2．
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数：
\(\rm{(1)}\)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算\(\rm{.}\)实验中加热至恒重的目的是___
___。
\(\rm{(2)}\)方案二：按如图装置进行实验\(\rm{.}\)并回答以下问题：
\(\rm{①}\)实验前应先____
__。分液漏斗中应该装____
__\(\rm{(}\)填“盐酸”或“稀硫酸盐”\(\rm{).D}\)装置的作用是__
____；
\(\rm{②}\)实验中除称量样品质量外，还需称______装置\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)前后质量的变化；
\(\rm{③}\)根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差\(\rm{.}\)因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是__
____。
\(\rm{(3)}\)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
\(\rm{①}\)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有__
____；
\(\rm{②}\)试验中判断沉淀是否完全的方法是______
；
\(\rm{③}\)若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品\(\rm{9.5}\)
\(\rm{g}\)，干燥的沉淀质量为\(\rm{19.7}\)
\(\rm{g}\)，则样品中碳酸钠的质量分数为______
\(\rm{(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)。