\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________；该实验装置的一处明显错误是________________________。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。

\(\rm{(3)}\)实验中改用\(\rm{55mL 0.50mol/L}\)盐酸跟\(\rm{55mL 0.55mol/L NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所测反应热\(\rm{(}\)中和热\(\rm{)}\)________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热________\(\rm{(}\)填“不变”“变大”或“变小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若四次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差\(\rm{(T_{2}-T_{1})}\)分别为：\(\rm{①3.4℃}\)、\(\rm{②5.1℃}\)、\(\rm{③3.3℃}\)、\(\rm{④3.5℃}\)，则最终代入计算式的温差均值为________\(\rm{℃}\)。根据所计算的数据写出反应的热化学方程式为________________________________________________。该实验结果与\(\rm{\triangle H=-57.3kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{H^{{+}}(aq){+}OH^{{-}}(aq){=}H_{2}O(l){\triangle }H{=-}57{.}3kJ{⋅}mol^{{-}1}{.}}\)若向三份等体积、等物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为\(\rm{Q_{1}{kJ}}\)、\(\rm{Q_{2}{kJ}}\)、\(\rm{Q_{3}kJ{.}}\)则三者的由小到大关系是______\(\rm{(}\)用\(\rm{Q_{1}}\)、\(\rm{Q_{2}}\)、\(\rm{Q_{3}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)如图所示\(\rm{A}\)为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_____________________；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值______\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．

​
\(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{50mL}\) \(\rm{0{.}50mol{⋅}L^{{-}1}}\)盐酸、\(\rm{50mL}\) \(\rm{0{.}55mol{⋅}L^{{-}1}{NaOH}}\)溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验\(\rm{{.}}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1g{/}cm^{3}}\)，又知中和后生成溶液的比热容\(\rm{c{=}4{.}18J{/}(g{⋅℃}){.}}\)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_______________．
A.反应前盐酸的温度                   \(\rm{B{.}}\)反应前盐酸的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度    \(\rm{D{.}}\)反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度    \(\rm{F{.}}\)反应后混合溶液的质量
\(\rm{(4)}\)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{{\triangle }H}\)为______\(\rm{{.}(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50mL0.50mol/L}\)盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液，并用另一温度计测出其温度；\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的热化学方程式\(\rm{(}\)生成\(\rm{1molH_{2}O(l)}\)时的反应热为\(\rm{-57.3kJ/mol)}\)：________。

\(\rm{(2)}\)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和\(\rm{1L1mol/L}\)的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)，则\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)的大小关系为________。

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，又知中和反应后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g·℃)}\)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________。

\(\rm{(5)}\)请将正确选项的序号填在对应的横线上\(\rm{(}\)每小题可能有\(\rm{1}\)个或多个选项符合题意\(\rm{)}\)

A.气体混合物的密度不变

B.气体混合物的平均相对分子质量不变

C.气体混合物的质量不变

D.容器中的压强不变

E.容器的体积不变

\(\rm{①}\)一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的\(\rm{C(s)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)，发生反应：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)\overset{}{⇌} H_{2}(g)+CO(g)}\)，上述选项A\(\rm{～E}\)中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是________；

\(\rm{②}\)一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\overset{}{⇌} 2SO_{3}(g)}\)，上述选项A\(\rm{～E}\)中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是________。

定量分析是化学实验中重要的组成部分。

           图\(\rm{1}\)                           图\(\rm{2}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)中和热的测定：实验室用\(\rm{50 mL 0.50 mol/L}\)盐酸与\(\rm{50 mL}\)某浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液在如图\(\rm{1}\)所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为______________；实验室提供了\(\rm{0.50 mol/L}\)和\(\rm{0.55 mol/L}\)两种浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，应选择_________\(\rm{mol/L}\)的溶液进行实验。

Ⅱ\(\rm{.}\)氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，用浓度为\(\rm{c mol/L KMnO_{4}}\)标准溶液滴定。

\(\rm{(1)}\)滴定原理为：_______________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)滴定时，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液应装在________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为______________。

\(\rm{(3)}\)如图\(\rm{2}\)表示\(\rm{50mL}\)滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为___\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液体积均为\(\rm{VmL}\)，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是______________。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积

B.滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

写出计算\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的物质的量浓度的最简表达式：\(\rm{C=}\)______________\(\rm{mol/L}\)。

已知\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{MnO_{2}}\)在酸性条件下均能将草酸钠\(\rm{(Na_{2}C_{2}O_{4})}\)氧化：\(\rm{2MnO_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)某研究小组为测定某软锰矿中\(\rm{MnO_{2}}\)的质量分数。准确称取\(\rm{1.74g}\)软锰矿样品，加入\(\rm{2.68g}\)草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热\(\rm{(}\)杂质不参加反应\(\rm{)}\)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容为\(\rm{100mL}\)；从中取出\(\rm{25.00mL}\)待测液置于锥形瓶中，再用\(\rm{0.0500mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定，当滴入\(\rm{20.00mLKMnO_{4}}\)溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

\(\rm{(1)0.0200mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)标准溶液应置于______\(\rm{(}\)选填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)滴定管中；滴定终点如何判断__________________________________。

\(\rm{(2)}\)配平该方程___\(\rm{MnO_{2}+}\)__\(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}+}\)___---__\(\rm{Mn^{2+}+}\)__\(\rm{CO_{2}↑+}\)__

\(\rm{(3)}\)计算软锰矿中\(\rm{MnO_{2}}\)的质量分数_________ 。

\(\rm{(4)}\)下列操作中会使所测\(\rm{MnO_{2}}\)的质量分数偏小的是(    )

A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

E.定容时，俯视刻度线

某实验小组用\(\rm{0.50mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50mol/L}\)硫酸溶液进行中和热的测定．

Ⅰ\(\rm{.}\)配制\(\rm{0.50mol/L NaOH}\)溶液

\(\rm{(1)}\)若实验中大约要使用\(\rm{245mL NaOH}\)溶液，至少需要称量\(\rm{NaOH}\)固体     \(\rm{g.}\)

\(\rm{(2)}\)从图中选择称量\(\rm{NaOH}\)固体所需要的仪器是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)：        ．

Ⅱ\(\rm{.}\)测定中和热的实验装置如图所示．

\(\rm{(1)}\)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式\(\rm{(}\)中和热数值为\(\rm{57.3kJ/mol)}\)                                                  

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{50mL NaOH}\)溶液和\(\rm{30mL}\)硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

\(\rm{①}\)请填写表中的空白：

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g⋅℃).}\)则中和热\(\rm{\triangle H=}\)         \(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(\rm{kJ/mol}\)表示\(\rm{.}\)请认真观察下图，然后回答问题．

\(\rm{①}\)图中所示反应是    \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，该反应的\(\rm{\triangle H=}\)         \(\rm{(}\)用含\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)对于同一反应，图中虚线\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)与实线\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是        ．

实验室用\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

试完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________。

\(\rm{(2)}\)经数据处理，\(\rm{t_{2}—t_{1}=3.4 ℃}\)。则该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)________ \(\rm{[}\)盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度均按\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)计算，反应后混合溶液的比热容\(\rm{(c)}\)按\(\rm{4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)计算\(\rm{]}\)。

\(\rm{(3)}\)若将\(\rm{NaOH}\)溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为\(\rm{ΔH_{1}}\)，则\(\rm{ΔH_{1}}\)与\(\rm{ΔH}\)的关系为：\(\rm{ΔH_{1}}\)__________\(\rm{ΔH(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是_______________。