实验题：某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯，并验证溴与苯的反应是取代反应。

实验开始时，关闭活塞\(\rm{G}\)，打开活塞\(\rm{C}\)，向装有少量铁粉的三颈烧瓶中由\(\rm{A}\)口加入少量苯和液溴的混合物，并塞住\(\rm{A}\)口。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)三颈烧瓶中发生的化学反应方程式为____，已知该反应放热，能促使苯，溴等物质的挥发，为保证后续反应的准确性，试管\(\rm{D}\)内须装_______，以吸收挥发出来的\(\rm{Br_{2}}\)；

\(\rm{(2)}\)该实验制得的溴苯常混有\(\rm{Br_{2}}\)杂质，通常使用的除杂试剂和分离方法分别为___、____；

\(\rm{(3)}\)试管\(\rm{E}\)内的试剂为_____________；

\(\rm{(4)}\)可证明验证溴与苯的反应是取代反应的现象为_________________________________；

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{F}\)中使用倒扣漏斗的原因是_____________________________________________；

\(\rm{(6)}\)实验结束时，关闭\(\rm{C}\)打开\(\rm{G}\)后，可能观察到的现象为_________________________。

【实验探究】取适量\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体，溶于水中制成\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，进行如下探究。

【问题讨论】

\(\rm{⑴}\)甲同学向“探究\(\rm{②}\)”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)氧化。你认为该方案是否正确并说明理由__________。

\(\rm{⑵}\)请你重新设计一个实验方案，证明\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)被氯水氧化。你的方案是___________。

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式                                  

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置\(\rm{B}\)中所装药品为            ，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

为____________________\(\rm{(}\)假设所通气体是过量的\(\rm{)}\)。

三氯化碘\(\rm{(ICl_{3})}\)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：\(\rm{33℃}\)，沸点：\(\rm{73℃}\)。已知\(\rm{ICl_{3}}\)能使湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸变蓝。实验室可用如图装置制取\(\rm{ICl_{3}(}\)夹持装置省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)制备氯气选用的药品为漂白精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为       。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是      ，试剂\(\rm{Y}\)是        。

\(\rm{(4)}\)氯气与单质碘需在温度稍低于\(\rm{70℃}\)下反应，则装置\(\rm{D}\)适宜的加热方式为      。

\(\rm{(5)}\)某同学欲测定\(\rm{ICl_{3}}\)样品中\(\rm{ICl_{3}}\)的纯度，他准确称取\(\rm{ICl_{3}}\)样品\(\rm{10.00g}\)于烧杯中，加入适量水和过量\(\rm{KI}\)晶体，充分反应\(\rm{(}\)样品中杂质不反应\(\rm{)}\)，反应的化学方程式为            ，将所得溶液配制成\(\rm{100ml}\)待测液，取\(\rm{25.00ml}\)待测液，用\(\rm{2.000mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定\(\rm{(I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为                  ，重复滴定\(\rm{3}\)次，测得消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液体积的平均值为\(\rm{20.00ml}\)。该样品中\(\rm{ICl_{3}}\)的质量分数为         。

\(\rm{1774}\)年瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制取了氯气，某同学依据舍勒制取氯气的反应原理设计了如下所示的实验装置。已知：\(\rm{I}\)：氧化性\(\rm{Cl_{2} > HIO_{3} > I_{2}}\)

Ⅱ：

请回答下列问题：

 \(\rm{(1)A}\)为\(\rm{Cl_{2}}\)的发生装置，从\(\rm{①②③}\)装置中选择合适的装置为                \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)A}\)中发生反应的离子方程式                                          。

\(\rm{(3)}\)若制得标准状况\(\rm{3.36L Cl_{2}}\)需要质量分数为\(\rm{36.5％}\)、密度为\(\rm{1.29g/mL}\)浓盐酸的体积为         \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A 50mL B.25mL C.}\)大于\(\rm{50mL D.}\)大于\(\rm{25ml}\)

\(\rm{(4)}\)为验证氯气的性质，进行如下实验：

\(\rm{①}\)将氯气通过\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)装置，该同学发现\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)现象相同，其原因可能是                             。

\(\rm{②}\)为验证氯气与水的反应产物，将氯气通人饱和的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，氯气与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为                                                。

\(\rm{③}\)将足量的氯气通人\(\rm{KI}\)淀粉溶液中，实验现象为                                  。

\(\rm{④}\)本实验设计中还存在不足，请提出合理的改进方法：                                    。

\(\rm{(5)}\)一定温度下，将\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{NaOH}\)溶液中生成的\(\rm{NaClO}\)与\(\rm{NaClO_{3}}\)物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，则被氧化与被还原的\(\rm{Cl_{2}}\)物质的量之比为                    。

聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝\(\rm{[Al_{2}(OH)_{n}Cl_{6-n}]}\)。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

已知：高岭土：\(\rm{Al_{2}O_{3}(25\%～34\%)}\)、\(\rm{SiO_{2}(40\%～50\%)}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}(0.5\%～3.0\%)}\)及少量杂质和水。\(\rm{Al^{3+}}\)以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{5.2}\)。根据流程图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出溶解过程中反应的离子方程式____________________________________；___________________________________。

\(\rm{(2)}\)加适量铝粉的主要目的是____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)溶液的\(\rm{pH}\)需控制在\(\rm{4.2～4.5}\)的原因是____________________________________。

\(\rm{(4)}\)“蒸发浓缩”需保持温度在\(\rm{90～100℃}\)，控制该温度的操作名称是____________，写出该过程反应的化学方程式____________________________。

根据实验目按要求完成下列各小题\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)为活塞，加热及固定装置已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)验证碳、硅非金属性的相对强弱。

\(\rm{①}\)连接仪器、 、加药品后，打开\(\rm{a}\)，关闭\(\rm{b}\)，然后滴入浓硫酸，加热。

\(\rm{②}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________，

装置\(\rm{A}\)中的试剂是 。

\(\rm{③}\)能说明碳的非金属性比硅的非金属性强的实验现象是 。

\(\rm{(2)}\)验证\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

\(\rm{①}\)将\(\rm{(1)}\)中\(\rm{①}\)操作改为打开\(\rm{b}\)，关闭\(\rm{a}\)，其他不变。

\(\rm{②H_{2}S}\)溶液中有浅黄色浑浊出现。

\(\rm{③BaCl_{2}}\)溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表中相应位置。

写出其中\(\rm{SO_{2}}\)显还原性生成沉淀的离子方程式：_______________________。