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            • 1. Ⅰ\(\rm{.}\)用字母填空:\(\rm{a}\)、质子数;\(\rm{b}\)、中子数;\(\rm{c}\)、核外电子数;\(\rm{d}\)、最外层电子数。
              \(\rm{(1)}\)元素种类由_______________决定,元素的化学性质主要由_______________决定。

              \(\rm{(2)}\)原子种类由_______________决定,原子质量由_______________决定。

              Ⅱ\(\rm{.}\)有下列粒子:\(\rm{①\rlap{_{1}}{^{1}}H}\);\(\rm{②\rlap{_{1}}{^{2}}H}\);\(\rm{③\rlap{_{1}}{^{3}}H}\);\(\rm{④^{16}O}\);\(\rm{⑤^{18}O}\);\(\rm{⑥^{12}C}\);\(\rm{⑦^{14}C}\);\(\rm{⑧^{40}K}\);\(\rm{⑨^{40}Ca}\);\(\rm{⑩^{35}Cl_{2}}\);\(\rm{⑪^{37}Cl_{2}}\),回答以下问题:
              \(\rm{(1)}\)以上\(\rm{11}\)种粒子共含有______种核素,属于________种元素。

              \(\rm{(2)}\)上述微粒中互为同位素的是共有________组,核外电子数相等的粒子共有________组。

            • 2. 某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

              完成下列填空:

              \(\rm{(1)A}\)装置中加入\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)与\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\),写出加热时发生反应的化学方程式:_____。

              \(\rm{(2)B}\)装置的名称为_______,若用\(\rm{C}\)装置收集氨气,装置内导管正确的连接方式应为____。\(\rm{(}\)以下装置均从左管口进气\(\rm{)(}\)填选项序号,下同\(\rm{)}\)

              为防止倒吸,导管出口末端可以连接__________。

              \(\rm{(3)}\)若用上述装置探究氨气的还原性,将装置\(\rm{C}\)替换为下图,从\(\rm{d}\)中同时通入纯净干燥的氯气,发生反应:\(\rm{8NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{+ 3Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=6NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl + N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)


              写出装置\(\rm{C}\)中的现象。_________________________________________

              检验产物\(\rm{NH_{4}Cl}\)中\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的方法是________________________________。

              \(\rm{(4)}\)设计实验证明:稀释氨水时\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{· H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的电离平衡会发生移动____________。

            • 3. 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示.


              \(\rm{(1)}\)除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)离子,加入下列沉淀剂的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______,________ ,________
              \(\rm{a.Na_{2}CO_{3} b.NaOH c.BaCl_{2}}\)
              \(\rm{(2)}\)将滤液的\(\rm{pH}\)调至酸性除去的离子是____________.
              \(\rm{(3)}\)写出电解饱和氯化钠溶液,写出的化学方程式:____________.
              \(\rm{(4)}\)若向分离出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是____________.
              \(\rm{(5)}\)某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示\(\rm{(}\)图中夹持、固定用的仪器未画出\(\rm{)}\).
              试回答下列有关问题:
              \(\rm{①}\)乙装置中的试剂是____________;
              \(\rm{②}\)丁装置中稀硫酸的作用是____________;
              \(\rm{③}\)实验结束后,分离出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的操作是____________\(\rm{(}\)填分离操作的名称\(\rm{)}\).
              \(\rm{(6)}\)纯碱在生产生活中有广泛的应用.
              纯碱可用于除灶台油污\(\rm{.}\)其原因是\(\rm{(}\)结合离子方程式表述\(\rm{)}\)____________.
            • 4.

              \(\rm{(1)}\)“氯碱工业”是重要的化学工业之一,可以制备得到氢氧化钠、氯气和氢气,其反应的原理用化学方程式表示为:                   ,其中阴极的电极反应式为:                    ,若制得标准状况下氯气\(\rm{224ml}\),则转移电子的数目为     ,反应后溶液的体积为\(\rm{1L}\),则所得溶液中\(\rm{c(NaOH)=}\)     \(\rm{mol/L}\)。

              \(\rm{(2)}\)已知在常温常压下,\(\rm{1g}\)丙烷\(\rm{(C_{3}H_{8})}\)在空气中完全燃烧放出\(\rm{50.5 kJ}\)的热量,试写出丙烷燃烧的热化学方程式:                          

            • 5.

              氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答:

              \(\rm{(1)}\)实验室制取氨气的化学方程式是________________________________。

              \(\rm{(2)①}\)下图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是

              ______________________________________________________。


              \(\rm{②}\)氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是 ______________________________________\(\rm{(}\)用电离方程式表示\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)该小组同学设计了下图所示的实验装置\(\rm{(}\)部分夹持仪器未画出\(\rm{)}\),探究氨气的还原性并检验产物。

              \(\rm{①}\)实验现象为:黑色\(\rm{CuO}\)变为红色;白色无水\(\rm{CuSO_{4}}\)粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与\(\rm{CuO}\)反应的化学方程式_______________________。

              \(\rm{②}\)碱石灰的作用是_____________________。


              一个简单的实验检验该红色物质中是否含有\(\rm{Cu_{2}O}\)______________________________;\(\rm{③}\)该装置存在明显缺陷,请指出存在的问题并提出改进意见_________________________。 
              \(\rm{(4)}\)有同学认为:\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{CuO}\)反应生成的红色物质中可能含有\(\rm{Cu_{2}O}\)。已知:\(\rm{Cu_{2}O}\)是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,\(\rm{Cu^{+}}\)的稳定性比\(\rm{Cu^{2+}}\)差\(\rm{(Cu^{+\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{{\,\!}^{\;\;}}\)  \(\rm{Cu+Cu^{2+})}\)。请你设计

              \(\rm{(5)}\)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染,工业上常用氨气与之发生反应:\(\rm{NOx+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O}\),使其转化为无毒的\(\rm{N_{2}}\)。现有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体\(\rm{3.0L}\),跟\(\rm{3.4L(}\)同温同压下\(\rm{)NH_{3}}\)反应,恰好使其全部转化为氮气,则原混合气体中,\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)的体积比是_________

            • 6.

              在下图所示的物质转化关系中,\(\rm{A}\)是常见的气态氢化物,\(\rm{B}\)是能使带火星的木条复燃的无色无味气体,\(\rm{E}\)的相对分子质量比\(\rm{D}\)大\(\rm{17}\),\(\rm{G}\)是一种紫红色金属单质。\(\rm{(}\)部分反应中生成物没有全部列出,反应条件未列出\(\rm{)}\)
               
              请回答下列问题:
              \(\rm{⑴B}\)的化学式为
              \(\rm{⑵}\)实验室制取\(\rm{A}\)的化学方程式为                                                
              \(\rm{⑶}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为                                                     
              \(\rm{⑷}\)反应\(\rm{②}\)的离子方程式为                                                          

            • 7. 资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧\(\rm{……}\)”。某校化学小组学生设计如下装置\(\rm{(}\)图中铁夹等夹持装置已略去\(\rm{)}\)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
               
              \(\rm{(1)}\)用装置\(\rm{A}\)制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸酸式盐的化学式是__________;碱石灰的作用是_______________________________。
              \(\rm{(2)}\)将产生的氨气与过量的氧气通到装置\(\rm{B(}\)催化剂为铂石棉\(\rm{)}\)中,用酒精喷灯加热:
              \(\rm{①}\)氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________;
              \(\rm{②}\)试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是_____________________________。
              \(\rm{(3)}\)将过量的氧气与\(\rm{A}\)产生的氨气分别从\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)两管进气口通入到装置\(\rm{C}\)中,并在\(\rm{b}\)管上端点燃氨气:
              \(\rm{①}\)氧气与\(\rm{A}\)产生的氨气通入先后顺序是_______________________,其理由是____________________________。
              \(\rm{②}\)氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________。
            • 8.

              A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)分别代表四种不同的短周期元素。\(\rm{A}\)元素的价电子排布式为\(\rm{ns^{1}}\),\(\rm{B}\)元素的价电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n}}\),\(\rm{C}\)元素的主要化合价为\(\rm{-2}\),\(\rm{D}\)元素原子的\(\rm{L}\)电子层的\(\rm{p}\)轨道中有\(\rm{3}\)个电子。

              \(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)元素价电子排布式为\(\rm{2s^{1}}\),\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素的第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)由大到小的顺序是______\(\rm{ > }\)______\(\rm{ > }\)______\(\rm{ > }\)______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)有两种三原子分子,分子的空间构型为直线形,这两种化合物由\(\rm{B}\),\(\rm{C}\),\(\rm{D}\)中的两种元素组成\(\rm{.}\)根据等电子原理,写出这两种化合物的分子式:_____,_______.

              \(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)元素价电子排布式为\(\rm{3s^{1}}\),则\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成的两种化合物的电子式分别为______________________________、________________________________。

            • 9.

              \(\rm{Cu}\)是中学化学中常见的金属元素,其单质与化合物能发生下列反应:

              \(\rm{(1)}\)铜的化学性质比较稳定,但是可以与强氧化剂反应。

              \(\rm{①}\)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______________\(\rm{①}\)                     。足量的铜与\(\rm{25mL18.4mol/L}\)的浓硫酸反应时,被还原的硫酸的物质的量是__\(\rm{\_}\)\(\rm{②}\)              

              A、\(\rm{0.46mol}\)        \(\rm{B}\)、\(\rm{0.23mol~0.46mol}\)      \(\rm{C}\)、大于\(\rm{0.46mol}\)      \(\rm{D}\)、小于\(\rm{0.23mol}\)

              \(\rm{②}\)请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式         \(\rm{③}\)                  。足量的铜与一定量浓硝酸反应时,生成的气体有____\(\rm{\_}\)\(\rm{④}\)             

              \(\rm{(2)}\)灼热氧化铜可与氨发生反应,反应方程式为:\(\rm{2NH_{3}+3CuO \overset{∆}{⇆} N_{2}+3H_{2}O+3Cu}\),下图为反应装置图。试回答下列问题:

              \(\rm{① A}\)中发生反应的化学方程式是      \(\rm{①}\)        

              \(\rm{② B}\)中加入的物质是      \(\rm{②}\)       ,其作用是      \(\rm{③}\)      

              \(\rm{③}\)氨气在\(\rm{C}\)的反应中作用是      \(\rm{④}\)       剂。\(\rm{1molNH_{3}}\)参与反应,转移的电子数为____\(\rm{⑤}\)       \(\rm{mol}\)。

              \(\rm{④}\)实验时在\(\rm{D}\)中收集到的液态物质是     \(\rm{⑥}\) ,\(\rm{E}\)中收集到的气体是    \(\rm{⑦}\)    

              \(\rm{⑤}\)若要检验反应生成的水,可将试管\(\rm{D}\)及烧杯部分改成两个相连的干燥管,第一个干燥管\(\rm{X}\)内装有  ________\(\rm{⑧}\)       ,现象是         \(\rm{⑨}\)         ;第二个干燥管\(\rm{Y}\)内装有碱石灰,作用是          \(\rm{⑩}\)       

            • 10.

              海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料\(\rm{.}\)图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:
              \(\rm{(1)}\)由海水晒制的粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)________
              \(\rm{(2)}\)结合题目信息,写出电解饱和食盐水的化学反应方程式为 ________.
              \(\rm{(3)}\)苦卤中通入\(\rm{Cl_{2}}\)已经置换出\(\rm{Br_{2}}\),为什么吹出后用\(\rm{SO_{2}}\)吸收转化为\(\rm{Br^{-}}\)再用\(\rm{Cl_{2}}\)置换,\(\rm{SO_{2}}\)的作用是______,由此判断\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序为________.
              \(\rm{(4)}\)也有工艺是在吹出\(\rm{Br_{2}}\)后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有\(\rm{CO_{2}}\)放出\(\rm{.}\)该反应的离子方程式是\(\rm{\_}\)                       ___;最后再用\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)处理得到\(\rm{Br_{2}}\),之后加入\(\rm{CCl_{4}}\)进行\(\rm{Br_{2}}\)的萃取,混合溶液用    ___分离。

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