知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50 mL 0.50 mol/L}\)盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50mL 0.55 mol/L NaOH}\)溶液，并用另一温度计测出其温度；\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的热化学方程式\(\rm{(}\)生成\(\rm{lmol H_{2}O(l)}\)时的反应热为\(\rm{-57.3kJ/mol): }\)________。

\(\rm{(2)}\)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和\(\rm{1 L 1 mol/L}\) 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为则\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)、\(\rm{\triangle H_{3}}\)的大小关系为________。

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，又知中和反应后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J(g⋅℃)}\)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度\(\rm{t_{1}/℃}\)		终止温度 \(\rm{t_{1}/℃}\)
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
\(\rm{1}\)	\(\rm{20.0}\)	\(\rm{20.1}\)	\(\rm{23.2}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{20.2}\)	\(\rm{20.4}\)	\(\rm{23.4}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{20.5}\)	\(\rm{20.6}\)	\(\rm{23.6}\)

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{\triangle H=}\) \(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和硫酸代替氢氧化纳溶液和盐酸，理由是 _________________。

\(\rm{(5)}\)请将正确选项的序号填在对应的横线上\(\rm{(}\)每小题可能有\(\rm{1}\)个或多个选项符合题意\(\rm{)}\)

\(\rm{A}\)气体混合物的密度不变 \(\rm{B.}\)气体混合物的平均相对分子质量不变

C.气体混合物的质量不变 \(\rm{D.}\)容器中的压强不变 \(\rm{E.}\)容器的体积不变

\(\rm{①}\)一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的\(\rm{C(s)}\)和\(\rm{H_{2}0(g)}\)，发生反应： \(\rm{C(s)+H_{2}0(g)⇌ }\) \(\rm{H_{2}(g)+CO(g)}\)，上述选项A\(\rm{-E}\)中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是；

\(\rm{②}\)一定温度下，恒压密闭的容器中发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2SO_{3}(g)}\)，上述选项A\(\rm{-E}\)中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是 __________。

难度：难

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2．

某实验小组用\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ\(\rm{.}\)配制\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液

\(\rm{(1)}\)若实验中大约要使用\(\rm{245 mL NaOH}\)溶液，至少需要称量\(\rm{NaOH}\)固体________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)从下图中选择称量\(\rm{NaOH}\)固体所需要的仪器是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

名称

托盘天平

\(\rm{(}\)带砝码\(\rm{)}\)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

\(\rm{a}\)

\(\rm{b}\)

\(\rm{c}\)

\(\rm{d}\)

\(\rm{e}\)

\(\rm{f}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

\(\rm{(1)}\)写出该反应中和热的热化学方程式：\(\rm{(}\)中和热为\(\rm{57.3 kJ·mol^{1})}\)__________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{50 mL NaOH}\)溶液和\(\rm{30 mL}\)硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

温度次数	起始温度\(\rm{t/℃}\)			终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\)	温度差平均值 \(\rm{(t_{2}-t) ℃}\)
温度次数	\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{NaOH}\)	平均值	终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\)	温度差平均值 \(\rm{(t_{2}-t) ℃}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{26.2}\)	\(\rm{26.0}\)	\(\rm{26.1}\)	\(\rm{30.3}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{27.0}\)	\(\rm{27.4}\)	\(\rm{27.2}\)	\(\rm{31.0}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{29.8}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{26.4}\)	\(\rm{26.2}\)	\(\rm{26.3}\)	\(\rm{30.4}\)

\(\rm{①}\)上表中的温度差平均值为________\(\rm{℃}\)。

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)。则中和热\(\rm{ΔH=}\)______\(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度

难度：难

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3．

实验室用\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.55mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度\(\rm{t_{1}/℃}\)		终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\)
实验次数	盐酸	\(\rm{NaOH}\)溶液	终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{20.2}\)	\(\rm{20.3}\)	\(\rm{23.7}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{20.3}\)	\(\rm{20.5}\)	\(\rm{23.8}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{21.5}\)	\(\rm{21.6}\)	\(\rm{24.9}\)

完成下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是： ______ ．
\(\rm{(3)}\)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{[}\)盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度按\(\rm{1g⋅cm^{-3}}\)计算，反应后混合溶液的比热容\(\rm{(c)}\)按\(\rm{4.18J⋅(g⋅℃)^{-1}}\)计算\(\rm{].}\)如用\(\rm{0.5mol/L}\)的盐酸与\(\rm{NaOH}\)固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ______
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将\(\rm{50mL0.55mol/L}\)氢氧化钠溶液取成了\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大．

难度：难

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4．

\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.55mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应\(\rm{.}\)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)实验中改用\(\rm{60mL}\) \(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸跟\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”或“相等”或“偏小”\(\rm{)}\)，所求中和热 ______ \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由： ______ ．
\(\rm{(4)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ______ ；用\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液进行中和测定，测得的中和热数值会 ______ \(\rm{.(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)取\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.50mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{30mL0.50mol/L}\)硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

温度实验次数	起始温度\(\rm{T_{1}/℃}\)			终止温度\(\rm{T2/℃}\)	温度差平均值\(\rm{(T_{2}-T_{1})/℃}\)
温度实验次数	\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{NaOH}\)	平均值	终止温度\(\rm{T2/℃}\)	温度差平均值\(\rm{(T_{2}-T_{1})/℃}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{26.2}\)	\(\rm{26.0}\)		\(\rm{30.1}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{27.0}\)	\(\rm{27.4}\)		\(\rm{33.3}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{25.9}\)		\(\rm{29.8}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{26.4}\)	\(\rm{26.2}\)		\(\rm{30.4}\)

则中和热\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)．
\(\rm{(}\)本题中\(\rm{NaOH}\)溶液和硫酸溶液的密度均取\(\rm{1g/mL}\)，溶液的比热容均取\(\rm{4.2J/(g.℃))}\)

难度：难

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