3.
某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性,设计如下实验装置.试根据实验装置回答下列问题:
A、C中为干燥的有色布条,B为无色液体,D中为NaOH溶液
(1)在常温下,KMnO
4固体可以与浓盐酸反应生成氯气,其反应方程式为:
2KMnO
4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O,则其反应装置应选用甲、乙、丙中的______.
(2)B中的液体为______,其作用为______.
(3)A、C中有色布条的颜色变化分别为______,A、C的实 验现象说明氯气是否具有漂白性?______(填“是”或“否”).
(4)D中NaOH溶液的作用______(用离子方程式说明).
(5)将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去.组内有甲、乙两种 意见:
甲:氯气溶于水溶液显酸性,中和了NaOH,使溶液褪为无色;
乙:氯气溶于水生成漂白性物质,使溶液褪为无色.
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液,溶液一直未见红色,则______的意见正确.(填“甲”或“乙”)