1．
电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如一下探究实验：
\(\rm{(1)}\)如图\(\rm{1}\)为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为________。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差\(\rm{12g}\)，导线中通过________\(\rm{mol}\)电子。
\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{2}\)，其他条件不变。若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成\(\rm{n}\)型，则乙装置中石墨\(\rm{(1)}\)为________极\(\rm{(}\)填正、负、阴、阳\(\rm{)}\)，乙装置中与铜线相连的石墨\(\rm{(2)}\)电极上发生的反应式为________，甲装置中与铜线相连的电极上发生的反应式为________。
\(\rm{(3)}\)在图\(\rm{2}\)乙装置中改为加入\(\rm{400mLCuSO_{4}}\)溶液，一段时间后，若电极质量增重\(\rm{1.28g.}\)则此时溶液的\(\rm{pH}\)为________。
\(\rm{(4)}\)某同学将图\(\rm{1}\)甲装置中的溶液除杂后，获得纯净的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，再以石墨为电极，在一定条件下电解。电解池中阴极产生\(\rm{H_{2}}\)，阳极附近出现黄色\(\rm{.}\)且无气泡产生，阳极的电极反应式为________。