某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：

制取溴乙烷的化学方程式：\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{OH+HBr}\)\(\rm{\xrightarrow[浓硫酸]{\triangle}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{Br+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) ，联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)，主要实验步骤如下：

\(\rm{①}\)检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

\(\rm{②}\)向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。

\(\rm{③}\)将\(\rm{A}\)装置中的纯铁丝向下插入混合液中。

\(\rm{④}\)点燃\(\rm{B}\)装置中酒精灯，且小火缓缓对锥形瓶加热\(\rm{10 min}\)。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中发生反应的方程式：________________。

\(\rm{(2)}\)装置长导管\(\rm{a}\)的作用是___________________。

\(\rm{(3)C}\)装置中的\(\rm{U}\)形管内用蒸馏水封住管底的作用是_________。

\(\rm{(4)}\)反应完毕后，\(\rm{U}\)形管内的现象是_____________；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是________\(\rm{(}\)只填一种\(\rm{)}\)。

实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应原理如下：\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH\underset{170{}^\circ C}{\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}{{\to }}}\,CH_{2}=CH_{2\;\;,}CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}→BrCH_{2}CH_{2}Br}\)，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{140℃}\)脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到\(\rm{170℃}\)左右，其最主要目的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)引发反应

\(\rm{b.}\)加快反应速率

\(\rm{c.}\)防止乙醇挥发

\(\rm{d.}\)减少副产物乙醚生成

\(\rm{(2)}\)在装置\(\rm{C}\)中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)水

\(\rm{b.}\)浓硫酸

\(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{d.}\)饱和碳酸氢钠溶液

\(\rm{(3)}\)判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若产物中有少量未反应的\(\rm{Br_{2}}\)，最好用________洗涤除去。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水    \(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液    \(\rm{c.}\)碘化钠溶液    \(\rm{d.}\)乙醇

\(\rm{(6)}\)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

\(\rm{(7)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，其主要目的是________________；但又不能过度冷却\(\rm{(}\)如用冰水\(\rm{)}\)，其原因是________________。

实验室在蒸馏烧瓶中加\(\rm{NaBr}\)、适量水、\(\rm{95\%}\)的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应的化学方程式为：

\(\rm{NaBr+H_{2}SO_{4}=NaHSO_{4}+HBr}\)      \(\rm{C_{2}H_{5}OH+HBr\xrightarrow[]{∆} C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}\)

其中可能发生的副反应有：\(\rm{2HBr+H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)=Br_{2}+SO_{2}↑+2H_{2}O}\)

已知\(\rm{CH_{3}CH_{2}Br}\)的沸点是\(\rm{38.4℃}\)，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应中加入适量的水，除了溶解\(\rm{NaBr}\)外，其作用还有：

\(\rm{①}\)_______________________________________________________________；

\(\rm{②}\)_______________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用_________________。

\(\rm{(3)}\)采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是___________________。

\(\rm{(4)}\)溴乙烷可用水下收集法获得的依据和从水中分离的方法是______________。

\(\rm{(5)}\)下列装置在实验中既能吸收\(\rm{HBr}\)气体，又能防止液体倒吸的是_________。

实验室可用\(\rm{NaBr}\)、浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、乙醇为原料制备少量溴乙烷：\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{—OH+HBr}\)\(\rm{\xrightarrow[∆]{浓{H}_{2}S{O}_{4}} }\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{Br+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

已知反应物的用量为：\(\rm{0.30 mol NaBr(s)}\)；\(\rm{0.25 mol C_{2}H_{5}OH(}\)密度为\(\rm{0.80 g/cm^{3})}\)；\(\rm{36 mL}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)质量分数为\(\rm{98\%}\)，密度为\(\rm{1.84 g/mL)}\)；\(\rm{25 mL}\)水。试回答下列问题。

\(\rm{(5)}\)实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。