【实验一】

\(\rm{(2)}\)实验室中还可以采用如图装置\(\rm{(}\)夹持仪器已略\(\rm{)}\)和方法快速制备氨气：

\(\rm{①}\)甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是小组成员展开了讨论，得出了以下结论，其中不正确的是________\(\rm{(}\)选填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)氨水中的\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)分解

\(\rm{b.}\)该方法与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同

\(\rm{c.NaOH}\)溶解于水放出热量，使\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)分解

\(\rm{②}\)乙同学取质量分数为\(\rm{34\%}\)、密度为\(\rm{0.89 g·cm^{-3}}\)的浓氨水\(\rm{10 mL}\)，用过量的\(\rm{NaOH}\)与之反应，然后用\(\rm{500 mL}\)的烧瓶收集氨气，请你计算标准状况下最多可收集满________个\(\rm{500 mL}\)的烧瓶。\(\rm{(3}\)分\(\rm{)(}\)相对原子质量\(\rm{N-14}\)，\(\rm{H-1)}\)

【实验二】

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)盛装的是干燥剂，目的是除去氨气中的水蒸气，该干燥剂可以是________。

\(\rm{NH_{3}}\)是重要的化工原料。某小组用下列仪器和药品进行\(\rm{NH_{3}}\)的性质实验。

\(\rm{①}\)实验室制氨气的化学方程式为____________________________________________________。

\(\rm{②}\)欲收集一瓶纯净干燥的氨气，可以选择下图装置_____________________填装置序号

设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

\(\rm{①}\)请你根据下图提供的装置，其连接顺序为：___________________\(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{B}\)的作用是：________________________________________________________________ 。

\(\rm{①}\)先打开旋塞\(\rm{1}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是__________________________________，原因是________________________\(\rm{(}\)化学方程式表示\(\rm{)}\)稳定后，关闭旋塞\(\rm{1}\)。

\(\rm{②}\)再打开旋塞\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是_______________________________________________________。

某化学实验小组同学利用图\(\rm{1}\)装置制备氨气，并探究氨气的性质\(\rm{.}\)请回答：

\(\rm{(1)}\)实验室制备氨气的化学方程式为 ________________________ ；实验室制备\(\rm{NH_{3}}\)，还可以用下列方法中是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)   氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 

\(\rm{②}\)   固态氯化铵加热分解  

\(\rm{③}\)碱石灰中滴加浓氨水

\(\rm{(2)}\)收集氨气不能用排水法，而应该用向____排空气法收集。

\(\rm{(3)}\)为防止污染空气，图\(\rm{2}\)装置不可用于吸收多余氨气的是 ______ ．

\(\rm{(1) A}\)中是实验室用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气的反应装置。写出\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式：___________；该反应______\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应

\(\rm{(2)A}\)装置还可用于制取气体_________\(\rm{(}\)只填一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若有\(\rm{21.4gNH_{4}Cl}\)固体，最多可制取\(\rm{NH_{3}(}\)标准状况\(\rm{)}\)的体积是_______\(\rm{L}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室收集氨气的方法是___________________。

\(\rm{(5)}\)实验开始后，可观察到____装置\(\rm{(}\)填“\(\rm{C}\)”或“\(\rm{D}\)”\(\rm{)}\)中颜色发生变化，理由是：___________________________________________________ 。

\(\rm{(6)}\)当实验进行一段时间后，挤压\(\rm{E}\)装置中的胶头滴管，滴入\(\rm{1-2}\)滴浓盐酸，可观察到的现象是：_________________________。

\(\rm{(7)}\)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{F}\)”或“\(\rm{G}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(8)}\)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列_________物质代替\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.碱石灰\(\rm{(NaOH}\)和\(\rm{CaO}\)的固体混合物\(\rm{)}\)           \(\rm{B.NaOH}\) 固体     

C.硫酸溶液                                   \(\rm{D.}\)石灰石\(\rm{(}\)含\(\rm{CaCO_{3})}\)

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，\(\rm{D}\)为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量\(\rm{m_{1}g}\)、氧化铜反应后剩余固体的质量\(\rm{m_{2}g}\)、生成氮气在标准状况下的体积\(\rm{V_{1}L}\)。

乙小组测得，洗气前装置\(\rm{D}\)的质量\(\rm{m_{3}g}\)、洗气后装置\(\rm{D}\)的质量\(\rm{m_{4}g}\)、生成氮气在标准状况下的体积\(\rm{V_{2}L}\)。

 请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出仪器\(\rm{a}\)的名称______________。

\(\rm{(2)}\)检查\(\rm{A}\)装置气密性的操作是__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

\(\rm{(4)}\)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_________________。

\(\rm{(5)}\)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_____________________________________。为此，乙小组在原有实验的基础上，在硬质玻璃管与洗气瓶之间增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_______________。

\(\rm{(1)}\)写出实验室制备\(\rm{NH_{3}}\)的化学反应方程式                              。

\(\rm{(2)}\)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

\(\rm{①}\)发生器用冰水冷却的原因是：                                   ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是：                                          。

\(\rm{②}\)从反应后的混合物中分离出产品的方法是                  ，为了得到干燥产品，应采取的方法是                 \(\rm{(}\)填写选项序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.}\)常压加热烘干     \(\rm{b.}\)高压加热烘干     \(\rm{c.}\)真空\(\rm{40 ℃}\)以下烘干

\(\rm{③}\)尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：                ；浓硫酸的作用：                     、                      。

\(\rm{(3)}\)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品\(\rm{11.73 g}\)，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为\(\rm{15.00 g}\)。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为               。

\(\rm{[}\)\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}_{r}(NH_{2}COONH_{4})=78g/mol}\)、\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}_{r}(NH_{4}HCO_{3}) =79 g/mol}\)、\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}_{r}(CaCO_{3})=100 g/mol]}\)

某学习小组根据\(\rm{SO_{2}}\)的性质进行如下相关实验研究。

【制备\(\rm{SO_{2}}\)】按照如图装置制备\(\rm{SO_{2}}\)。

\(\rm{(1)A}\)试管中可观察到的现象是________；\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管\(\rm{b}\)出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测\(\rm{b}\)处出现酸雾的主要化学反应方程式为________。

\(\rm{(3) SO_{2}}\)尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备\(\rm{NH_{3}}\)的化学方程式为________；下列装置中宜用于\(\rm{NH_{3}}\)制备浓氨水的是   \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

【\(\rm{SO_{2}}\)浓度检测】

\(\rm{(4)}\)学生用\(\rm{ME3 - SO_{2}}\)型电化学传感器测量试管\(\rm{B}\)中\(\rm{SO_{2}}\)气体浓度，工作原理如右上最后一个图。电极Ⅱ的反应式为________；当通入\(\rm{VmL}\)气体时，测得\(\rm{SO_{2}}\)浓度为\(\rm{amol/L}\)。此时电解液中生成的\(\rm{n(H^{+})}\)为________。

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)进行实验。\(\rm{[}\)制取氨气的反应原理：\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl + Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{ \overset{∆}{=} }\) \(\rm{CaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ 2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{↑+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O ]}\)

【实验探究】

 \(\rm{(1)}\)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______发生装置进行实验。

\(\rm{(2)B}\)装置中的干燥剂可选用_______\(\rm{(}\)填“碱石灰”或“浓硫酸”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{5.35 g NH_{4}Cl}\)固体与足量\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___

\(\rm{L}\)。\(\rm{(NH_{4}Cl}\)的摩尔质量为\(\rm{53.5 g·mol^{—1})}\)

\(\rm{(4)}\)气体通过\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)装置时，试纸颜色会发生变化的是___\(\rm{(}\)填“\(\rm{C}\)”或“\(\rm{D}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)当实验进行一段时间后，挤压\(\rm{E}\)装置中的胶头滴管，滴入\(\rm{1～2}\)滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________________。

\(\rm{(6)F}\)装置中倒置漏斗的作用_______________________________________________。

【拓展应用】

\(\rm{(7)}\)某同学用下图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{a.}\)还原性    \(\rm{b.}\)极易溶于水    \(\rm{c.}\)与水反应生成碱性物质

\(\rm{(8)}\)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：\(\rm{8NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{+ 6NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{══7N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ 12H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

该反应中氨气体现_______\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

请你列举出氨气的另一种用途____________________________________________。