把\(\rm{5.1g}\)镁铝合金的粉末放入过量的稀硫酸中，得到\(\rm{5.6L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{).}\)试计算：

\(\rm{(1)}\)该合金中铝的质量分数\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)该合金中铝和镁的物质的量之比．

把\(\rm{5.1g}\)镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到\(\rm{5.6L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，试计算：          

\(\rm{(1)}\)改合金中铝的质量分数 _____________\(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\) 

\(\rm{(2)}\)该合金中铝和镁的物质的量之比________________________

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是\(\rm{Cr^{3+}}\)，其次是\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)和\(\rm{Mg^{2+}}\)。

\(\rm{(1)}\)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________________\(\rm{(}\)答出两点\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)的作用是将滤液Ⅰ中的\(\rm{Cr^{3+}}\)转化为\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，写出此反应的离子方程式：_____________。

\(\rm{(3)}\)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)如下：

加入\(\rm{NaOH}\)溶液使溶液呈碱性，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的\(\rm{pH}\)不能超过\(\rm{8}\)，其理由是___________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出上述流程中用\(\rm{SO_{2}}\)进行还原时发生反应的化学方程式：_____________________________。

\(\rm{(5)}\)滴定法测定纯碱产品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)含量的方法是：准确称取纯碱样品\(\rm{Wg}\)，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加\(\rm{1～2}\)滴酚酞指示剂，用\(\rm{cmol/L}\)的\(\rm{HCI}\)溶液滴定至溶液由红色变为无色\(\rm{(}\)指示\(\rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}\)反应的终点\(\rm{)}\)，所用\(\rm{HCI}\)溶液体积为\(\rm{V_{1}mL}\)，再加\(\rm{1～2}\)滴甲基橙指示剂，继续用\(\rm{HCl}\)溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用\(\rm{HCI}\)溶液总体积为\(\rm{V_{2}mL}\)，则纯碱样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)质量分数为____________。

苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：

抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。测定产品中过氧乙酸浓度\(\rm{c_{0}}\)涉及下列反应：

\(\rm{①}\)

\(\rm{②}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\) \(\rm{+ 2I^{-} + 2 H^{+}}\) \(\rm{═}\) \(\rm{I_{2}}\) \(\rm{+ 2 H_{2}O}\)

\(\rm{③}\) 

 \(\rm{④ I_{2} +}\) \(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}}\) \(\rm{═}\) \(\rm{S_{4}O_{6}^{2-} + 2 I^{-}}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配平反应\(\rm{①}\)的离子方程式：

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定\(\rm{I_{2}}\)是\(\rm{(}\)反应\(\rm{④)}\)选用的指示剂是             。

\(\rm{(3)}\)取\(\rm{b_{0}mL}\)待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为\(\rm{a_{1}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定其中的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，耗用的\(\rm{KMnO_{4}}\)体积为\(\rm{b_{1}mL(}\)反应\(\rm{①}\)，滴定过程中\(\rm{KMnO_{4}}\)不与过氧乙酸反应\(\rm{)}\)。

另取\(\rm{b_{0}mL}\)待测液，加入过量的\(\rm{KI}\)，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)都能跟\(\rm{KI}\)反应生成\(\rm{I_{2}(}\)适应\(\rm{②}\)和\(\rm{③)}\)。再用浓度为\(\rm{a_{2}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定生成的\(\rm{I_{2}}\)，，耗用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)的体积为\(\rm{b_{2}mL}\)。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度\(\rm{(}\)用含\(\rm{a_{1}}\)、\(\rm{a_{2}}\)、\(\rm{b_{1}}\)、\(\rm{b_{2}}\)、\(\rm{b_{0}}\)的代数表示\(\rm{)}\)

\(\rm{c_{0} =}\)                                                 ．

\(\rm{(4)}\)为计算待测液中过氧乙酸的浓度\(\rm{c_{0}}\)，加入的\(\rm{KI}\)的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果        \(\rm{(}\)填是或否\(\rm{)}\)。

\(\rm{MnCO_{3}}\)可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以\(\rm{MnO_{2}}\)为原料生产\(\rm{MnCO_{3}}\)的工艺流程如下：

已知：\(\rm{MnCO_{3}}\)难溶于水和乙醇，受热易分解。

​

\(\rm{⑴}\)实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、       。

\(\rm{⑵①}\)检验水洗是否合格的方法是         。

\(\rm{②}\)水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是         。

\(\rm{⑶ MnCO_{3}}\)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则\(\rm{300℃}\)时，剩余固体中\(\rm{n}\)\(\rm{(Mn)∶}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(O)}\)为       \(\rm{(}\)请写出计算过程\(\rm{)}\)。