Ⅰ\(\rm{.}\)化合物\(\rm{Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4}}\)可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：\(\rm{2M{{g}_{5}}A{{l}_{3}}{{(OH)}_{19}}{{({{H}_{2}}O)}_{4}}\underline{\underline{\ \Delta \ }}27{{H}_{2}}O\uparrow +10MgO+3A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}\)

    \(\rm{(1)}\)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________________。

    \(\rm{(2)}\)用离子方程式表示除去固体产物中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的原理________________。

    \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{MgO}\)可溶于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水溶液，用化学方程式表示其原理________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磁性材料\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

    \(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为________。

    \(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________________________。

    \(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式________________________。

    \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式_______________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)________________。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)是中学化学中的常见单质，\(\rm{A}\)为黑色粉末，\(\rm{G}\)为黄绿色气体，\(\rm{E}\)在\(\rm{G}\)中燃烧时发出苍白色火焰，\(\rm{F}\)的焰色反应显黄色，\(\rm{B}\)是常见的无色液体，\(\rm{K}\)为红褐色沉淀。

\(\rm{(1)G}\)的化学式为              ，\(\rm{F}\)的化学式为              。

\(\rm{(2)D}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)混和生成\(\rm{J}\)和\(\rm{I}\)的离子方程式：                   。

\(\rm{(3)}\)常温下\(\rm{G}\)与\(\rm{F}\)的溶液反应的离子方程式：                   

\(\rm{(4)J}\)转变为\(\rm{I}\)的化学方程式：                       

如下图所示的物质的相互转变中，反应\(\rm{①}\)在工业上可用来生产化合物\(\rm{C}\)，反应\(\rm{⑤}\)在工业上可生产化合物\(\rm{J(Na_{2}FeO_{4})}\)，反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)和\(\rm{⑤}\)均是在水溶液中进行的反应。常温下，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)，\(\rm{G}\)均是气体，\(\rm{B}\)是无色液体；\(\rm{F}\)的水溶液可作为杀菌消毒剂；\(\rm{H}\)是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为\(\rm{70\%}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{F}\)的化学式：              ；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{G}\)的电子式：              ；

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为                                        ；人们将反应\(\rm{①}\)所涉及的化学工业称为                                   ；

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{⑤}\)的离子方程式为                                       ；

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生\(\rm{MnOOH}\)。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

用废电池的锌皮制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶解，铁变为           ，加碱调节至\(\rm{pH}\)为          时，铁恰好沉淀完全\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5} mol·L^{-1}}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{);}\)继续加碱至\(\rm{pH}\)为            时，锌开始沉淀\(\rm{(}\)假定\(\rm{Zn^{2+}}\)浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1})}\)。若上述过程不加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后果是        ，原因是               。 

硫酸厂的烧渣主要成分是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，其次含少量的\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{FeS}\)。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)和一种聚铁胶体\(\rm{{\,\!}_{n}}\)。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：

请通过分析回答下列相关问题：

\(\rm{⑴}\)灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________：

A.用氨水吸收          \(\rm{B.}\)直接用水吸收

C.用浓硫酸吸收         \(\rm{D.}\)与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

\(\rm{⑵}\)操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等；

\(\rm{⑶}\)在由溶液\(\rm{X}\)制聚铁胶体过程中\(\rm{①}\)调节\(\rm{pH}\)及\(\rm{②}\)控制温度目的是___________________。

\(\rm{⑷}\)在反应釜中\(\rm{FeS}\)、\(\rm{O_{2}}\)及稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为__________________________________；

\(\rm{⑸}\)某研究性小组为探究绿矾\(\rm{(}\)相对分子质量：\(\rm{278)}\)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物\(\rm{(}\)已知分解产物全为氧化物\(\rm{)}\)，进行了如图所示的实验：

\(\rm{①}\)实验开始时，在点燃\(\rm{C}\)处酒精喷灯之前应先打开活塞通\(\rm{CO_{2}}\)，其目的是______________________。 装置\(\rm{D}\)的作用是______________________。

\(\rm{②}\)该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)化合物\(\rm{Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4}}\)可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：\(\rm{2Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4} \overset{∆}{=} 27H_{2}O↑+10MgO+3Al_{2}O_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)写出该化合物作阻燃剂的一条依据_______________________________。

\(\rm{(2)}\)用离子方程式表示除去固体产物中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的原理______________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{MgO}\)可溶于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水溶液，用文字叙述表示其原理____________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磁性材料\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

\(\rm{(4)A}\)的组成元素为________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为_____________。

\(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，请写出该反应的离子方程式：__________________________。

\(\rm{(6)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518 g·L^{-1})}\)，该气体分子的结构式为___________。写出该反应的离子方程式_______________________________________________。

\(\rm{(7)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式_________________________________________。

铁及其化合物与生产、生活关系密切。

\(\rm{(1)}\)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

\(\rm{①}\)该电化腐蚀称为                       。

\(\rm{②}\)图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个区域，生成铁锈最多的是         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)用废铁皮制取铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)的部分流程示意图如下：

\(\rm{①}\)步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解生成红棕色的气体和氧气。硝酸分解的化学方程式为：                                                                          。

\(\rm{②}\)上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是                                \(\rm{(}\)任写一项\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{t℃}\)时，反应\(\rm{FeO(s)+CO(g)⇌ Fe(s)+CO_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=0.25}\)。

\(\rm{①t℃}\)时，反应达到平衡时\(\rm{n(CO)∶n(CO_{2})=}\)     。

\(\rm{②}\)若在\(\rm{1 L}\)密闭容器中加入\(\rm{0.02 mol FeO(s)}\)，并通入\(\rm{xmol CO}\)，\(\rm{t℃}\)时反应达到平衡。

此时\(\rm{FeO(s)}\)转化率为\(\rm{50\%}\)，则\(\rm{x=}\)              。

根据下列转化关系，回答有关问题。

\(\rm{(1)}\)浅绿色溶液\(\rm{D}\)主要成分的化学式为________ ，试剂\(\rm{1}\)是________ 。

\(\rm{(2)}\)下列物质不能作为试剂\(\rm{2}\)的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.Cl_{2}}\)    \(\rm{b.}\)新制氯水  \(\rm{c.H_{2}O_{2}}\)   \(\rm{d.S}\)    

溶液\(\rm{C}\)到溶液\(\rm{F}\)红色加深的原因是_________   _____________________________。

\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{A}\)溶于稀盐酸所生成的溶液中含有的金属离子有：        和         。