我国规定饮用水质量标准必须符合下表中的要求：

下图是某市自来水厂对天然水进行处理的过程：

\(\rm{(1)}\)沉淀池中常需加入明矾作混凝剂，其除去悬浮固体颗粒的过程________。\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A}\)、只是物理过程  \(\rm{B}\)、只是化学过程   \(\rm{C}\)、是物理和化学过程

\(\rm{(2)}\)图中的“加杀菌消毒剂” 常加入的是__________。下列物质中，______可以作为的代用品\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)

     \(\rm{A}\)、\(\rm{SO_{2}}\)   　  \(\rm{B}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)  　  \(\rm{C}\)、\(\rm{O_{3}}\)    　 \(\rm{D}\)、浓氨水

\(\rm{(3)}\)自来水厂的水源常被污染，下列选项中，不会导致水污染的是_________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

A.生活污水经处理后排放      \(\rm{B.}\)不合理使用农药、化肥

C.工业生产中废渣任意排放       \(\rm{D.}\)石油运输过程中原油泄漏流入江河

\(\rm{(4)}\) 绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____________。

以下表格中是几种常见氧化物的相关信息，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)将物质\(\rm{X}\)加入到含有酚酞的水中，反应现象为：____________________________________________________________________

\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{Y}\)和盐酸反应的离子方程式为：_________________________________________；

所得的盐溶液可用于印刷电路铜板的腐蚀剂，该反应的离子方程式为____________________________________________________；若将物质\(\rm{Y}\)与盐酸反应所得的盐溶液转化其低价盐且不引入其他杂质，可向溶液中加入足量金属______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)气体\(\rm{Z}\)的性质具有多样性，回答下列问题

\(\rm{①}\)将气体\(\rm{Z}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1:1}\)通入水中，反生反应的化学方程式为：_________________________________________________________

     \(\rm{②}\)气体\(\rm{Z}\)和气体\(\rm{W}\)的性质具有相似性和差异性，下列关于两个气体性质共同点说法正确的是：_______________

      \(\rm{A.}\)两者均为酸性氧化物，故均能和碱反应生成盐和水

      \(\rm{B.}\)两者均有强还原性，故均能使溴水褪色

      \(\rm{C.}\)两者均有漂白性，故通入含有石蕊的水中现象均为溶液先变红，后褪色

      \(\rm{D.}\)两者均为无色气体

     \(\rm{③}\)检验某气体为\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的混合气体，用下图装置

       装置\(\rm{B}\)的作用是检验\(\rm{Z}\)气体，现象为当气体通过时溶液红色褪去，则装置\(\rm{B}\)中所加试剂为：__________________

       装置\(\rm{C}\)所加试剂为足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)，其作用为：_______________________________；

装置\(\rm{D}\)中所加试剂为澄清石灰水，则装置\(\rm{D}\)的作用为：___________________________

\(\rm{(4)}\)气体\(\rm{Q}\)对环境的危害是：_______________________________________\(\rm{(}\)写出一条即可\(\rm{)}\)

氧化还原是一类重要的反应。

\(\rm{(1)}\)已知反应：\(\rm{①Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}\)，\(\rm{②2Fe^{3+}+S^{2-}= S+2Fe^{2+}}\)，通过两个反应可知\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{S}\)的氧化性从强到弱的顺序是____________________。若除去\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中少量的\(\rm{Fe^{2+}}\)可向溶液中通入___________气体。

\(\rm{(2)}\)在反应\(\rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S+2H_{2}O}\)中，被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比为：_________

\(\rm{(3)}\)已知反应： \(\rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)。若反应中生成标况下\(\rm{2.24LNO}\)气体，则该反应转移电子数为：_________\(\rm{NA}\)个\(\rm{(NA}\)表示阿伏伽德罗常数的值\(\rm{)}\)；该反应中被还原的硝酸的物质的量为：_____________\(\rm{mol}\)

富铁铝土矿\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{A1_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)和\(\rm{SiO_{2})}\)可用于制备净水剂明矾\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O}\)和补血剂\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O}\)。工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和产物略去\(\rm{)}\)：

  \(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)的名称是___________。

  \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①②③④}\)中是氧化还原反应的是_______\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(3)}\)综合考虑，金属\(\rm{X}\)最好选择的试剂是____，写出该反应离子方方程式_______。

  \(\rm{(4)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式是_________、__________。

  \(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{D}\)中含有的金属阳离子是_______，检验方法是________。

  \(\rm{(6)}\)用含铝元素\(\rm{27℅}\)的上述矿石\(\rm{10}\)吨，通过上述流程最多生产明矾____吨。

下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为气体，\(\rm{E}\)为一种金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

\(\rm{(1)}\)写出有关物质的化学式：\(\rm{F}\)___________；\(\rm{H}\)______________

\(\rm{(2)}\)指出\(\rm{MnO_{2}}\)在相关反应中的作用：反应\(\rm{①}\)中是________剂，反应\(\rm{②}\)是________剂。

\(\rm{(3)}\)若反应\(\rm{①}\)是加热条件下进行，则 \(\rm{A}\)是_________\(\rm{;}\)若反应\(\rm{①}\)是在常温条件下进行，则\(\rm{A}\)是_______。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学反应方程式_______________

胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：\(\rm{(1)}\)白色结晶状粉末，可缓缓分解；\(\rm{(2)}\)属于酸式盐；\(\rm{(3)}\)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；\(\rm{(4)}\)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：\(\rm{(1)}\)与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持\(\rm{3～4}\)小时。\(\rm{(2)}\)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。\(\rm{(3)}\)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

\(\rm{(1)}\)请你推测，甲中含有的主要化学成份是         \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；乙中含有的主要化学成份是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

                                                                  。

\(\rm{(3)}\)试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

                                                             ，

                                                              。

电子工业常用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

\(\rm{①}\)把\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液。\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)溶于足量的稀盐酸中所发生的反应的化学方程式包括____________、______________；通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为____________________。若要检验溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)存在应选用的试剂是____________________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与金属铜发生反应的化学方程式__________________，当转移电子数为\(\rm{6.02×10^{24}}\)时，被氧化的物质的质量为__  _______\(\rm{mol}\)。

聚合硫酸铁铝\(\rm{(PFAS)}\)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为铁源，粉煤灰\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)等\(\rm{)}\)为铝源，制备\(\rm{PFAS}\)的工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为_________________________________

\(\rm{(2)}\)“酸溶Ⅱ”时，\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)发生反应的离子方程式为__________________________________

\(\rm{(3)}\)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是___________________

\(\rm{(4)}\)“氧化”时应控制温度不超过\(\rm{57 ℃}\)，其原因是_________________________________

\(\rm{(5)}\)“氧化”时若用\(\rm{MnO_{2}}\)代替\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，发生反应的离子方程式是________________________

\(\rm{(6)}\)碱式硫酸铁的化学式为\(\rm{Fe_{x}(OH)_{y}(SO_{4})_{z}·nH_{2}O}\)，为确定其组成进行如下实验：

\(\rm{①}\)称取\(\rm{1.6920 g}\) 样品溶于足量的稀盐酸中；

\(\rm{②}\)加足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为\(\rm{2.3300 g}\)；

\(\rm{③}\)向步骤\(\rm{②}\)的滤液中加过量的\(\rm{NaOH}\)溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为\(\rm{0.6400 g}\)。根据以上实验数据计算碱式硫酸铁的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铁元素在周期表中的位置为_________周期_________族。

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)溶液可用于吸收尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)，写出该反应的离子方程式：                                        

\(\rm{(3)}\)某化学兴趣小组同学用下图装置，充分加热硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅xH_{2}O)}\)至完全分解。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中需持续通入\(\rm{N_{2}}\)，其目的是______________________________。

\(\rm{②}\)充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置\(\rm{A}\)中残留有红棕色固体，装置\(\rm{B}\)中固体变蓝，\(\rm{C}\)中溶液褪色，请写出\(\rm{FeSO_{4}}\)分解的化学方程式                     

\(\rm{③}\)装置\(\rm{D}\)中干燥管的作用为