向\(\rm{20mL NaOH}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol/L}\)醋酸溶液，滴定曲线如图所示\(\rm{.}\)下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

已知：氰化钠化学式为\(\rm{NaCN(C}\)元素\(\rm{+2}\)价，\(\rm{N}\)元素\(\rm{-3}\)价\(\rm{)}\)，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

\(\rm{(1)NaCN}\)用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________________________________。

\(\rm{(2)}\)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：\(\rm{NaCN+Na_{2}S_{2}O_{3}═NaSCN+Na_{2}SO_{3}}\)；已知：\(\rm{NaSCN}\)中\(\rm{S}\)为\(\rm{-2}\)价，处理\(\rm{1 mol NaCN}\)，反应中转移电子的物质的量为________。

\(\rm{(3)CN^{-}}\)中\(\rm{C}\)元素显\(\rm{+2}\)价，\(\rm{N}\)元素显\(\rm{-3}\)价，则非金属性\(\rm{N}\)________\(\rm{C(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，请设计实验证明：_____________________________。

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3})}\)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)。

\(\rm{(4)b}\)装置的作用是________。\(\rm{c}\)装置中的产物有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)等，\(\rm{d}\)装置中的溶质有\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，还可能有_________________________________。

\(\rm{(5)}\)实验结束后，在\(\rm{e}\)处最好连接盛________\(\rm{(}\)选填“\(\rm{NaOH}\)溶液”、“水”、“\(\rm{CCl_{4}}\)”中任一种\(\rm{)}\)的注射器，再关闭\(\rm{K_{2}}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：\(\rm{①}\)废水中氰化钠的最高排放标准为\(\rm{0.50 mg/L}\)。

\(\rm{②Ag^{+}+2CN^{-}═[Ag(CN)_{2}]^{-}}\)，\(\rm{Ag^{+}+I^{-}═AgI↓}\)，\(\rm{AgI}\)呈黄色，且\(\rm{CN^{-}}\)优先与\(\rm{Ag^{+}}\)反应。

实验如下：取\(\rm{20.00 mL}\)处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴\(\rm{KI}\)溶液作指示剂，用\(\rm{1.000×10^{-4} mol/L}\)的标准\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液滴定，消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{1.50 mL}\)。

\(\rm{(6)}\)滴定终点的判断方法是________________________________________________。

\(\rm{(7)}\)处理后的废水是否达到排放标准__________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。

常温下，用\(\rm{0.10 mol/L KOH}\)溶液滴定\(\rm{10. 00 mL 0.10 mol/L H_{2}C_{2}O_{4}(}\)二元弱酸\(\rm{)}\)溶液所得的滴定曲线如右图\(\rm{(}\)混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和\(\rm{)}\)所示。下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(2)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为_______________

Ⅱ\(\rm{.}\)某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}］}\)溶液的标定浓度：

步骤\(\rm{1}\)：取\(\rm{20.00mL0.015mol/LK_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准液于\(\rm{250mL}\)锥形瓶中，加入\(\rm{20mL}\)稀硫酸和\(\rm{5mL}\)浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{R}\)溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为\(\rm{10.10mL}\)．

已知：\(\rm{①6Fe}\) \(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{+Cr}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{7}}\) \(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{+14H}\) \(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=6Fe}\) \(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+2Cr}\) \(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+7H}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，其中\(\rm{Cr^{3+}}\)为绿色

\(\rm{(3)}\)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、__________、_____________

\(\rm{(4)}\)如何判断滴定达到终点：_______________________________

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{2}\)的主要作用是_______________

\(\rm{(6)}\)硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是__________\(\rm{mol/L(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)

下列各表述与示意图一致的是(    )

​

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。现用\(\rm{0.1000mol/LKMnO_{4}}\)酸性溶液滴定未知浓度的无色\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}\)草酸\(\rm{)}\)溶液。

\(\rm{⑴}\)滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________________________

\(\rm{⑵}\)该滴定实验所需的玻璃仪器有________________

  \(\rm{A.}\) 酸式滴定管\(\rm{(50mL)}\)    \(\rm{B.}\) 碱式滴定管\(\rm{(50mL) C.}\) 量筒\(\rm{(50mL)D.}\) 锥形瓶                 \(\rm{E.}\) 烧杯

\(\rm{⑶}\)滴定终点的现象为___________________________________________________

\(\rm{⑷}\)某学生根据\(\rm{3}\)次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据计算该\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的物质的量浓度________\(\rm{(}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑸}\)下列操作中可能是滴定结果偏低的是___________

  \(\rm{A.}\) 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

  \(\rm{B.}\) 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

  \(\rm{C.}\) 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

  \(\rm{D.}\) 读取\(\rm{KMnO_{4}}\)标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是                        。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加           盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为                      \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为                               。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25}\)毫克\(\rm{(}\)波动范围为\(\rm{18～33mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00mL6.000×10^{-4}mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；   \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-} =2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据                           。

\(\rm{(1)}\)多滴了\(\rm{1}\)滴\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)；\(\rm{(2)}\)少滴了\(\rm{1}\)滴\(\rm{H_{2}SO_{4}(1}\)滴为\(\rm{0.05 mL)}\)，则\(\rm{(1)}\)和\(\rm{(2)}\)两种情况下溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)之比的值是

某化学实验小组想要测定某盐酸的准确浓度，用实验室的标准\(\rm{NaOH}\)溶液对其进行滴定。

\(\rm{(1)}\)该实验选用酚酞作指示剂，滴定达到终点时的现象是__________。

\(\rm{(2)}\)下图表示滴定终点时\(\rm{50mL}\)滴定管中液面的位置，\(\rm{E}\)处的刻度应为_________；如果滴定前液面读数为\(\rm{0.20mL}\)，则此次滴定消耗的溶液体积是_________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(3)}\)为了减小实验误差，该同学一共进行了\(\rm{3}\)次实验，假设每次所取盐酸体积均为\(\rm{V}\) \(\rm{mL}\)，\(\rm{NaOH}\)标准溶液的浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)，三次实验结果记录如下：

上表中第一次实验记录消耗\(\rm{NaOH}\)溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___。

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B.俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{NaOH}\)溶液的体积

C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E.滴加\(\rm{NaOH}\)溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

\(\rm{(4)}\)根据所给数据，写出计算该盐酸浓度的表达式：____________。

\(\rm{(5)}\)理含\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质\(\rm{S}\)。已知：\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)}\)   \(\rm{∆H=-283.0}\) \(\rm{kJ·mol^{-1\;\;}S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)}\)      \(\rm{∆H=-296.0}\) \(\rm{kJ·mol^{-1\;}}\)．\(\rm{CO}\)和\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为单质硫的反应热化学方程式是____________________。   

某高校老师要求学生配制\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{100mL}\)。完成下列实验。

【实验一】研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入\(\rm{4mL 0.1 mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液和\(\rm{10mL 0.1mol/L H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，振荡，\(\rm{A}\)试管置于热水中，\(\rm{B}\)试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。一般用_______来酸化\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，反应至褪色所需时间\(\rm{t_{A}}\)_____\(\rm{t_{B}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。写出此反应的离子方程式：______。

【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：

\(\rm{(1)}\)滴定：准确量取\(\rm{25.00 mL}\)乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装入___________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。

请解释原因：_____________________。待到_______________________，证明达到滴定终点。

\(\rm{(2)}\)计算：再重复上述操作\(\rm{2}\)次，记录实验数据如下。

则此乙二酸溶液的浓度为________________________。

\(\rm{(3)}\)误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是________________。

A. 配制\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液定容时，仰视观察刻度线

B.未用待测液乙二酸润洗滴定管

C.滴定前锥形瓶有少量水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视