下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是  

在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中\(\rm{(}\)有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出\(\rm{)}\)。

已知反应\(\rm{①}\)是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为\(\rm{7}\)：\(\rm{8}\)，\(\rm{C}\)为红棕色粉末，常用作颜料，\(\rm{B}\)、\(\rm{M}\)为气态非金属单质，\(\rm{E}\)、\(\rm{K}\)为日常生活中常见金属单质，其中\(\rm{B}\)为地壳中含量最多的非金属元素的单质，\(\rm{E}\)为地壳中含量最多的金属元素的单质。

\(\rm{(1)M}\)的化学式为_________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为_________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为_________。

\(\rm{(4)I}\)的水溶液与\(\rm{K}\)反应的离子方程式为_________。

\(\rm{(5)K}\)与\(\rm{H}\)反应的离子方程式为_____________________

下列有关物质用途的说法，错误的是(    )

铁及其化合物与生产、生活关系密切。

\(\rm{(1)}\)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

\(\rm{①}\)该电化腐蚀称为                       。

\(\rm{②}\)图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个区域，生成铁锈最多的是         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)用废铁皮制取铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)的部分流程示意图如下：

\(\rm{①}\)步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解生成红棕色的气体和氧气。硝酸分解的化学方程式为：                                                                          。

\(\rm{②}\)上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是                                \(\rm{(}\)任写一项\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{t℃}\)时，反应\(\rm{FeO(s)+CO(g)⇌ Fe(s)+CO_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=0.25}\)。

\(\rm{①t℃}\)时，反应达到平衡时\(\rm{n(CO)∶n(CO_{2})=}\)     。

\(\rm{②}\)若在\(\rm{1 L}\)密闭容器中加入\(\rm{0.02 mol FeO(s)}\)，并通入\(\rm{xmol CO}\)，\(\rm{t℃}\)时反应达到平衡。

此时\(\rm{FeO(s)}\)转化率为\(\rm{50\%}\)，则\(\rm{x=}\)              。

以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

据此判断：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{B}\)所含物质的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{E}\)所含物质的化学式为________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为________。

根据下列转化关系，回答有关问题。

\(\rm{(1)}\)浅绿色溶液\(\rm{D}\)主要成分的化学式为________ ，试剂\(\rm{1}\)是________ 。

\(\rm{(2)}\)下列物质不能作为试剂\(\rm{2}\)的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.Cl_{2}}\)    \(\rm{b.}\)新制氯水  \(\rm{c.H_{2}O_{2}}\)   \(\rm{d.S}\)    

溶液\(\rm{C}\)到溶液\(\rm{F}\)红色加深的原因是_________   _____________________________。

\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{A}\)溶于稀盐酸所生成的溶液中含有的金属离子有：        和         。

下列物质与其用途完全符合的有(    )

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}—}\)制玻璃    \(\rm{②SiO_{2}—}\)太阳能电池    \(\rm{③AgI—}\)人工降雨    \(\rm{④NaCl—}\)制纯碱    \(\rm{⑤Al_{2}O_{3}—}\)焊接钢轨    \(\rm{⑥NaClO—}\)消毒剂、漂白织物    \(\rm{⑦Fe_{2}O_{3}—}\)红色油漆或涂料    \(\rm{⑧MgO—}\)耐火材料

资料卡片：溴在水中溶解度不大\(\rm{(}\)稀溴水呈黄色\(\rm{)}\)，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)等有机溶剂。

某校化学实验兴趣小组在“探究\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入\(\rm{1～2}\)滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

 提出问题：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)谁的氧化性更强？

\(\rm{(1)}\) 猜想：\(\rm{①}\) 甲同学认为氧化性：\(\rm{Fe^{3+} > Br_{2}}\)，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)所致。

                    \(\rm{②}\) 乙同学认为氧化性：\(\rm{Br_{2} > Fe^{3+}}\)，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含__________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)所致。

\(\rm{(2)}\)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。

供选用的试剂：酚酞、\(\rm{CCl_{4}}\)、无水酒精、\(\rm{KSCN}\)溶液、蒸馏水等。

请你写出丙同学选用的试剂是________，实验中观察到的现象是             _______。

\(\rm{(3)}\)结论：氧化性：\(\rm{Br_{2} > Fe^{3+}}\)

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入\(\rm{1～2}\)滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是      __________________。

\(\rm{(4)}\)实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是   ______。通入足量氯气的离子方程式是                

铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铁元素在周期表中的位置为_________周期_________族。

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)溶液可用于吸收尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)，写出该反应的离子方程式：                                        

\(\rm{(3)}\)某化学兴趣小组同学用下图装置，充分加热硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅xH_{2}O)}\)至完全分解。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中需持续通入\(\rm{N_{2}}\)，其目的是______________________________。

\(\rm{②}\)充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置\(\rm{A}\)中残留有红棕色固体，装置\(\rm{B}\)中固体变蓝，\(\rm{C}\)中溶液褪色，请写出\(\rm{FeSO_{4}}\)分解的化学方程式                     

\(\rm{③}\)装置\(\rm{D}\)中干燥管的作用为