\(\rm{(1)5.00mol/LNaOH}\)溶液的配制：

\(\rm{①}\)实验室欲配制\(\rm{200mL 5.00mol/L NaOH}\)溶液，需要称取\(\rm{NaOH}\)固体       \(\rm{g}\)；实验中必须用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管外还有             \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)下列操作中，仪器\(\rm{D}\)所不具备的功能有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量仪器\(\rm{D}\)规格以下的任意体积的液体

D.直接稀释某一浓度的浓溶液

E.用来加热溶解固体溶质

\(\rm{(2)}\)同学在实验中，取\(\rm{5.00mL}\)浓硫酸，用\(\rm{NaOH}\)溶液滴定三次，终点时，平均消耗\(\rm{35.60mL}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。

\(\rm{①}\)根据标签数据计算得浓硫酸的物质的量浓度为              ，该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数            \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)49\%}\)。

\(\rm{②}\)通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签________\(\rm{(}\)填“相符”或“不相符”\(\rm{)}\)。

某铅氧化物\(\rm{(Pb_{x}O_{y})}\)，其中\(\rm{Pb}\)有\(\rm{+2}\)、\(\rm{+4}\)两种化合价。研究小组测定其化学组成，实验流程如下：

测定过程涉及如下反应：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6\;\;\;\;\;}Pb^{2+}+EDTA^{4-}=PbEDTA^{2-}}\)

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{250mL 1.6mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。

\(\rm{(2)}\)过滤后，洗涤\(\rm{PbO_{2}}\)固体的操作为________。

\(\rm{(3)}\)“还原”过程中生成\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}COOK}\)、\(\rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb}\)，写出该反应的化学方程式________；“\(\rm{I_{2}}\)的测定”中，应在滴入\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液前，预先加入________，以判断反应是否完全。

\(\rm{(4)}\)实验中消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)、\(\rm{EDTA^{4-}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)。通过计算确定该铅氧化物的组成\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

要配制物质的量浓度约为\(\rm{2mol·L^{–1} NaOH}\)溶液\(\rm{100mL}\)，下列的实验操作正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

实验室欲配制\(\rm{0.5 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{500 mL}\)有以下仪器：\(\rm{①}\)烧杯\(\rm{②100 mL}\)量筒\(\rm{③1000mL}\)容量瓶\(\rm{④500 mL}\)容量瓶\(\rm{⑤}\)玻璃棒\(\rm{⑥}\)托盘天平\(\rm{(}\)带砝码\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)配制时，必须使用的仪器有\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)              ，还缺少的仪器是      ，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是      、            。

\(\rm{(2)}\)需称量       \(\rm{g}\)烧碱固体，固体应放在           中称量。

\(\rm{(3)}\)使用容量瓶前必须进行的一步操作是      ，具体操作方法为        

\(\rm{(4)}\)配制时，一般可分为以下几个步骤：\(\rm{①}\)称量\(\rm{②}\)计算\(\rm{③}\)溶解\(\rm{④}\)摇匀\(\rm{⑤}\)转移\(\rm{⑥}\)洗涤\(\rm{⑦}\)定容\(\rm{⑧}\)冷却。其正确的操作顺序为             。

\(\rm{(5)}\)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是        

\(\rm{(6)}\)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是          。

\(\rm{①}\)未洗涤烧杯、玻璃棒\(\rm{②}\)未等\(\rm{NaOH}\)溶液冷却至室温就转移到容量瓶中\(\rm{③}\)容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水\(\rm{④}\)定容时俯视标线\(\rm{⑤}\)定容时仰视标线\(\rm{⑥NaOH}\)用纸盛装进行称量；\(\rm{⑦}\)超过刻度线，吸出一部分水；\(\rm{⑧}\)摇匀后液面下降，补充水

将\(\rm{24.4g NaOH}\)固体溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，其密度为\(\rm{1.219g/mL}\)．

\(\rm{a.}\)该溶液中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度为 ．

\(\rm{b.}\)从该溶液中取出\(\rm{10mL}\)，其中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度为 ，含\(\rm{NaOH}\)的质量为 ，

\(\rm{c.}\)将取出的\(\rm{10mL}\)溶液加水稀释到\(\rm{100mL}\)，稀释后溶液中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度为 ．