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氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
已知：氰化钠化学式为\(\rm{NaCN(C}\)元素\(\rm{+2}\)价，\(\rm{N}\)元素\(\rm{-3}\)价\(\rm{)}\)，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
\(\rm{(1)NaCN}\)用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________________________________。
\(\rm{(2)}\)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：\(\rm{NaCN+Na_{2}S_{2}O_{3}═NaSCN+Na_{2}SO_{3}}\)；已知：\(\rm{NaSCN}\)中\(\rm{S}\)为\(\rm{-2}\)价，处理\(\rm{1 mol NaCN}\)，反应中转移电子的物质的量为________。
\(\rm{(3)CN^{-}}\)中\(\rm{C}\)元素显\(\rm{+2}\)价，\(\rm{N}\)元素显\(\rm{-3}\)价，则非金属性\(\rm{N}\)________\(\rm{C(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，请设计实验证明：_____________________________。
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3})}\)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)。
\(\rm{(4)b}\)装置的作用是________。\(\rm{c}\)装置中的产物有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)等，\(\rm{d}\)装置中的溶质有\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，还可能有_________________________________。
\(\rm{(5)}\)实验结束后，在\(\rm{e}\)处最好连接盛________\(\rm{(}\)选填“\(\rm{NaOH}\)溶液”、“水”、“\(\rm{CCl_{4}}\)”中任一种\(\rm{)}\)的注射器，再关闭\(\rm{K_{2}}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：\(\rm{①}\)废水中氰化钠的最高排放标准为\(\rm{0.50 mg/L}\)。
\(\rm{②Ag^{+}+2CN^{-}═[Ag(CN)_{2}]^{-}}\)，\(\rm{Ag^{+}+I^{-}═AgI↓}\)，\(\rm{AgI}\)呈黄色，且\(\rm{CN^{-}}\)优先与\(\rm{Ag^{+}}\)反应。
实验如下：取\(\rm{20.00 mL}\)处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴\(\rm{KI}\)溶液作指示剂，用\(\rm{1.000×10^{-4} mol/L}\)的标准\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液滴定，消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{1.50 mL}\)。
\(\rm{(6)}\)滴定终点的判断方法是________________________________________________。
\(\rm{(7)}\)处理后的废水是否达到排放标准__________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。