1．
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入\(\rm{6 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中，乙同学将电极放入\(\rm{6 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，如下图所示：
\(\rm{(1)}\)写出甲池中负极的电极反应式： 。
\(\rm{(2)}\)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极 \(\rm{;}\)总反应的离子方程式 。
\(\rm{(3)}\)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强。\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)由此实验，可得到如下哪些正确结论 。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
\(\rm{(5)}\)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中，分别形成了原电池。
\(\rm{①}\)在这两个原电池中，负极分别为 。
A.铝片、铜片 \(\rm{B.}\)铜片、铝片
C.铝片、铝片 \(\rm{D.}\)铜片、铜片
\(\rm{②}\)写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式 。