2．
定量分析是化学实验中重要的组成部分。
图\(\rm{1}\) 图\(\rm{2}\)
Ⅰ\(\rm{.}\)中和热的测定：实验室用\(\rm{50 mL 0.50 mol/L}\)盐酸与\(\rm{50 mL}\)某浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液在如图\(\rm{1}\)所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为______________；实验室提供了\(\rm{0.50 mol/L}\)和\(\rm{0.55 mol/L}\)两种浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，应选择_________\(\rm{mol/L}\)的溶液进行实验。
Ⅱ\(\rm{.}\)氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，用浓度为\(\rm{c mol/L KMnO_{4}}\)标准溶液滴定。
\(\rm{(1)}\)滴定原理为：_______________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)滴定时，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液应装在________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为______________。
\(\rm{(3)}\)如图\(\rm{2}\)表示\(\rm{50mL}\)滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为___\(\rm{mL}\)。
\(\rm{(4)}\)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液体积均为\(\rm{VmL}\)，三次实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液体积\(\rm{/mL}\) | \(\rm{26.32}\) | \(\rm{24.02}\) | \(\rm{23.98}\) |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是______________。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积
B.滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
写出计算\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的物质的量浓度的最简表达式：\(\rm{C=}\)______________\(\rm{mol/L}\)。