工业上常利用含硫废水生产海波\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)，实验室可用如下装置\(\rm{(}\)略去部分夹持仪器\(\rm{)}\)模拟生产过程。

烧瓶\(\rm{C}\)中发生反应如下：

\(\rm{Na_{2}S+H_{2}O+SO_{2}=Na_{2}SO_{3}+H_{2}S}\)             \(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)

\(\rm{2H_{2}S+SO_{2}=3S+2H_{2}O}\)                     \(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)

\(\rm{S+Na_{2}SO_{3}\overset{\triangle }{=\!=\!=\!=}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)                       \(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)

\(\rm{⑴}\)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置\(\rm{B}\)中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________________________________，则整个装置气密性良好。装置\(\rm{D}\)的作用是____________________________。装置\(\rm{E}\)中为__________溶液。

\(\rm{⑵}\)为提高产品纯度，应使烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)恰好完全反应，则烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)物质的量之比为_____________。

\(\rm{⑶}\)装置\(\rm{B}\)的作用之一是观察\(\rm{SO_{2}}\)的生成速率，其中的液体最好选择__________。

      \(\rm{a.}\)蒸馏水          \(\rm{b.}\)饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液      \(\rm{c.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液      \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaOH}\)溶液

\(\rm{⑷}\)反应终止后，烧瓶\(\rm{C}\)中的溶液经蒸发浓缩即可析出\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)，其中可能含有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等杂质。利用所给试剂\(\rm{(}\)稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{)}\)设计实验，检测产品中是否存在\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，简要说明实验操作，现象和结论：__________________________  

      已知\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)遇酸易分解：\(\rm{S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+2H^{+}=S↓+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{(5)}\)为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液\(\rm{20mL}\)，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出。

测得有关实验数据如下\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)：

所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为____________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的原子具有相同的电子层数，且\(\rm{B}\)的核电荷数比\(\rm{A}\)大\(\rm{2}\)，\(\rm{C}\)原子的电子总数比\(\rm{B}\)原子的电子总数多\(\rm{4}\)。\(\rm{1 mol A}\)的单质与足量盐酸反应可置换出\(\rm{11.2 L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)氢气，这时\(\rm{A}\)转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

\(\rm{(1)A}\)是____元素，\(\rm{B}\)是____元素，\(\rm{C}\)是____元素。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的最高价氧化物分别与\(\rm{C}\)的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：                    、                     。 

\(\rm{(3)A}\)离子的氧化性比\(\rm{B}\)离子的氧化性____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{D}\)的离子也与\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的离子具有相同的电子层结构，其单质在反应中只能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验\(\rm{(}\)只要写出实验方案即可\(\rm{)}\)，证明\(\rm{D}\)元素的金属性比\(\rm{B}\)的强。

试剂：镁条、铝条、\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液、\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液、稀盐酸、\(\rm{NaOH}\)溶液。

方案一：                                        。 

方案二：                                        。 

以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取\(\rm{MgSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

【资料】 \(\rm{Fe(OH)_{3}}\)开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)范围\(\rm{3.0—4.0}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣\(\rm{1}\)”中主要含有_________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是__________________________、________________________________。

\(\rm{(3)}\)判断“除杂”基本完成的检验方法是____________________________________。

\(\rm{(4)}\)分离滤渣\(\rm{3}\)应趁热过滤的原因是_______________________。

\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O(}\)明矾\(\rm{)}\)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al}\)，含有少量的\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\)杂质\(\rm{)}\)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)和操作\(\rm{2}\)的名称均为________

\(\rm{(2)}\)原料溶解过程中反应的离子方程式____________

\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{D}\)与稀硫酸反应的离子方程式____________

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{C}\)中的主要溶质是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)____________

\(\rm{(5)}\)向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液使\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)恰好沉淀完全，写出该过程的离子方程式_________________________

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：

\(\rm{(1)}\)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_________________________________________。

\(\rm{(2)A}\)装置中反应的化学方程式为_____________________。\(\rm{B}\)装置中反应的离子方程式为______________________。

\(\rm{(3)}\)称量\(\rm{a g Na_{2}SO_{3}}\)样品放入锥形瓶中，向\(\rm{B}\)装置反应后的溶液中加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀\(\rm{b g}\)，原样品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数为________。

\(\rm{(4)C}\)装置中反应的离子方程式为___________________________。

\(\rm{(5)}\)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度_____________________________________。

请回答：

\(\rm{(1)}\) 分析步骤 \(\rm{II}\) 中的操作和原理， 回答下列问题：

\(\rm{①}\)结合表 \(\rm{1}\)、 \(\rm{2}\)， 分析选择的 \(\rm{pH}\) 值及温度分别是______， 其中， 可以采用加入______来调节 \(\rm{pH}\) 值；

\(\rm{②}\)该过滤时采用减压过滤， 操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由___________；

\(\rm{③}\)酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液将溶液中的 \(\rm{Fe^{2+}}\)氧化，生成两种沉淀； 同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成\(\rm{MnO_{2}}\)沉淀。 试写出在该环境下，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液氧化 \(\rm{Fe^{2+}}\)的离子反应方程式____________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 \(\rm{Zn(NO_{3})_{2}}\) 外， 还可能的缺点是：_____________；

\(\rm{(2)}\)在整个实验过程中， 下列说法正确的是_________；

C.步骤Ⅴ进行洗涤时，可以选择酒精作为洗涤剂，对晶体洗涤 \(\rm{1～2}\) 次

D.步骤 \(\rm{IV}\) 溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁

\(\rm{(3)}\)为测定 \(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体的纯度， 可用 \(\rm{K_{4}Fe(CN)_{6}}\) 标准液进行滴定。 主要原理如下：

\(\rm{2K_{4}Fe(CN)_{6}+ 3ZnSO_{4}= K_{2}Zn_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}↓+ 3K_{2}SO_{4}}\)

准确称取 \(\rm{5.000g ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体， 用蒸馏水溶解并定容至 \(\rm{250mL}\)， 准确移取该溶液 \(\rm{25.00mL}\)至锥形瓶中，用 \(\rm{0.0500mol/L K_{4}Fe(CN)_{6}}\) 溶液进行滴定， 所得数据如下表：

则 \(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体的纯度是_______\(\rm{(}\)以质量分数表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{TiCl_{4}}\)是由钛精矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{TiO_{2})}\)制备钛\(\rm{(Ti)}\)的重要中间产物，制备纯\(\rm{TiCl_{4}}\)的流程示意图如下：

资料：\(\rm{TiCl_{4}}\)及所含杂质氯化物的性质

\(\rm{(1)}\)氯化过程：\(\rm{TiO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)难以直接反应，加碳生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)可使反应得以进行。

已知：\(\rm{TiO_{2}(s) +2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(g)+O_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{1}=+175.4kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s) + O_{2}(g)=2CO(g)}\) \(\rm{\triangle H_{2}=-220.9kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{CO_{\;2}}\) \(\rm{(g) =CO(g)+1/2O_{\;2}}\) \(\rm{(g)\triangle H_{3} =+283 kJ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)沸腾炉中加碳氯化生成\(\rm{TiCl_{4}(g)}\)和\(\rm{CO_{2}(g)}\)的热化学方程式：                             。

\(\rm{②}\)氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的\(\rm{HCl}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)经吸收可得粗盐酸、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，则尾气的吸收液依次是                                      。

\(\rm{③}\)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗\(\rm{TiCl_{4}}\)混合液，则滤渣中含有          。

\(\rm{(2)}\)精制过程：粗\(\rm{TiCl_{4}}\)经两步蒸馏得纯\(\rm{TiCl_{4}}\)。示意图如下：

物质\(\rm{a}\)是           ，\(\rm{T_{2}}\)应控制在             。

草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)，含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{MgO}\)、碳及有机物等\(\rm{)}\)制取\(\rm{CoC_{2}O_{4}}\)的工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)“\(\rm{550℃}\)焙烧”的目的是______________________；

\(\rm{(2)}\)“浸出液”的主要成分是_____________________；

\(\rm{(3)}\)“钴浸出”过程中\(\rm{Co^{3+}}\)转化为\(\rm{Co^{2+}}\)，反应的离子方程式为__________________；

\(\rm{(4)}\)“净化除杂\(\rm{1}\)”过程中，先在\(\rm{40-50℃}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，其作用是______________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；再升温至\(\rm{80-85℃}\)，加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，调\(\rm{pH}\)至\(\rm{4.5}\)，“滤渣\(\rm{1}\)”主要成分的是_____________________。

\(\rm{(5)}\)“净化除杂\(\rm{2}\)”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中\(\rm{c(Ca^{2+})=1.0×}\)

\(\rm{l0^{-5}mol /L}\)，则滤液中\(\rm{c(Mg^{2+})}\)为________________\(\rm{ mol/L[}\)已知\(\rm{Ksp(MgF_{2}) =7.35×10^{-11}}\)、\(\rm{Ksp(CaF_{2}) =1.05×10^{-10}]}\)。

\(\rm{(6)}\)为测定制得样品的纯度，现称取\(\rm{1.00 g}\)样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}]}\)溶液，再用过量稀硫酸酸化，用\(\rm{0. 1000 mol/L KMnO_{4}}\)溶液滴定，达到滴定终点时，共用去\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{26.00 mL}\)，则草酸钴样品的纯度为_______________。

\(\rm{(}\)草酸钴的摩尔质量\(\rm{M=147g/mol)}\)

硫酸厂的烧渣主要成分是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，其次含少量的\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{FeS}\)。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)和一种聚铁胶体\(\rm{{\,\!}_{n}}\)。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：

请通过分析回答下列相关问题：

\(\rm{⑴}\)灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________：

A.用氨水吸收          \(\rm{B.}\)直接用水吸收

C.用浓硫酸吸收         \(\rm{D.}\)与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

\(\rm{⑵}\)操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等；

\(\rm{⑶}\)在由溶液\(\rm{X}\)制聚铁胶体过程中\(\rm{①}\)调节\(\rm{pH}\)及\(\rm{②}\)控制温度目的是___________________。

\(\rm{⑷}\)在反应釜中\(\rm{FeS}\)、\(\rm{O_{2}}\)及稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为__________________________________；

\(\rm{⑸}\)某研究性小组为探究绿矾\(\rm{(}\)相对分子质量：\(\rm{278)}\)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物\(\rm{(}\)已知分解产物全为氧化物\(\rm{)}\)，进行了如图所示的实验：

\(\rm{①}\)实验开始时，在点燃\(\rm{C}\)处酒精喷灯之前应先打开活塞通\(\rm{CO_{2}}\)，其目的是______________________。 装置\(\rm{D}\)的作用是______________________。

\(\rm{②}\)该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。

成都七中化学兴趣小组在实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷，能使用的药品有乙醇、\(\rm{Br_{2}}\)的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液以及浓硫酸等。反应装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用两个化学方程式表示该实验原理：

____________________；__________________________________

\(\rm{(2)}\)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：

____________________；__________________________________

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：________。装置\(\rm{B}\)的目的是：_________________________________

\(\rm{(4)}\)为保证\(\rm{D}\)中尽可能少出现杂质产物，在装置\(\rm{C}\)中应加入________\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)浓硫酸 \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{d.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层\(\rm{(}\)填“上”、“下”\(\rm{)}\)；若产物中有少量副产物乙醚\(\rm{.}\)可用________的方法除去；

\(\rm{(6)}\)若产物中有少量未反应的\(\rm{Br_{2}}\)，最好用________洗涤除去；\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{c.}\)碘化钠溶液 \(\rm{d.}\)亚硫酸钠溶液

\(\rm{(7)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，其主要目的是________；