数	待测液体积 \(\rm{(mL)}\)	标准盐酸体积\(\rm{(mL)}\)
滴定次数	待测液体积 \(\rm{(mL)}\)	滴定前读数\(\rm{(mL)}\)	滴定后读数\(\rm{(mL)}\)
第一次	\(\rm{10.00}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{20.40}\)
第二次	\(\rm{10.00}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{22.10}\)
第三次	\(\rm{10.00}\)	\(\rm{4.00}\)	\(\rm{24.10}\)

\(\rm{(6)}\)以下操作会造成测量结果偏高的是 ______
\(\rm{①}\)用蒸馏水冲洗锥形瓶；
\(\rm{②}\)在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
\(\rm{③}\)读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
\(\rm{④}\)装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．

难度：难

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4．

用标准的\(\rm{NaOH}\)溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡

D．配制标准溶液的\(\rm{NaOH}\)中混有\(\rm{KOH}\)杂质

难度：难

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5．

室温下，用\(\rm{0.100mol/L}\) \(\rm{NaOH}\) 溶液分别滴定\(\rm{20.00mL}\) \(\rm{0.100mol/L}\)的盐酸和醋酸，滴定
曲线如图所示\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．\(\rm{V(NaOH)=10.00}\) \(\rm{mL}\) 时\(\rm{ \dfrac {c(CH_{3}COO)}{c(CH_{3}COOH)} > 1}\)

C．\(\rm{pH=7}\)时，两种酸所用\(\rm{NaOH}\)溶液的体积相等

D．\(\rm{V(NaOH)=20.00}\) \(\rm{mL}\) 时，\(\rm{c(Cl^{-}) < c(CH_{3}COO^{-})}\)

难度：难

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6．

现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量．
Ⅰ\(\rm{.}\)实验步骤
\(\rm{(1)}\)用 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)量取\(\rm{10.00mL}\)食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到\(\rm{100mL}\) ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
\(\rm{(2)}\)取待测白醋溶液\(\rm{20.00mL}\)于锥形瓶中，向其中滴加\(\rm{2}\)滴 ______ 作指示剂．
\(\rm{(3)}\)读取盛装\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\) 溶液的碱式滴定管的初始读数\(\rm{.}\)如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{(4)}\)滴定\(\rm{.}\)滴定过程中，眼睛应注视 ______ ；当滴至 ______ 时停止滴定，并记录\(\rm{NaOH}\)溶液的终读数\(\rm{.}\)重复滴定\(\rm{4}\)次．
Ⅱ\(\rm{.}\)实验记录

实验序号	待测白醋溶液体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)
实验序号	待测白醋溶液体积\(\rm{/mL}\)	滴定前刻度	滴定后刻度
\(\rm{1}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{15.10}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{14.95}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.15}\)	\(\rm{15.20}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{1.10}\)	\(\rm{17.10}\)

Ⅲ\(\rm{.}\)数据处理与讨论
\(\rm{(1)}\)按实验所得数据，可折算得\(\rm{c(}\)市售白醋\(\rm{)=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(2)}\)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ \(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)碱式滴定管在装液前未用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗．
\(\rm{b.}\)碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失．
\(\rm{c.}\)锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水．
\(\rm{d.}\)锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

难度：难

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7．
\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿大的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\) 检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是____________。

\(\rm{(2)}\) 进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\) “滤渣\(\rm{2}\)”的成分为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) “制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+5KI+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═══3K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)；\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)\(\rm{═══2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{2-}}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

难度：难

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8．用浓度为\(\rm{0.10 mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}(H^{+})}\)溶液滴定未知浓度的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}\)弱酸\(\rm{)}\)溶液，其实验步骤如下：
I、滴定前的准备：
\(\rm{①}\) \(\rm{→}\) 用蒸馏水清洗 \(\rm{→}\) 用待装溶液润洗 \(\rm{→}\) 装液\(\rm{→}\) \(\rm{②}\) \(\rm{→}\) 调节液面在零刻度或零刻度以下 \(\rm{→}\) 记录初始读数
\(\rm{II}\)、滴定：
分别取\(\rm{20.00 mL}\) 草酸溶液于\(\rm{4}\)个洁净的锥形瓶中，滴加几滴\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液，然后用标准的\(\rm{KMnO_{4}(H^{+})}\)溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始读数\(\rm{(mL)}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.90}\)	\(\rm{0.00}\)
最终读数\(\rm{(mL)}\)	\(\rm{25.05}\)	\(\rm{20.10}\)	\(\rm{21.00}\)	\(\rm{19.90}\)
\(\rm{V_{标}(mL)}\)	\(\rm{24.65}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{20.10}\)	\(\rm{19.90}\)

\(\rm{III}\)、实验数据处理：略
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)将步骤\(\rm{I}\)中的操作补充完整：
\(\rm{①}\)__________________________
\(\rm{②}\)__________________________
\(\rm{(2)KMnO_{4}(H^{+})}\)溶液应装入________式滴定管进行滴定；
\(\rm{(3)}\)向锥形瓶中滴加\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；
\(\rm{(4)}\)该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；
\(\rm{(5)}\)实验测得草酸溶液的浓度为_____________\(\rm{mol/L}\)；
\(\rm{(6)}\)下列操作会引起实验结果偏高的是_____________
A.向锥形瓶中加入了较多 \(\rm{MnSO_{4}}\)溶液
B.滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出
C.滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗
D.滴定结束时，仰视读数

难度：难

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9．
定量分析是化学实验中重要的组成部分。

图\(\rm{1}\) 图\(\rm{2}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)中和热的测定：实验室用\(\rm{50 mL 0.50 mol/L}\)盐酸与\(\rm{50 mL}\)某浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液在如图\(\rm{1}\)所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为______________；实验室提供了\(\rm{0.50 mol/L}\)和\(\rm{0.55 mol/L}\)两种浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，应选择_________\(\rm{mol/L}\)的溶液进行实验。

Ⅱ\(\rm{.}\)氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，用浓度为\(\rm{c mol/L KMnO_{4}}\)标准溶液滴定。

\(\rm{(1)}\)滴定原理为：_______________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)滴定时，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液应装在________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为______________。

\(\rm{(3)}\)如图\(\rm{2}\)表示\(\rm{50mL}\)滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为___\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液体积均为\(\rm{VmL}\)，三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液体积\(\rm{/mL}\)

\(\rm{26.32}\)

\(\rm{24.02}\)

\(\rm{23.98}\)

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是______________。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积

B.滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

写出计算\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的物质的量浓度的最简表达式：\(\rm{C=}\)______________\(\rm{mol/L}\)。

难度：难

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10．

下列图示与对应的叙述相符的是( )

A．图\(\rm{1}\)表示\(\rm{25℃}\)时，用\(\rm{0.1mol L^{-1}}\)盐酸滴定\(\rm{20mL 0.1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，溶液的\(\rm{pH}\)随加入酸体积的变化

B．图\(\rm{2}\)表示一定条件下的合成氨反应中，\(\rm{NH_{3}}\)的平衡体积分数随\(\rm{H_{2}}\)起始体积分数\(\rm{(N_{2}}\)的起始量恒定\(\rm{)}\)的变化，图中\(\rm{a}\)点\(\rm{N_{2}}\)的转化率大于\(\rm{b}\)点

C．图\(\rm{3}\)表示恒容密闭容器中反应“\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H < 0}\)”的平衡常数\(\rm{K_{正}}\)、\(\rm{K_{逆}}\)随温度的变化

D．图\(\rm{4}\)表示不同温度下水溶液中\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{OH^{-}}\)浓度的变化的曲线，图中温度\(\rm{T_{2} > T_{1}}\)

难度：难

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实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{26.32}\)	\(\rm{24.02}\)	\(\rm{23.98}\)