请回答下列问题：

某化学小组模拟工业生产制取\(\rm{HNO_{3}}\)设计图\(\rm{1}\)所示装置，其中\(\rm{a}\)为一个可持续鼓入空气的橡皮球，请回答下列问题 ：

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{B}\)中主要反应的化学方程式__________________________________________。 

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{E}\)中主要反应的化学方程式 _____________________________________________ 。
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中浓硫酸的作用是 ______________________ 。
\(\rm{(4)}\)请你帮助该化学小组设计实验室制取\(\rm{NH_{3}}\)的另一方案 ______________________________________________________________________________________________________ 。 
\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)中的主要作用是 __________________________ 。
\(\rm{(6)}\)干燥管中的碱石灰用于干燥\(\rm{NH_{3}}\)，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图\(\rm{2}\)所示装置\(\rm{((}\)仪器固定装置省略未画\(\rm{))}\)进行验证，实验步骤如下： 
\(\rm{①}\)用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
\(\rm{②}\)正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 __________________________ ，由此，该同学得出结论：不能用\(\rm{CaCl_{2}}\)代替碱石灰。

氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

\(\rm{(1)}\)实验室制取氨气的化学方程式是______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)下图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是________________________________。

\(\rm{(3)}\)该小组同学设计了下图所示的实验装置\(\rm{(}\)部分夹持仪器未画出\(\rm{)}\)，探究氨气的还原性并检验产物。

\(\rm{①}\)实验现象：黑色\(\rm{CuO}\)变为红色；白色无水\(\rm{CuSO_{4}}\)粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与\(\rm{CuO}\)反应的化学方程式___________________________________________。

\(\rm{②}\)碱石灰的作用是__________________________。

\(\rm{③}\)该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题，并提出改进意见__________________________________。

\(\rm{(4)}\)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{+NH_{3}—→N_{2}+H_{2}O}\)，使其转化为无毒的\(\rm{N_{2}}\)。现有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体\(\rm{3.0 L}\)，跟\(\rm{3.2 L(}\)同温同压下\(\rm{)NH_{3}}\)反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)的体积比是______________。

某学生设计的用氨催化法制取少量纯净\(\rm{HNO_{3}}\)溶液的实验装置如图所示：

\(\rm{(1)}\)实验室制备\(\rm{NH_{3}}\)，下列方法中适宜选用的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)固态氯化铵与熟石灰混合加热  \(\rm{②}\)固态氯化铵加热分解

\(\rm{③}\)碱石灰中滴加浓氨水          \(\rm{④}\)氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是_______________________________；装置\(\rm{C}\)中的现象是___________________________________；

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中发生的反应方程式为__________________________________。

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验\(\rm{(}\)图中夹持装置有省略\(\rm{)}\)。请按要求填空：

Ⅰ\(\rm{.}\)探究氯气与氨气的反应

\(\rm{(1)}\)为制取干燥氨气，可将装置\(\rm{C}\)与________\(\rm{(}\)填装置编号\(\rm{)}\)连接；装置\(\rm{C}\)中的烧瓶内固体宜选用下列固体中    \(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)，装置\(\rm{C}\)中的烧瓶内固体的作用是         ．

\(\rm{a.}\)碱石灰 \(\rm{b.}\)氯化钙 \(\rm{c.}\)五氧化二磷    \(\rm{d.}\)生石灰

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{E}\)连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个\(\rm{E}\)装置内的药品依次是      。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{F}\)可用于探究氯气与氨气的反应。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，反应的方程式         。

请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)探究某些物质的性质

\(\rm{(4)}\)将装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)分别与\(\rm{F}\)相连后，进行\(\rm{H_{2}S}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应的实验。\(\rm{F}\)的烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________；\(\rm{F}\)的烧杯所起的作用是_______________________。

实验室欲制取一定量氨气，请回答：

\(\rm{①}\) 写出实验室制取氨气的化学反应方程式：______          ____________

\(\rm{②}\) 收集氨气用_________________________法。

\(\rm{③}\) 干燥氨气可选用___________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)

\(\rm{④}\) 如何检验氨气是否收集满：___________________________。实验装置中棉花的作用是：______。

A.抑制氨气逸出 

  \(\rm{B.}\)防止空气与氨气对流，使收集的氨气不纯

C.防止污染空气 

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)进行实验。\(\rm{[}\)制取氨气的反应原理：\(\rm{2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} \overset{∆}{=} }\) \(\rm{CaCl_{2} + 2NH_{3}↑+2H_{2}O ]}\)

【实验探究】

\(\rm{(1)}\)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中       发生装置进行实验。

\(\rm{(2)B}\)装置中的干燥剂可选用       \(\rm{(}\)填“碱石灰”或“浓硫酸”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{5.35 gNH_{4}Cl}\)固体与足量\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为        \(\rm{L}\)。\(\rm{(NH_{4}Cl}\)的摩尔质量为\(\rm{53.5 g·mol^{—1})}\)

\(\rm{(4)}\)气体通过\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)装置时，试纸颜色会发生变化的是     \(\rm{(}\)填“\(\rm{C}\)”或“\(\rm{D}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)当实验进行一段时间后，挤压\(\rm{E}\)装置中的胶头滴管，滴入\(\rm{1～2}\)滴浓盐酸，可观察到的现象是                                                       。

\(\rm{(6)F}\)装置中倒置漏斗的作用                                               。

【拓展应用】

\(\rm{(7)}\)某同学用上图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有       性质\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.}\)还原性   \(\rm{b.}\)极易溶于水   \(\rm{c.}\)与水反应生成碱性物质

\(\rm{(8)}\)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：\(\rm{8NH_{3} + 6NO_{2} =7N_{2} + 12H_{2}O}\)，该反应中氨气体现       \(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。请你列举出氨气的另一种用途                                            。

利用如图装置制取氨气并完成喷泉实验\(\rm{(}\)图中部分夹持装置略去\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)实验室制取氨气的化学方程式为_________．

\(\rm{(2)}\)要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂．

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(1)}\)中棉花的作用是__________\(\rm{.}\)如何检验氨气是否收集满：__________．

\(\rm{(4)}\)用图\(\rm{(2)}\)装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，若实验结束后水充满整个烧瓶，则标准状况下，烧瓶内溶液的物质的量浓度为\(\rm{\_mol/L(}\)保留小数点后三位\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)}\)氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：\(\rm{8N{H}_{3}+3C{l}_{2}={N}_{2}+6N{H}_{4}Cl }\)该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．

实验室制取氨气通常有三种方法：\(\rm{①}\)固体氢氧化钙与氯化铵共热\(\rm{;②}\)在试管中加入碳酸氢铵固体，再加入\(\rm{NaOH}\)固体\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，常温下即能产生氨气，装置如下图甲所示\(\rm{;③}\)在锥形瓶中加入\(\rm{NaOH}\)固体，再在分液漏斗中加入浓氨水，装置如下图乙所示，请回答：

\(\rm{(1)}\)写出方法\(\rm{②}\)制取氨气的化学方程式：          。 

\(\rm{(2)}\)说明方法\(\rm{③}\)制取氨气的原理：              ， 为什么此法不加热\(\rm{?}\)              。 

氮的氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}.}\)某同学在实验室中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应进行了探究\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)氨气的制备

\(\rm{①}\)氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 ．

\(\rm{②}\)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\) \(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑵}\)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的\(\rm{NH_{3}}\)充入注射器\(\rm{X}\)中，硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，充入\(\rm{NO_{2}(}\)两端用夹子\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)夹好\(\rm{).}\)在一定温度下按图示装置进行实验．