4.
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ\(\rm{.}\)利用下图装置模拟工业生产中\(\rm{SO_{2}}\)催化氧化的反应并研究\(\rm{SO_{2}}\)的性质:
\(\rm{(}\)熔点:\(\rm{SO_{2} -76.1 ℃}\),\(\rm{SO_{3} 16.8 ℃}\);沸点:\(\rm{SO_{2} -10 ℃}\);\(\rm{SO_{3} 45 ℃)}\)
\(\rm{(1)}\)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是_______;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,证明二氧化硫具有________性。
\(\rm{(2)}\)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置\(\rm{(}\)装置Ⅱ中充分冷却\(\rm{)}\),若装置Ⅳ中有\(\rm{40 mL 3.0 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液,反应后增重\(\rm{5.12 g}\),则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是__________________________________。
\(\rm{(3)}\)某同学将足量的\(\rm{SO_{2}}\)通入一支装有氯化钡溶液的试管中,未见沉淀生成。向该试管中加入足量________\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\),便能产生沉淀。
A.硫化钠溶液\(\rm{B.}\)氨水\(\rm{C.}\)盐酸 \(\rm{D.}\)硝酸钾溶液
Ⅱ\(\rm{.}\)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
称取铁钉\(\rm{(}\)碳素钢\(\rm{)6 g}\)放入\(\rm{15 mL}\)浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到气体\(\rm{Y}\)。
\(\rm{(4)}\)甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{Fe^{3+}}\)外还可能含有\(\rm{Fe^{2+}}\)。若要确认其中的\(\rm{Fe^{2+}}\)应选用________\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.KSCN}\)溶液和氯水\(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{c.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{d.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液
\(\rm{(5)}\)乙同学取\(\rm{784 mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)水溶液中,然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液,经适当操作后得干燥固体\(\rm{4.66 g}\)。由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积百分数为________\(\rm{(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)。
\(\rm{(6)}\)分析上述实验中\(\rm{SO_{2}}\)体积分数的结果,丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)气体,产生\(\rm{CO_{2}}\)的理由是___________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。