我国规定饮用水质量标准必须符合下表中的要求：

下图是某市自来水厂对天然水进行处理的过程：

\(\rm{(1)}\)沉淀池中常需加入明矾作混凝剂，其除去悬浮固体颗粒的过程________。\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A}\)、只是物理过程  \(\rm{B}\)、只是化学过程   \(\rm{C}\)、是物理和化学过程

\(\rm{(2)}\)图中的“加杀菌消毒剂” 常加入的是__________。下列物质中，______可以作为的代用品\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)

     \(\rm{A}\)、\(\rm{SO_{2}}\)   　  \(\rm{B}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)  　  \(\rm{C}\)、\(\rm{O_{3}}\)    　 \(\rm{D}\)、浓氨水

\(\rm{(3)}\)自来水厂的水源常被污染，下列选项中，不会导致水污染的是_________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

A.生活污水经处理后排放      \(\rm{B.}\)不合理使用农药、化肥

C.工业生产中废渣任意排放       \(\rm{D.}\)石油运输过程中原油泄漏流入江河

\(\rm{(4)}\) 绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____________。

Ⅰ\(\rm{.}\)化合物\(\rm{Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4}}\)可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：\(\rm{2M{{g}_{5}}A{{l}_{3}}{{(OH)}_{19}}{{({{H}_{2}}O)}_{4}}\underline{\underline{\ \Delta \ }}27{{H}_{2}}O\uparrow +10MgO+3A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}\)

    \(\rm{(1)}\)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________________。

    \(\rm{(2)}\)用离子方程式表示除去固体产物中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的原理________________。

    \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{MgO}\)可溶于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水溶液，用化学方程式表示其原理________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磁性材料\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

    \(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为________。

    \(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________________________。

    \(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式________________________。

    \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式_______________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)________________。

下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是\(\rm{({  })}\)

已知铁生锈的过程为：\(\rm{Fe → Fe(OH)_{2}→ Fe(OH)_{3}→ Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O}\)。又知草酸\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)分解的化学方程式为：\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)_{4\(\rm{ \xrightarrow[加热]{浓硫酸} }\)}\(\rm{CO↑ + CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ + H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成\(\rm{(}\)设只含有铁和\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·xH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

主要操作为：

\(\rm{③}\)该装置还存在的一个明显的缺陷是_______________________________________。

\(\rm{② m(Fe)︰m (Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·xH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O) =}\)______________。

\(\rm{CaC_{2}}\)和\(\rm{MgC_{2}}\)都是离子化合物，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

\(\rm{①CaC}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{MgC}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)都跟水反应生成乙炔  

\(\rm{②}\)\(\rm{C_{2}^{2-} }\)的电子式为

\(\rm{③CaC}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在水中以\(\rm{Ca}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)和\(\rm{C_{2}^{2-} }\)形式存在 

\(\rm{④MgC}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的熔点低，可能在\(\rm{100℃}\)以下

\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{CuO}\)的混合固体粉末\(\rm{b g}\)，在加热条件下用足量的\(\rm{CO}\)还原，得到金属混合物\(\rm{2.41g}\)，将生成的\(\rm{CO_{2}}\)气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生\(\rm{5.00g}\)白色沉淀。

\(\rm{(1)b}\)\(\rm{=}\)_____________\(\rm{g}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{b g Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{CuO}\)的混合物总物质的量为\(\rm{amol}\)，则\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的物质的量为\(\rm{\_}\)__________\(\rm{mol}\)

\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{b g Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{CuO}\)的混合物溶于足量的盐酸中，再加入适量的铁粉，溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)全部被还原，同时收集到\(\rm{224mL H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，共用去\(\rm{0.03mol}\)铁粉。则原混合物中\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{CuO}\)的物质的量分别是__________ \(\rm{mol}\)，\(\rm{\_}\)__________\(\rm{mol}\)，_________\(\rm{\_}\)__\(\rm{mol}\) 。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种物质有如下相互转化关系\(\rm{(}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)为单质，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为化合物，未列出反应条件\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)若\(\rm{Z}\)是生活中常用的调味品，\(\rm{W}\)遇淀粉溶液变蓝，则：

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{X}\)的颜色是                                           。

\(\rm{(2)}\)工业上\(\rm{Z}\)有多种用途，用化学方程式表示\(\rm{Z}\)的一种用途                              。

\(\rm{(3)}\)生活中所用的\(\rm{Z}\)加入了碘酸钾，过量\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                                      。

Ⅱ\(\rm{.}\)若\(\rm{X}\)是工业上用量最大的金属单质，\(\rm{Z}\)是一种具有磁性的黑色晶体，则：

\(\rm{(1)X}\)与\(\rm{Y}\)反应的化学方程式是                                                     。

\(\rm{(2)}\)若用下列装置只进行\(\rm{Z + W}\)        \(\rm{X + Y}\)反应\(\rm{(}\)夹持装置未画出\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)完成此实验有多步操作，其中三步是：

\(\rm{a.}\)点燃酒精灯          \(\rm{b.}\)滴加盐酸              \(\rm{c.}\)检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是                                                   \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是\(\rm{(}\)用文字叙述\(\rm{)}\)                            。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{3.48 g Z}\)加入\(\rm{50 mL 4 mol/L}\)的稀\(\rm{HNO_{3}}\)中充分反应，产生\(\rm{112 mL}\)的\(\rm{NO(}\)标准状况\(\rm{)}\)，向反应后的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液能产生沉淀，当沉淀量最多，至少需要加入\(\rm{2 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液             \(\rm{mL (}\)精确到\(\rm{0.1)}\)。

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生\(\rm{MnOOH}\)。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

用废电池的锌皮制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶解，铁变为           ，加碱调节至\(\rm{pH}\)为          时，铁恰好沉淀完全\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5} mol·L^{-1}}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{);}\)继续加碱至\(\rm{pH}\)为            时，锌开始沉淀\(\rm{(}\)假定\(\rm{Zn^{2+}}\)浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1})}\)。若上述过程不加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后果是        ，原因是               。 

下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为气体，\(\rm{E}\)为一种金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

\(\rm{(1)}\)写出有关物质的化学式：\(\rm{F}\)___________；\(\rm{H}\)______________

\(\rm{(2)}\)指出\(\rm{MnO_{2}}\)在相关反应中的作用：反应\(\rm{①}\)中是________剂，反应\(\rm{②}\)是________剂。

\(\rm{(3)}\)若反应\(\rm{①}\)是加热条件下进行，则 \(\rm{A}\)是_________\(\rm{;}\)若反应\(\rm{①}\)是在常温条件下进行，则\(\rm{A}\)是_______。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学反应方程式_______________