知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜\(\rm{[xCuCO_{3}⋅yCu(OH)_{2}⋅zH_{2}O]}\)的组成，反应原理为 \(\rm{xCuCO_{3}⋅yCu(OH)_{2}⋅zH_{2}O+(x+y)H_{2} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}(x+y)Cu+xCO_{2}+(x+2y+z)H_{2}O.}\) 装置如下：

请回答：
\(\rm{(1)}\)仪器 \(\rm{D}\) 的名称 ______ ，\(\rm{D}\) 中所装药品及目的是 ______ ， ______ ；
\(\rm{(2)}\)请设计实验验证硬质玻璃管 \(\rm{A}\) 中的碱式碳酸铜是否完全反应 ______ 。

难度：难

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2．
有一种天然黄铜矿主要成分为\(\rm{CuFeS_{2}}\) \(\rm{(}\)含\(\rm{SiO_{2})}\)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图\(\rm{1}\)实验：

称取研细的黄铜矿样品\(\rm{1.150g}\)煅烧，生成\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)和\(\rm{SO_{2}}\)气体，实验后取\(\rm{d}\)中溶液的\(\rm{1/10}\)置于锥形瓶中，用\(\rm{0.01mo1/L}\)标准碘溶液进行滴定，初读数为\(\rm{0.01mL}\)，末读数如图\(\rm{2}\)所示．
完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)实验中称量样品所需定量仪器为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{c}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)滴定时，标准碘溶液所耗体积为 ______ \(\rm{mL.}\)用化学方程式表示滴定的原理： ______ ．
\(\rm{(5)}\)计算该黄铜矿的纯度 ______ ．
\(\rm{(6)}\)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣\(\rm{(}\)含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)可制备\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)．
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有\(\rm{FeO}\)．
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 \(\rm{KSCN}\)溶液 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液 \(\rm{NaOH}\)溶液
所选试剂为 ______ \(\rm{.}\)证明炉渣中含有\(\rm{FeO}\)的实验现象为： ______ ．

难度：难

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3．

卤块主要成分是\(\rm{MgCl_{2}}\)，还含此外还含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)等杂质离子\(\rm{.}\)以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

相关数据：

表\(\rm{1}\)：生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)			表\(\rm{2}\)：原料价格表
物质	开始沉淀	沉淀完全	物质	价格\(\rm{(}\)元\(\rm{/}\)吨\(\rm{)}\)
\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{2.7}\)	\(\rm{3.7}\)	\(\rm{a.}\)漂液\(\rm{(}\)含\(\rm{25.2\%NaClO)}\)	\(\rm{450}\)
\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{7.6}\)	\(\rm{9.6}\)	\(\rm{b.}\)双氧水\(\rm{(}\)含\(\rm{30\%H_{2}O_{2})}\)	\(\rm{1500}\)
\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)	\(\rm{8.3}\)	\(\rm{9.8}\)	\(\rm{c.}\)烧碱\(\rm{(}\)含\(\rm{98\%NaOH)}\)	\(\rm{2200}\)
\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)	\(\rm{9.6}\)	\(\rm{11.1}\)	\(\rm{d.}\)纯碱\(\rm{(}\)含\(\rm{99.5\%Na_{2}CO_{3})}\)	\(\rm{800}\)

请根据表提供的资料回答：
\(\rm{(1)}\)流程中加入的试剂\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)最佳选择依次是表\(\rm{2}\)中的 ______ \(\rm{(}\)选填试剂编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)发生反应的离子方程式为 ______ ；步骤\(\rm{⑤}\)中发生反应的化学方程为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)为尽量除去杂质，步骤\(\rm{③}\)控制\(\rm{pH}\)为 ______ 时，停止加入\(\rm{Y.}\)调节为该\(\rm{pH}\)的目的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)若在实验室进行步骤\(\rm{⑥}\)的灼烧实验，必须用到的仪器是 ______ ．
A.酒精喷灯 \(\rm{B.}\)铁三角架 \(\rm{C.}\)坩埚 \(\rm{D.}\)蒸发皿 \(\rm{E.}\)泥三角 \(\rm{F.}\)烧杯 \(\rm{G.}\)石棉网
\(\rm{(5)}\)已知在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2})=3.2×10^{-11}}\)，向\(\rm{0.02mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中加入\(\rm{NaOH}\)固体，如要生成\(\rm{Mg(}\) \(\rm{OH}\) \(\rm{)_{2}}\)沉淀，应使溶液中的\(\rm{c(}\) \(\rm{OH^{-})}\)最小为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(6)}\)为了分析制取的产品中残留铁元素的含量，取\(\rm{5g}\)产品，先将\(\rm{Fe^{3+}}\)预处理为\(\rm{Fe^{2+}}\)后配制成\(\rm{100mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)，用\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)标准溶液在酸性条件下进行滴定．
\(\rm{①}\)滴定前是否要滴加指示剂？ ______ \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，请说明理由 ______ ．
\(\rm{②}\)终点时，消耗标准溶液\(\rm{20.00mL}\)，则残留物中铁元素的质量分数是 ______ ．
\(\rm{(7)}\)判断下列操作对测定结果的影响\(\rm{(}\)填“偏高“、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液有少量溅出，使测定结果 ______ ．
\(\rm{②}\)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 ______ ．

难度：难

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4．

常温下，用\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液滴定\(\rm{10mL0.1mol/LH_{2}X}\)溶液，溶液的\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．水电离出来的\(\rm{c(OH^{-})}\)：\(\rm{D}\)点\(\rm{ > B}\)点

B．\(\rm{C}\)点存在关系式：\(\rm{c(Na^{+})=c(HX^{-})+c(X^{2-})-c(H^{+})}\)

C．\(\rm{B}\)点：\(\rm{c(HX^{-}) > c(H^{+}) > c(X^{2-}) > c(H_{2}X)}\)

D．\(\rm{A}\)点溶液中加入少量水：\(\rm{ \dfrac {c(OH^{-})}{c(H_{2}X)}}\)增大

难度：难

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5．
某课外活动小组探究镁与\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的反应．
\(\rm{(1)}\)实验发现点燃的镁条能在\(\rm{CO_{2}}\)气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应方程式解释该现象 ______ ．
\(\rm{(2)}\)该小组采用类比\(\rm{Mg}\)与\(\rm{CO_{2}}\)反应的思路对\(\rm{Mg}\)与\(\rm{NO_{2}}\)的反应进行预测：写出\(\rm{Mg}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)设计实验验证猜测\(\rm{(}\)用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸\(\rm{)}\)

资料信息：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH═NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}\)
\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中的试剂是 ______ ．
\(\rm{②}\)干燥管作用是 ______ ，装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{③}\)实验开始时正确的操作步骤是 ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ ．
\(\rm{a.}\)通入\(\rm{NO_{2}}\) \(\rm{b.}\)打开弹簧夹 \(\rm{c.}\)点燃酒精灯
\(\rm{d.}\)当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹
\(\rm{(4)}\)实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
\(\rm{①}\)同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应的方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 ______ ．

难度：难

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6．
氮化铝\(\rm{(AlN)}\)是一种新型无机非金属材料\(\rm{.}\)某\(\rm{AlN}\)样品仅含有\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)杂质，为测定\(\rm{AlN}\)的含量，设计如下两种实验方案．
已知：\(\rm{AlN+NaOH+H_{2}O═NaAlO_{2}+NH_{3}↑}\)
【方案\(\rm{1}\)】取一定量的样品，用图\(\rm{1}\)装置测定样品中\(\rm{AlN}\)的纯度\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)如图\(\rm{1}\)，\(\rm{C}\)装置中球形干燥管的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ______ ，再加入实验药品\(\rm{.}\)接下来的实验操作是 ______ ，打开分液漏斗活塞，加入\(\rm{NaOH}\)浓溶液，至不再产生气体\(\rm{.}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，通入氮气一段时间，测定\(\rm{C}\)装置反应前后的质量变化\(\rm{.}\)通入氮气的目的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 ______ ．
【方案\(\rm{2}\)】用图\(\rm{2}\)装置测定\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)样品中\(\rm{A1N}\)的纯度\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)为测定生成气体的体积，量气装置中的\(\rm{X}\)液体可以是 ______ \(\rm{.(}\)填字母序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.CCl_{4}}\) \(\rm{b.H_{2}O}\) \(\rm{c.NH_{4}Cl}\)溶液 \(\rm{d.C_{6}H_{6}}\)
\(\rm{(5)}\)若\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)样品完全反应，测得生成气体的体积为\(\rm{V}\) \(\rm{mL(}\)已转换为标准状况\(\rm{)}\)，则\(\rm{AIN}\)的质量分数 ______ \(\rm{.}\)若将\(\rm{a}\)处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．

难度：难

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7．
某学生欲配制\(\rm{6.0mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{1}\) \(\rm{000mL}\)，实验室有三种不同浓度的硫酸：
\(\rm{①480mL}\) \(\rm{0.5mol/L}\) 的硫酸；\(\rm{②150mL}\) \(\rm{25\%}\)的硫酸\(\rm{(ρ=1.18g/mL)}\)；\(\rm{③}\)足量的\(\rm{18mol/L}\)的硫酸\(\rm{.}\)有三种规格的容量瓶：\(\rm{250mL}\)、\(\rm{500mL}\)、\(\rm{1}\) \(\rm{000mL.}\)老师要求把\(\rm{①②}\)两种硫酸全部用完，不足的部分由\(\rm{③}\)来补充．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验所用\(\rm{25\%}\)的硫酸的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol/L(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{(3)}\)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)补充完整．
A.将\(\rm{①②}\)两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B.用量筒准确量取所需的\(\rm{18mol/L}\)的浓硫酸 ______ \(\rm{mL}\)，沿玻璃棒倒入上述混合液中\(\rm{.}\)并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D. ______
E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线\(\rm{1～2cm}\) 处；
F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
\(\rm{(4)}\)如果省略操作\(\rm{D}\)，对所配溶液浓度有何影响？ ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)进行操作\(\rm{C}\)前还需注意 ______ ．

难度：难

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8．
实验室用\(\rm{NaClO_{3}}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)制取\(\rm{ClO_{2}}\)气体，再由\(\rm{ClO_{2}}\)在强碱性条件下与过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应制得漂白剂\(\rm{NaClO_{2}(}\)装置如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)．

已知\(\rm{(}\)如图\(\rm{2)}\)：\(\rm{(I)NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{3}⋅3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38℃}\)时析出晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)；\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)30\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)超过\(\rm{40℃}\)时会完全分解；\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)．
\(\rm{(1)}\)图\(\rm{1}\)装置\(\rm{A}\)发生的反应中，还原剂是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)装置\(\rm{B}\)中反应生成\(\rm{NaClO_{2}}\)的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)实验中图\(\rm{1}\)装置\(\rm{B}\)需进行温度控制不超过\(\rm{40℃}\)，在不改变\(\rm{NaOH}\)溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)}\)请补充从图\(\rm{1}\)装置\(\rm{B}\)反应后的溶液中获得\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤．
\(\rm{①}\)在\(\rm{55℃}\)时蒸发结晶；\(\rm{②}\) ______ ；\(\rm{③}\) ______ ；\(\rm{④}\) ______ ；得到成品．
\(\rm{(4)}\)图\(\rm{1}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)证明实验后图\(\rm{1}\)装置\(\rm{B}\)所得混合溶液中的\(\rm{NaClO_{2}}\)具有氧化性的实验方案是 ______ \(\rm{.(}\)可供选用的试剂：稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液、\(\rm{KSCN}\)溶液\(\rm{)}\)

难度：难

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9．
实验室用如图所示装置制备\(\rm{KClO}\)溶液，再与\(\rm{KOH}\)、\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液反应制备高效净水剂\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)．

已知：\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)易溶于水、微溶于浓\(\rm{KOH}\)溶液，在\(\rm{0℃～5℃}\)的强碱性溶液中较稳定．
【制备\(\rm{KClO}\)及\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)】
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{C}\)中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ______ ．
\(\rm{(2)C}\)中得到足量\(\rm{KClO}\)后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入\(\rm{KOH}\)溶液、\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液，水浴控制反应温度为\(\rm{25℃}\)，搅拌\(\rm{1.5}\) \(\rm{h}\)，溶液变为紫红色\(\rm{(}\)含\(\rm{K_{2}FeO_{4})}\)，该反应的离子方程式为 ______ \(\rm{.}\)再加入饱和\(\rm{KOH}\)溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)粗产品．
\(\rm{(3)K_{2}FeO_{4}}\)粗产品含有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)、\(\rm{KCl}\)等杂质，其提纯步骤为：
\(\rm{①}\)将一定量的\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)粗产品溶于冷的\(\rm{3}\) \(\rm{mol/L}\) \(\rm{KOH}\)溶液中，
\(\rm{②}\) ______ ，
\(\rm{③}\) ______ ，
\(\rm{④}\)搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤\(\rm{2～3}\)次，用乙醇洗涤的理由 ______
\(\rm{⑤}\)在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
\(\rm{(4)}\)称取提纯后的\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)样品\(\rm{0.2100}\) \(\rm{g}\)于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：\(\rm{Cr(OH)_{4}^{-}+FeO_{4}^{2-}═Fe(OH)_{3}↓+CrO_{4}^{2-}+OH^{-}}\)；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ______ ．
\(\rm{(5)}\)将\(\rm{(4)}\)反应后的溶液配成\(\rm{250}\) \(\rm{mL}\)溶液，取出\(\rm{25.00}\) \(\rm{mL}\)放入锥形瓶，用\(\rm{0.01000}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液滴定至终点，重复操作\(\rm{2}\)次，平均消耗\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液\(\rm{30.00}\) \(\rm{mL.}\)滴定时发生的离子反应为： ______ ．
计算该\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)样品的纯度为 ______ ．

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10．
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A.在\(\rm{250mL}\)的容量瓶中定容成\(\rm{250mL}\)烧碱溶液；
B.用移液管移取\(\rm{25mL}\)烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；
C.在天平上准确称取烧碱样品\(\rm{Wg}\)，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D.将物质的量浓度为\(\rm{Mmol/L}\)的标准\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为\(\rm{V_{1}mL}\)；
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为\(\rm{V_{2}mL}\)．
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)正确的操作步骤的顺序是\(\rm{(}\)用字母填写\(\rm{)}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→D→}\) ______ ；
\(\rm{(2)}\)滴定管读数应注意 ______ ．
\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{E}\)中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{D}\)中液面应调整到 ______ ，尖嘴部分应 ______ ．
\(\rm{(5)}\)滴定终点时锥形瓶内溶液的\(\rm{pH}\)约为 ______ ，终点时溶液颜色的变化是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)若酸式滴定管没有用标准\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液润洗，会对测定结果有何影响？ ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)(}\)其他操作均正确\(\rm{)}\)．
\(\rm{(7)}\)该烧碱样品的纯度计算式是 ______ ．

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