1． 过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等\(\rm{.}\)某实验小组用如图\(\rm{1}\)在实验室用钙盐制取\(\rm{CaO_{2}⋅8H_{2}O(}\)该反应为放热反应\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{X}\)的作用是______．
\(\rm{(2)}\)甲为实验室制取氨气的装置，写出甲中发生反应的化学方程式______．
\(\rm{(3)}\)制取\(\rm{CaO_{2}⋅8H_{2}O}\)一般在\(\rm{0～5℃}\)的低温下进行，原因是______．
\(\rm{(4)}\)将过滤得到的\(\rm{CaO_{2}⋅8H_{2}O}\)经水洗\(\rm{.}\)醇洗后，加热至\(\rm{130℃}\)时逐渐变为无水\(\rm{CaO_{2}.}\)该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与\(\rm{SO_{2}}\)反应的特点\(\rm{.}\)装置如图\(\rm{2}\)：
【提出假设】
假设\(\rm{1}\)：反应只发生\(\rm{2SO_{2}+2CaO_{2}═2CaSO_{3}+O_{2}}\)，\(\rm{SO_{2}}\)未被氧化；
假设\(\rm{2}\)：反应只发生\(\rm{SO_{2}+CaO_{2}═CaSO_{4}}\)，\(\rm{SO_{2}}\)完全被氧化；
假设\(\rm{3}\)：上述两个反应均发生，\(\rm{SO_{2}}\)部分被氧化；
【实验探究】
该实验设计有一处明显错误，请指出：\(\rm{①}\)______\(\rm{.}\)试剂\(\rm{A}\)可以选用\(\rm{②}\)______．
【实验数据处理及讨论】
实验测得装置\(\rm{C}\)中过氧化钙质量增加了\(\rm{m_{1}g}\)，装置\(\rm{D}\)质量增加了\(\rm{m_{2}g}\)，装置\(\rm{E}\)中收集到的气体为\(\rm{VL(}\)已换算成标准状况下\(\rm{)}\)，用上述有关测量数据表示\(\rm{SO_{2}}\)部分被氧化时的\(\rm{V}\)的关系式\(\rm{③}\)______\(\rm{(}\)用\(\rm{m_{1}}\)表示\(\rm{)}\)．

2．

一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为\(\rm{Cu^{2+}+ CuS + 4Cl^{−}}\)\(\rm{=}\)\(\rm{2[CuCl_{2}]^{−}+S ↓}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应Ⅰ的产物为____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是___________________________。

\(\rm{(4)}\)炼钢时为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是_________________________。

\(\rm{(5)}\)写出能证明\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性且现象明显的化学方程式______________________________。工业上可以用\(\rm{NaOH}\)溶液或氨水吸收过量的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，分别生成\(\rm{NaHSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，其水溶液均呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中\(\rm{c(}\)\(\rm{{SO}_{3}^{2-}}\)\(\rm{)}\)较小的是_______________。

\(\rm{(6)}\)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数，取\(\rm{280mL(}\)已折算成标准状况\(\rm{)}\)气体样品与足量\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液完全反应后，用浓度为\(\rm{0.02000 mol⋅L^{−1}}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定至终点，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\) 。已知：\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{{2}-}+ Fe^{2+}+ H^{+}→ Cr^{3+\;}+ Fe^{3+}+ H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)反应Ⅳ所得气体中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为________________。

3．

碱式氯化铜\(\rm{[xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O]}\)在工农业生产中具有重要的应用。某学习小组设计如下所示实验装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)制备碱式氯化铜并测定其组成。请回答下列问题：

I.制备\(\rm{CuCl_{2}}\)

\(\rm{(1)}\) 按照气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________ \(\rm{(}\)填装置接口处的小写字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 试剂\(\rm{X}\)的名称为_______________________。

\(\rm{(3)}\) 点燃装置\(\rm{C}\)处的酒精灯前，需排尽装置中的空气，证明空气已排尽的现象为__________。

Ⅱ\(\rm{.}\)制备碱式氯化铜

\(\rm{(4)}\)用连接好的装置进行实验，充分反应后，将装置\(\rm{C}\)中的固体溶于水，过滤；向滤液中加入石灰乳制得\(\rm{xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O}\)，该反应的化学方程式为_______________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)测定\(\rm{xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O}\)的组成

将制得的\(\rm{xCu(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·yCuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·zH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)提纯、干燥后，取\(\rm{14.35g}\)固体，利用下图所示实验装置进行实验。

\(\rm{(5)}\)已知该实验条件下，\(\rm{CuCl_{2}}\)不易分解和挥发。待装置\(\rm{F}\)中的固体充分反应后，继续通入\(\rm{N_{2}}\)至硬质玻璃管冷却至室温，测得装置\(\rm{G}\)的质量增加\(\rm{3.6g}\)，硬质玻璃管中残留固体的质量为\(\rm{10.75g}\)；将残留固体溶于足量水中，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为\(\rm{4.0g}\)。

\(\rm{①}\)碱式氯化铜的化学式为____________________。

\(\rm{②}\)继续通入\(\rm{N_{2}}\)的作用为__________________；若无该操作，将导致所测\(\rm{y}\)：\(\rm{z}\)的值_____ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

4． 如图是实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)烧瓶中发生反应的化学方程式是 ______ ；装置\(\rm{A}\)中左侧长导管的作用是 ______ ；装置\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)中的两处明显错误是 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)较好地解决了\(\rm{A}\)中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作\(\rm{.A}\)装置中这一问题在实验中造成的后果是 ______ ．
\(\rm{(3)B}\)中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是 ______ \(\rm{.}\)反应后洗气瓶中可能出现的现象是 ______ ．

5． 【加试题】锌灰是炼锌厂的烟道灰，含\(\rm{ZnO 35\%}\)以上， 还含有少量的氧化锰\(\rm{(MnO)}\)、 氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质， 工业上常用酸浸法回收 \(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)。 已知 \(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体易溶于水， 难溶于酒精， 某兴趣小组实验室模拟回收 \(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体， 流程如下：

请回答：

\(\rm{(1)}\) 分析步骤 \(\rm{II}\) 中的操作和原理， 回答下列问题：

\(\rm{①}\)结合表 \(\rm{1}\)、 \(\rm{2}\)， 分析选择的 \(\rm{pH}\) 值及温度分别是______， 其中， 可以采用加入______来调节 \(\rm{pH}\) 值；

\(\rm{②}\)该过滤时采用减压过滤， 操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由___________；

\(\rm{③}\)酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液将溶液中的 \(\rm{Fe^{2+}}\)氧化，生成两种沉淀； 同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成\(\rm{MnO_{2}}\)沉淀。 试写出在该环境下，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液氧化 \(\rm{Fe^{2+}}\)的离子反应方程式____________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 \(\rm{Zn(NO_{3})_{2}}\) 外， 还可能的缺点是：_____________；

\(\rm{(2)}\)在整个实验过程中， 下列说法正确的是_________；

A.滤渣 \(\rm{B}\) 的主要成分为\(\rm{Cu}\)
B.为了检验滤液 \(\rm{B}\) 中是否含有铁元素， 可选择 \(\rm{KSCN}\) 溶液进行测定

C.步骤Ⅴ进行洗涤时，可以选择酒精作为洗涤剂，对晶体洗涤 \(\rm{1～2}\) 次

D.步骤 \(\rm{IV}\) 溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁

\(\rm{(3)}\)为测定 \(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体的纯度， 可用 \(\rm{K_{4}Fe(CN)_{6}}\) 标准液进行滴定。 主要原理如下：

\(\rm{2K_{4}Fe(CN)_{6}+ 3ZnSO_{4}= K_{2}Zn_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}↓+ 3K_{2}SO_{4}}\)

准确称取 \(\rm{5.000g ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体， 用蒸馏水溶解并定容至 \(\rm{250mL}\)， 准确移取该溶液 \(\rm{25.00mL}\)至锥形瓶中，用 \(\rm{0.0500mol/L K_{4}Fe(CN)_{6}}\) 溶液进行滴定， 所得数据如下表：

实验次数	滴定前读数\(\rm{/mL}\)	滴定后读数\(\rm{/mL}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{19.92}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{1.34}\)	\(\rm{21.12}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{20.10}\)

则 \(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体的纯度是_______\(\rm{(}\)以质量分数表示\(\rm{)}\)。

6． 为分析某盐的成分， 做了如下实验：

请回答：\(\rm{(1)}\) 盐 \(\rm{M}\) 的化学式是_________；

\(\rm{(2)}\) 被 \(\rm{NaOH}\) 吸收的气体的电子式____________；

\(\rm{(3)}\) 向溶液 \(\rm{A}\) 中通入 \(\rm{H_{2S}}\) 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式________\(\rm{ (}\)不考虑空气的影响\(\rm{)}\)。

7． 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)的研究．
实验Ⅰ\(\rm{.}\)制取\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体
已知：\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}⋅3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl.}\)现利用如图所示装置进行实验．

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{③}\)的作用是______．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{②}\)中产生\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式为______；装置\(\rm{④}\)中制备\(\rm{NaClO_{2}}\)的化学方程式为______．
\(\rm{(3)}\)从装置\(\rm{④}\)反应后的溶液获得\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤如下：
\(\rm{①}\)减压，\(\rm{55℃}\)蒸发结晶；\(\rm{②}\)趁热过滤；\(\rm{③}\)______；\(\rm{④}\)低于\(\rm{60℃}\)干燥，得到成品．
实验Ⅱ\(\rm{.}\)测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案，并进行实验：
\(\rm{①}\)确称取所得亚氯酸钠样品\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{ClO_{2}^{-}+4I^{-}+4H^{+}═2H_{2}O+2I_{2}+Cl^{-})}\)；将所得混合液配成\(\rm{250mL}\)待测溶液．
\(\rm{②}\)移取\(\rm{25.00mL}\)待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用\(\rm{c}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定，至滴定终点\(\rm{.}\)重复\(\rm{2}\)次，测得平均值为\(\rm{V}\) \(\rm{mL(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}═2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}).}\)
\(\rm{(4)}\)达到滴定终点时的现象为______．
\(\rm{(5)}\)该样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的质量分数为______\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(6)}\)在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为______．

8． 三草酸合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)酸钾晶体\(\rm{(K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O)}\)有很重要的用途\(\rm{.}\)可用如图流程来制备\(\rm{.}\)根据题意完成下列各题：

\(\rm{(1)}\)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是______\(\rm{.(}\)按前后顺序填\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)过滤洗涤     \(\rm{b.}\)蒸发浓缩     \(\rm{c.}\)冷却结晶    \(\rm{d.}\)灼烧    \(\rm{e.}\)干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体\(\rm{(K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O)}\)中铁元素含量，做了如下实验：
步骤\(\rm{1}\)：称量\(\rm{5.000g}\)三草酸合铁酸钾晶体，配制成\(\rm{250ml}\)溶液．
步骤\(\rm{2}\)：取所配溶液\(\rm{25.00ml}\)于锥形瓶中，加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Mn^{2+}.}\)向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤\(\rm{3}\)：在酸性条件下，用\(\rm{0.010mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00ml}\)，滴定中\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)，被还原成\(\rm{Mn^{2+}}\)．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{1}\)中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______；
主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、______、定容、摇匀．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{2}\)中，加入锌粉的目的是______．
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{3}\)中，发生反应的离子方程式为：______．
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{2}\)中，若加入的\(\rm{KMnO_{4}}\)的溶液的量不够，则测得的铁含量______\(\rm{.(}\)选填“偏低”、“偏高”、“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)}\)某同学将\(\rm{8.74g}\)无水三草酸合铁酸钾\(\rm{(K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}])}\)在一定条件下加热分解，所得固体的质量为\(\rm{5.42g}\)，同时得到密度为\(\rm{1.647g/L(}\)已折合成标准状况下\(\rm{)}\)气体\(\rm{(}\)是物质的量之比为\(\rm{4}\)：\(\rm{5}\)的混合气体\(\rm{).}\)研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有\(\rm{K_{2}CO_{3}.}\)写出该分解反应的化学方程式______．

9． 二氯亚砜\(\rm{(SOCl_{2})}\)是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点\(\rm{-105℃}\)，沸点\(\rm{79℃}\)，\(\rm{140℃}\)以上时易分解．
\(\rm{(1)}\)用硫黄\(\rm{(}\)用\(\rm{S}\)表示\(\rm{)}\)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达\(\rm{100\%}\)，则三者的物质的量比为______\(\rm{.}\)写出\(\rm{SOCl_{2}}\)吸收水蒸气的化学方程式：______．
\(\rm{(2)}\)甲同学设计如图装置用\(\rm{ZnCl_{2}⋅xH_{2}O}\)晶体制取无水\(\rm{ZnCl_{2}}\)，回收剩余的\(\rm{SOCl_{2}}\)并验证生成物中含有\(\rm{SO_{2}(}\)夹持及加热装置略\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)装置的连接顺序为\(\rm{A→B→}\)______\(\rm{→}\)______\(\rm{→}\)______\(\rm{→}\)______．
\(\rm{②}\)搅拌的作用是，冷凝管的进水口是______\(\rm{.(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)实验结束后，为检测\(\rm{ZnCl_{2}⋅xH_{2}O}\)晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为\(\rm{bg.}\)若 \(\rm{ \dfrac {b}{a}=}\)______\(\rm{(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)，即可证明\(\rm{ZnCl_{2}⋅xH_{2}O}\)晶体已完全脱水．
\(\rm{④}\)乙同学认为直接将\(\rm{ZnCl_{2}⋅xH_{2}O}\)晶体置于坩埚中加热即可得到无水\(\rm{ZnCl_{2}}\)，但老师说此方法不可\(\rm{.}\)请用化学方程式解释原因：______．
\(\rm{(3)}\)丙同学认为\(\rm{SOCl_{2}}\)还可用作由\(\rm{FeCl_{3}⋅6H_{2}O}\)制取无水\(\rm{FeCl_{3}}\)的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应\(\rm{.}\)请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：______．

10． 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)钒主要用来制造钒钢\(\rm{.}\)钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.钒在常温下，化学活泼性较弱
B.钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C.钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
\(\rm{(2)}\)在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
\(\rm{2VO_{4}^{3-}+H_{2}O⇌V_{2}O_{7}^{4-}+2OH^{-}①}\)
在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
\(\rm{V_{2}O_{7}^{4-}+H_{2}O⇌2VO_{3}^{-}+2OH^{-}②}\)
反应\(\rm{②}\)平衡常数的表达式\(\rm{K=}\)____________；
\(\rm{(3)}\)已知某温度下：\(\rm{4V(s)+5O_{2}(g)=2V_{2}O_{5}(s)\triangle H=-1551kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{4V(s)+3O_{2}(g)=2V_{2}O_{3}(s)\triangle H=-1219kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)
写出\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{V_{2}O_{5}}\)得到\(\rm{V_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：____________；
\(\rm{(4)}\)用钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)溶液\(\rm{(}\)含\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)等杂质离子\(\rm{)}\)制备高纯\(\rm{V_{2}O_{5}}\)流程如下：
\(\rm{①}\)加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是____________；
\(\rm{②}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[Mg_{3}(PO_{4})_{2}]=1.0×10^{-26}}\)，若净化后溶液中的\(\rm{Mg^{2+}}\)的平衡浓度为 \(\rm{1.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{c(P0_{4}^{3-})=}\)____________；
\(\rm{③}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为____________；
\(\rm{④}\)为测定产品纯度，称取产品\(\rm{mg}\)，溶解后定容在\(\rm{100mL}\)容量瓶中，每次取\(\rm{5.00mL}\)溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和\(\rm{KI}\)溶液，用\(\rm{a mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶 液滴定，发生的反应为：
\(\rm{V_{2}O_{5}+6HCl+2KI=2VOCl_{2}+2KCl+I_{2}+3H_{2}O}\)
\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为\(\rm{bmL}\)，则该产品的纯度为____________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．