\(\rm{(2)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为_______________

Ⅱ\(\rm{.}\)某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}］}\)溶液的标定浓度：

步骤\(\rm{1}\)：取\(\rm{20.00mL0.015mol/LK_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准液于\(\rm{250mL}\)锥形瓶中，加入\(\rm{20mL}\)稀硫酸和\(\rm{5mL}\)浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{R}\)溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为\(\rm{10.10mL}\)．

已知：\(\rm{①6Fe}\) \(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{+Cr}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{7}}\) \(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{+14H}\) \(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=6Fe}\) \(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+2Cr}\) \(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+7H}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，其中\(\rm{Cr^{3+}}\)为绿色

\(\rm{(3)}\)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、__________、_____________

\(\rm{(4)}\)如何判断滴定达到终点：_______________________________

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{2}\)的主要作用是_______________

\(\rm{(6)}\)硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是__________\(\rm{mol/L(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。现用\(\rm{0.1000mol/LKMnO_{4}}\)酸性溶液滴定未知浓度的无色\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}\)草酸\(\rm{)}\)溶液。

\(\rm{⑴}\)滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________________________

\(\rm{⑵}\)该滴定实验所需的玻璃仪器有________________

  \(\rm{A.}\) 酸式滴定管\(\rm{(50mL)}\)    \(\rm{B.}\) 碱式滴定管\(\rm{(50mL) C.}\) 量筒\(\rm{(50mL)D.}\) 锥形瓶                 \(\rm{E.}\) 烧杯

\(\rm{⑶}\)滴定终点的现象为___________________________________________________

\(\rm{⑷}\)某学生根据\(\rm{3}\)次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据计算该\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的物质的量浓度________\(\rm{(}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑸}\)下列操作中可能是滴定结果偏低的是___________

  \(\rm{A.}\) 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

  \(\rm{B.}\) 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

  \(\rm{C.}\) 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

  \(\rm{D.}\) 读取\(\rm{KMnO_{4}}\)标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究。他们设计的实验方案如图，其中\(\rm{Y}\)气体是空气的主要成分之一。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)用到的玻璃仪器有烧杯、            。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{X}\)的分子式为             。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)的化学反应方程式为             。

\(\rm{(4)}\)若要测定所配溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的准确浓度，取\(\rm{20.00mL}\)溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是 。

\(\rm{(5)}\)常温下，将绿矾配成约\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}FeSO_{4}}\)溶液，测得溶液的\(\rm{pH=3}\)。请用离子方程式解释原因                ，该溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})-c(Fe^{2+})=}\)   \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)填数值\(\rm{)}\)。

高锰酸钾\(\rm{(KMnO_{4})}\)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2})}\)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)原料软锰矿与氢氧化钾按\(\rm{1︰1}\)的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是________。

\(\rm{(2)}\)“平炉”中发生的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)“平炉”中需要加压，其目的是________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)转化为\(\rm{KMnO_{4}}\)的生产有两种工艺。

\(\rm{①}\)“\(\rm{CO_{2}}\)歧化法”是传统工艺，即在\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)溶液中通入\(\rm{CO_{2}}\)气体，使体系呈中性或弱碱性，\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)发生歧化反应，反应中生成\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{MnO_{2}}\)和________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)“电解法”为现代工艺，即电解\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为________。

\(\rm{③}\)“电解法”和“\(\rm{CO_{2}}\)歧化法”中，\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)的理论利用率之比为________。

\(\rm{KI}\)在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液\(\rm{(}\)主要含\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I^{-})}\)制备\(\rm{KI}\)，流程如下：

已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)

\(\rm{(1)}\)加入胆矾的作用________________。

\(\rm{(2)}\)为制得\(\rm{KI}\)晶体粗产品，滤液后续操作步骤是_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)用沉淀滴定法测定样品中\(\rm{KI}\)含量的实验步骤如下：

\(\rm{a.}\)称取\(\rm{3.000 g}\)样品，溶解，配制成\(\rm{250 mL}\)溶液

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{25.00 mL}\)待测液于锥形瓶中；

\(\rm{c.}\)用\(\rm{0.1000 mol⋅L^{-1}AgNO_{3}}\)标准溶液滴定至终点，记录消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液的体积；

\(\rm{d.}\)重复\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)操作\(\rm{2～3}\)次，平均消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液\(\rm{16.50 mL}\)

\(\rm{①}\)配制\(\rm{250mL}\)样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是______________________ 。

\(\rm{②AgNO_{3}}\)标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是_______________；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)该样品中\(\rm{KI}\)的质量百分数为_________。

\(\rm{④}\)下列因素会导致\(\rm{KI}\)含量的测定结果偏高的是_________。

A.配制样品溶液定容时仰视         \(\rm{B.}\)锥形瓶未干燥

C.滴定管未用\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液润洗    \(\rm{D.}\)滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡