把\(\rm{5.1g}\)镁铝合金的粉末放入过量的稀硫酸中，得到\(\rm{5.6L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{).}\)试计算：

\(\rm{(1)}\)该合金中铝的质量分数\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)该合金中铝和镁的物质的量之比．

已知铁生锈的过程为：\(\rm{Fe → Fe(OH)_{2}→ Fe(OH)_{3}→ Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O}\)。又知草酸\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)分解的化学方程式为：\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)_{4\(\rm{ \xrightarrow[加热]{浓硫酸} }\)}\(\rm{CO↑ + CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ + H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成\(\rm{(}\)设只含有铁和\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·xH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

主要操作为：

\(\rm{③}\)该装置还存在的一个明显的缺陷是_______________________________________。

\(\rm{② m(Fe)︰m (Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·xH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O) =}\)______________。

无水\(\rm{CaCl_{2}}\)具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{SiO_{2}}\) 、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeCO_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)生产无水氯化钙的主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)为了提高步骤\(\rm{①}\)的反应速率，可以采取的措施是_________________；写出\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)在酸浸中发生反应的离子方程式__________________________。

\(\rm{(2)}\)滤渣Ⅰ的主要成分是___________。

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{②}\)发生的离子方程式为_______________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{A1^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\) 如下：

加入试剂\(\rm{a}\)的目的是调节溶液的\(\rm{pH}\)，调节\(\rm{pH}\) 的范围为____________________。

\(\rm{(5)}\)加入试剂\(\rm{b}\) 的目的是使溶液酸化，试剂\(\rm{b}\) 可以选择下列试剂__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.硫酸                \(\rm{B.}\)硝酸                \(\rm{C.}\)氢硫酸               \(\rm{D.}\)盐酸

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{⑤}\)用到的操作方法有蒸发浓缩、_______________和_____________。

\(\rm{(7)}\)已知某一温度时\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8.0×10^{-38}}\)，向\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\) 溶液中加入\(\rm{NaOH}\) 固体，假设溶液的体积不变，要生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，应使溶液中的\(\rm{c(OH^{-})}\)最小为__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(8)}\)测定样品中\(\rm{Cl^{-}}\)含量的方法：\(\rm{A.}\)称取\(\rm{0.7500g}\) 样品，溶解，在\(\rm{250mL}\) 容量瓶中定容；\(\rm{B.}\)量取\(\rm{25.00mL}\) 待测液于锥形瓶中； \(\rm{C.}\)用\(\rm{0.05000mol·L^{-1}AgNO_{3}}\)滴定至终点，消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的平均体积为\(\rm{25.00mL}\)。计算上述样品中\(\rm{CaCl_{2}}\) 的质量分数为_______。

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过\(\rm{0.05\%(}\)体积分数\(\rm{)}\)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

       \(\rm{(1)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中导管末端连接一个多孔球泡\(\rm{D}\)，可以提高实验的准确度，其理由是__________________________________________。

       \(\rm{(2)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：____________。

       乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

       \(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{①}\)中反应的化学方程式____________________________________。

       \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中洗涤沉淀的操作步骤是____________________________________。

       \(\rm{(5)}\)通过的尾气体积为\(\rm{V L(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)时，该尾气中二氧化硫的含量\(\rm{(}\)体积分数\(\rm{)}\)为________________ \(\rm{(}\)用含有\(\rm{V}\)、\(\rm{m}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

       丙方案：将乙方案中步骤\(\rm{①}\)省略，直接将尾气通入过量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中，其余步骤与乙方案相同。

       \(\rm{(6)}\)你认为丙方案是否合理，说明理由：__________________________________。

\(\rm{(7)}\)若将尾气通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是_________

       \(\rm{A. Na_{2}S}\)    \(\rm{B.AgNO_{3}}\)溶液    \(\rm{C.}\)稀氨水    \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)溶液     \(\rm{E.}\)溴水

\(\rm{CuCl}\)晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成\(\rm{H_{3}CuCl_{4}}\)，反应原理为\(\rm{CuCl(s)+3Cl^{-}(aq)⇌ }\) \(\rm{[CuCl_{4}]^{3-}(aq)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验室用下图所示装置制取\(\rm{CuCl}\)。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中橡胶管的作用是_____________________________________________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为___________________________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{C}\)的作用是___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到\(\rm{CuCl}\)晶体。

\(\rm{①}\)洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是_______________________。

\(\rm{②}\)实验室保存新制\(\rm{CuCl}\)晶体的方法是___________________________________。

\(\rm{③}\)欲提纯某混有铜粉的\(\rm{CuCl}\)晶体，请简述实验方案：_______________________________。

\(\rm{(3)}\)某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的体积分数。

已知：Ⅰ\(\rm{.CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)形成\(\rm{Cu(CO)Cl·H_{2}O}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)保险粉\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{4})}\)和\(\rm{KOH}\)的混合溶液能吸收氧气。

\(\rm{①}\)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气\(\rm{→}\)________________________。

\(\rm{②}\)保险粉和\(\rm{KOH}\)的混合溶液吸收\(\rm{O_{2}}\)的离子方程式为__________________________________。

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以\(\rm{Mg(NO_{3})_{2}}\)为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下\(\rm{4}\)种猜想：甲：\(\rm{Mg(NO_{2})_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)，乙：\(\rm{MgO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)，丙：\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)，丁：\(\rm{MgO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)实验前，小组成员经过讨论认定猜想丁不成立，理由是__________________________________________________________。

查阅资料得知：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH═══NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}\)

针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置\(\rm{(}\)图中加热、夹持仪器等均省略\(\rm{)}\)：

\(\rm{(2)}\)实验过程

\(\rm{①}\)仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭\(\rm{k}\)，微热硬质玻璃管\(\rm{(A)}\)，观察到\(\rm{E}\)中有气泡连续放出，表明该装置_______________________。

\(\rm{②}\)称取\(\rm{Mg(NO_{3})_{2}}\)固体\(\rm{3.7 g}\)置于\(\rm{A}\)中，加热前通入\(\rm{N_{2}}\)以驱尽装置内的空气，其目的是________________；关闭\(\rm{k}\)，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。

\(\rm{③}\)观察到\(\rm{A}\)中有红棕色气体出现，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中未见明显变化。

\(\rm{④}\)待样品完全分解，\(\rm{A}\)装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为\(\rm{1.0 g}\)。

\(\rm{⑤}\)取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

\(\rm{(3)}\)实验结果分析讨论

\(\rm{①}\)根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想________是正确的。

\(\rm{②}\)根据\(\rm{D}\)中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有\(\rm{O_{2}}\)，因为若有\(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{D}\)中将发生氧化还原反应：_____________________\(\rm{(}\)填写化学方程式\(\rm{)}\)，溶液颜色会褪去；但小组讨论认定分解产物中有\(\rm{O_{2}}\)存在，未检测到的原因是_____________________________________________________。

\(\rm{③}\)小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

利用下图装置制取\(\rm{ClO_{2}}\)，并以\(\rm{ClO_{2}}\)为原料制备亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2}}\)是一种高效氧化剂、漂白剂\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38℃}\)时析出晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)。

完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{②}\)中产生\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式为_________；装置\(\rm{④}\)中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{③}\)的作用是 ____________________________________________________________．

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{④}\)反应后的溶液中还含有少量\(\rm{NaOH}\)杂质，从该溶液获得无水\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤为：\(\rm{①}\)减压，\(\rm{55℃}\)左右蒸发结晶；\(\rm{②}\)趁热过滤；\(\rm{③}\)用\(\rm{50℃}\)左右的温水洗涤；\(\rm{④}\)低于\(\rm{60℃}\)干燥，得到成品。步骤\(\rm{③}\)中用\(\rm{50℃}\)左右的温水洗涤的原因________________________。

\(\rm{(4)}\)亚氯酸钠纯度测定：\(\rm{①}\)准确称取所得亚氯酸钠样品\(\rm{10.0g}\)于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成\(\rm{250mL}\)待测溶液。\(\rm{②}\)取\(\rm{25.00mL}\)待测液，恰好与\(\rm{20ml 2.0}\) \(\rm{mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)完全反应\(\rm{(I_{2\;}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)，，则该样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的质量分数为_______________。