1．
某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置．试根据实验装置回答下列问题：
A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
（1）在常温下，KMnO
4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
2KMnO
4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的______．
（2）B中的液体为______，其作用为______．
（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为______，A、C的实 验现象说明氯气是否具有漂白性？______（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用______（用离子方程式说明）．
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去．组内有甲、乙两种 意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色．
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则______的意见正确．（填“甲”或“乙”）