某校化学兴趣小组对\(\rm{SO_{2}}\)的性质和回收利用等问题进行探究，对环境保护具有重要意义．
\(\rm{(1)SO_{2}}\)溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸\(\rm{.}\)选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱．
\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中盛放亚硫酸钙的仪器名称是 ______ ，其中发生反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{②}\)装置正确的连接顺序为\(\rm{A}\)、 ______ 、 ______ 、 ______ 、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)，其中装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ \(\rm{.}\)证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工业上回收利用\(\rm{SO_{2}}\)的一种途径是：\(\rm{SO_{2} \xrightarrow[{步骤}1]{{氨水}}(NH_{4})_{2}SO_{3} \xrightarrow[{步骤}2]{{空气}}(NH_{4})_{2}SO_{4}}\) 该小组在探究步骤\(\rm{2}\)时，一定条件下向\(\rm{100ml}\) \(\rm{C.mol/L(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)溶液通入空气后，向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为\(\rm{m}\)克\(\rm{.}\)则溶液中\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)的氧化率\(\rm{(α)}\)，则\(\rm{α=}\) ______ \(\rm{.(}\)已知：\(\rm{α= \dfrac {{被氧化的质量}}{{总质量}})}\)