碱式碳酸铅\(\rm{[}\)化学式为\(\rm{2PbCO_{3}·Pb(OH)_{2}]}\)是生产铅酸蓄电池正极的原料。

    \(\rm{①}\)“反应\(\rm{①}\)”的生成物是\(\rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb·Pb(OH)_{2}}\)，该反应是在\(\rm{90℃}\)、搅拌并保温\(\rm{3 h}\)的条件下完成的，则该反应的化学方程式为________________________________________。

    \(\rm{②}\)过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、_____________。

    \(\rm{③}\)沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是______________________________________。

    \(\rm{(2)}\)为确定\(\rm{2PbCO_{3}·Pb(OH)_{2}}\)的热分解过程，进行了如下实验：

    \(\rm{①A\xrightarrow{{}}B}\)过程中，逸出的分解产物的化学式为__________；\(\rm{E}\)点残留固体的化学式为__________。

\(\rm{②}\)根据图中数据，计算并确定\(\rm{D}\)点残留固体的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是(    )

某实验小组用工业上废渣\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Cu_{2}S}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)制取纯铜和绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)产品，设计流程如下：

\(\rm{(1)(1)}\)在实验室中，欲用\(\rm{98％}\)的浓硫酸\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.84g·mL-1)}\)配制\(\rm{500mL1.0mol·L-1}\)的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有________。

\(\rm{(2)}\)该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为________；\(\rm{D}\)装置作用________，\(\rm{E}\)装置中的现象是________

\(\rm{②}\)当\(\rm{F}\)装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为________

\(\rm{③}\)反应装置不完善，为避免空气污染，在方框中补全装置图，并注明试剂名称。

\(\rm{(3)}\)从下列图中选择合适的装置，写出步骤\(\rm{⑤}\)中进行的操作顺序________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑥}\)中由粗铜得到纯铜的方法为________\(\rm{(}\)填写名称\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)}\)为测定产品中绿矾的质量分数，称取\(\rm{30.0g}\)样品溶于水配成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}}\)酸性\(\rm{KMnO4}\)溶液进行滴定，反应为：

\(\rm{10FeSO_{4}+8H_{2}SO_{4}+2KMnO_{4}=2MnSO_{4}+5Fe_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O.}\)

实验所得数据如下表所示：

\(\rm{①}\)第\(\rm{1}\)组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)酸式滴管定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

\(\rm{b.}\)锥形瓶洗净后未干燥

\(\rm{c.}\)滴定终点时俯视读数

\(\rm{d.}\)滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

\(\rm{②}\)根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为________。