固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以\(\rm{Mg(NO_{3})_{2}}\)为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下\(\rm{4}\)种猜想：甲：\(\rm{Mg(NO_{2})_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)，乙：\(\rm{MgO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)，丙：\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)，丁：\(\rm{MgO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)实验前，小组成员经过讨论认定猜想丁不成立，理由是__________________________________________________________。

查阅资料得知：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH═══NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}\)

针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置\(\rm{(}\)图中加热、夹持仪器等均省略\(\rm{)}\)：

\(\rm{(2)}\)实验过程

\(\rm{①}\)仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭\(\rm{k}\)，微热硬质玻璃管\(\rm{(A)}\)，观察到\(\rm{E}\)中有气泡连续放出，表明该装置_______________________。

\(\rm{②}\)称取\(\rm{Mg(NO_{3})_{2}}\)固体\(\rm{3.7 g}\)置于\(\rm{A}\)中，加热前通入\(\rm{N_{2}}\)以驱尽装置内的空气，其目的是________________；关闭\(\rm{k}\)，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。

\(\rm{③}\)观察到\(\rm{A}\)中有红棕色气体出现，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中未见明显变化。

\(\rm{④}\)待样品完全分解，\(\rm{A}\)装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为\(\rm{1.0 g}\)。

\(\rm{⑤}\)取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

\(\rm{(3)}\)实验结果分析讨论

\(\rm{①}\)根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想________是正确的。

\(\rm{②}\)根据\(\rm{D}\)中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有\(\rm{O_{2}}\)，因为若有\(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{D}\)中将发生氧化还原反应：_____________________\(\rm{(}\)填写化学方程式\(\rm{)}\)，溶液颜色会褪去；但小组讨论认定分解产物中有\(\rm{O_{2}}\)存在，未检测到的原因是_____________________________________________________。

\(\rm{③}\)小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{②}\)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

某无色混合气体可能含有\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)，中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

氮化镁\(\rm{(Mg}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)并进行有关实验。实验装置如下所示：

已知：\(\rm{①}\)氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水发生水解反应。

\(\rm{②}\)亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

\(\rm{③}\)温度较高时，亚硝酸钠会分解产生\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{b}\)的名称是_______，写出装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式                                    \(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)某同学检验装置\(\rm{A}\)的气密性，关闭止水夹\(\rm{c}\)后，开启活塞\(\rm{a}\)，水不断往下滴，直至全部流入\(\rm{b}\)中。试判断：\(\rm{A}\)部分装置是否漏气？___________\(\rm{(}\)填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”\(\rm{)}\)，判断理由：___________________________________________________________ \(\rm{;}\)

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_______________________，装置\(\rm{D}\)中的试剂是___________，\(\rm{F}\)装置的作用是__________________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(4)}\)加热至反应开始发生，需移走\(\rm{A}\)处酒精灯，原因是_______________________________________________________________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(5)}\)反应结束后，取\(\rm{m g E}\)中样品于试管中，加足量蒸馏水，得\(\rm{V mL}\)气体\(\rm{(}\)换算为标准状况\(\rm{)}\)，则样品中氮化镁的质量分数为_________________。\(\rm{(}\)用\(\rm{V}\)、\(\rm{m}\)的代数式表示\(\rm{)}\)

孔雀石的主要成分为\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}(}\)难溶于水\(\rm{)}\)，还含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)。实验室以孔雀石为原料制备\(\rm{CuCl_{2}⋅3 H_{2}O}\)及\(\rm{CaCO_{3}}\)的步骤如下：

\(\rm{(1)}\)写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式                                   。

\(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{A}\)成分的化学式是        ，气体\(\rm{B}\)的分子式是        。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液酸化后，经过加热浓缩、    、过滤、洗涤、干燥，得到\(\rm{CuCl_{2}⋅3H_{2}O}\)晶体。

\(\rm{(4)}\)某种胃药片的治酸剂为\(\rm{CaCO_{3}}\)，该药片中\(\rm{CaCO_{3}}\)质量分数的测定步骤如下\(\rm{(}\)假设其他成分不发生反应\(\rm{)}\)：

\(\rm{a.}\)配制\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{HCl}\)溶液和\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液各\(\rm{250mL}\)

\(\rm{b.}\)取\(\rm{0.6g}\)磨碎后的胃药于锥形瓶中

\(\rm{c.}\)向锥形瓶内加入\(\rm{75.00mL 0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{HCl}\)溶液充分反应

\(\rm{d.}\)用\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗\(\rm{15.00mL}\)

\(\rm{①}\)配制上述\(\rm{NaOH}\)溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有              。

\(\rm{②}\)胃药中碳酸钙的质量分数为          。

工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌ Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)若平衡体系的\(\rm{pH=2}\)，则溶液显_____________________色。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步中，还原\(\rm{0.1mol Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)离子，需要________\(\rm{g}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)。

\(\rm{(3)Cr^{3+}}\)与\(\rm{Al^{3+}}\)的化学性质相似，在\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液直至过量，可观察到的现象是______________________________。

第\(\rm{③}\)步生成的\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：\(\rm{Cr(OH)_{3}(s)⇌ Cr^{3+}(aq)+3OH^{-}(aq)}\)。

\(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=c(Cr^{3+})·c^{3}(OH^{-})=10^{-32}}\)，要使\(\rm{c(Cr^{3+})}\)降至\(\rm{10^{-5}mol/L}\)，溶液的\(\rm{pH}\)应调至________________________________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}(}\)砖红色\(\rm{)}\)的\(\rm{K_{sp}}\)分别为\(\rm{2×10^{-10}}\)和\(\rm{1.12×10^{-12}}\)。分析化学中，测定含氯的中性溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的含量，以\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)作指示剂，用\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀________________。

如图是从铝士矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)中冶炼\(\rm{Al}\)并生产\(\rm{AlN}\)的工艺流程：

\(\rm{(1)}\)“浸取”时，与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应的离子方程式                         

已知：生成硅酸钠与偏铝酸钠发生如下反应：\(\rm{2Na_{2}SiO_{3}+2NaAlO_{2}+2H_{2}O=Na_{2}Al_{2}Si_{2}O_{8}↓+4NaOH}\)则“滤渣Ⅰ”中除了\(\rm{Na_{2}Al_{2}Si_{2}O_{8}}\)，还有的主要成分为     \(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“酸化”时通入过量\(\rm{CO_{2}}\)，“滤液Ⅰ”的主要成分为__________\(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)“操作\(\rm{1}\)”包含多个步骤，先进行灼烧，再通过______________的方法获取\(\rm{Al}\)单质。

\(\rm{(4)}\)现取三份不同质量的氮化铝样品\(\rm{(}\)杂质为少量的铝\(\rm{)}\)分别加到\(\rm{50.00 mL}\)相同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液中，充分反应后，将产生的气体通过浓硫酸，测量所得气体的体积为\(\rm{V L}\)。实验中测得的数据如下表所示。

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{AlN+NaOH+H_{2}O=NaAlO_{2}+NH_{3}↑)}\)

计算该样品中\(\rm{AlN}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。