​\(\rm{(5)}\)氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________。

\(\rm{(}\)二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在\(\rm{100～110 ℃}\)直接化合而成。实验室用以下装置制备\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)并对尾气进行回收利用。已知\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)的熔点：\(\rm{-77 ℃}\)，沸点：\(\rm{137 ℃}\)。\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)遇水剧烈反应。

\(\rm{(1)S_{2}Cl_{2}}\)遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式___________________________。 

\(\rm{(2)B}\)中所装试剂名称为_________________________。 

\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的目的是__________________________________________________。 

A、\(\rm{B}\)装置中的空气可以通过控制\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)来去除，具体方法为__________________________。 

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是______________________________________________。 

\(\rm{(5)}\)实验时，\(\rm{d}\)装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为_______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(6)}\)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为__________，所装固体试剂的名称为_________。 

某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为：\(\rm{B(H_{2}S}\)的水溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{C(KI-}\)淀粉溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{D(FeBr_{2}}\)溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{E(}\)混有\(\rm{SO_{2}}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{F(}\)水\(\rm{)}\)、\(\rm{H(}\)紫色石蕊溶液\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)中化学反应\(\rm{HCl}\)体现了___________   _____________性质。

\(\rm{(2)}\)Ⅰ中\(\rm{b}\)瓶内加入的液体最好是________。

\(\rm{(3)B}\)中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：______________________

\(\rm{(4)C}\)中的实验现象为______________________

\(\rm{(5)E}\)中产生白色沉淀，共发生了两个反应，写出发生的离子方程式：______________________   ________________________________

\(\rm{(6)H}\)中的实验现象为____________________________________________。

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)。

实验过程：

Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹，打开活塞\(\rm{a}\)，滴加浓盐酸。

Ⅱ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞\(\rm{a}\)。

Ⅳ\(\rm{.……}\)

\(\rm{(1)A}\)中产生黄绿色气体，其化学方程式是________。

\(\rm{(2)}\)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。

\(\rm{(3)B}\)中溶液发生反应的离子方程式是________。

\(\rm{(4)}\)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________。

\(\rm{(5)}\)过程Ⅲ实验的目的是________。

\(\rm{(6)}\)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下半径逐渐________\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)，得电子能力逐渐________\(\rm{(}\)填“增强\(\rm{’’}\)或“减弱”\(\rm{)}\)。

实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液      \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液  

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备\(\rm{Cl_{2}}\)的过程中有水蒸气和\(\rm{HCl}\)挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置\(\rm{(}\)支撑用的铁架台省略\(\rm{)}\)，按要求回答问题\(\rm{(Cl_{2}}\)易溶于\(\rm{CCl_{4})}\)。

\(\rm{(1)}\)若用含有\(\rm{0.2 mol HCl}\)的浓盐酸与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)反应制\(\rm{Cl_{2}}\)，制得的\(\rm{Cl_{2}}\)体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)总是小于\(\rm{1.12 L}\)的原因是____________________________。

\(\rm{(2)①}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂名称为____________，作用是__________________，现象是__________________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)中出现的不同现象说明的问题是__________________________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{F}\)的作用是___________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间\(\rm{(}\)填装置字母序号\(\rm{)}\)，装置中应放入________\(\rm{(}\)填写试剂或用品名称\(\rm{)}\)。

资料卡片：溴在水中溶解度不大\(\rm{(}\)稀溴水呈黄色\(\rm{)}\)，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)等有机溶剂。

某校化学实验兴趣小组在“探究\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入\(\rm{1～2}\)滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

 提出问题：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)谁的氧化性更强？

\(\rm{(1)}\) 猜想：\(\rm{①}\) 甲同学认为氧化性：\(\rm{Fe^{3+} > Br_{2}}\)，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)所致。

                    \(\rm{②}\) 乙同学认为氧化性：\(\rm{Br_{2} > Fe^{3+}}\)，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含__________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)所致。

\(\rm{(2)}\)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。

供选用的试剂：酚酞、\(\rm{CCl_{4}}\)、无水酒精、\(\rm{KSCN}\)溶液、蒸馏水等。

请你写出丙同学选用的试剂是________，实验中观察到的现象是             _______。

\(\rm{(3)}\)结论：氧化性：\(\rm{Br_{2} > Fe^{3+}}\)

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入\(\rm{1～2}\)滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是      __________________。

\(\rm{(4)}\)实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是   ______。通入足量氯气的离子方程式是