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          共50条信息

            • 1． 下面的排序不正确的是（　　）
              A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
              B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
              C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
              D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
              难度：难
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            • 2． 根据反应式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu   ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是
              （　　）
              A．Fe2+、Fe3+、Cu2+
              B．Fe2+、Cu2+、Fe3+
              C．Cu2+、Fe2+、Fe3+
              D．Fe3+、Cu2+、Fe2+
              难度：难
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            • 3． 【物质结构与性质】
              A2-和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．

              请回答下列问题：
              （1）基态F原子的核外电子排布式为 ______ ，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 ______ ．
              （2）六种元素中电负性最小的是 ______ ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 ______ （填元素符号）．
              （3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 ______ ．
              （4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 ______ ．
              （5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
              （6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为 ______ ，列式计算晶体Y的密度（可不化简） ______ g•cm-3．
              难度：难
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            • 4． 在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：
              （1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在 ______ （填序号）．
              a．离子键　　　　b．极性键              c．配位键                d．范德华力
              （2）CO2分子的空间构型为 ______ ，中心原子的杂化方式为 ______ ，和CO2 互为等电子体的氧化物是 ______ ．
              （3）反应物中电负性最大的元素为 ______ （填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图： ______ ．
              （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 ______ （填具体的微粒符号）．
              （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为 ______ 个；Al晶体的密度为 ______ （用字母表示）．
              难度：难
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            • 5． 下列化合物中所有化学键都是共价键的是（　　）
              A．Na2O2
              B．NaOH
              C．BaCl2
              D．H2SO4
              难度：难
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            • 6． 氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为下列有关叙述正确的是（　　）
              A．它有两种同分异构体
              B．它是平面分子
              C．它只有一种结构
              D．它有4种同分异构体
              难度：难
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            • 7． 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．D与C可以形成两种常见的离子晶体，D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物M，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
              （1）A、B、C的电负性大小顺序为 ______ ；一种由B、C三种元素组成的粒子与AC2互为等电子体，其化学式为 ______ ．
              （2）E的价层电子排布式是 ______ ，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物M的化学式为 ______ ，1molM的配离子中σ键的个数为 ______ ．
              （3）．化合物N可视为两个B的氢化物分子各脱去一个氢原子后B原子间再成键的另一种B的氢化物．
              ①B的氢化物分子立体构型是 ______ ，该分子中B原子的杂化类型为 ______ ．
              ②B的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的可能原因是 ______ ．
              ③N能与硫酸反应生成B2H6SO4．B2H6SO4晶体类型与（BH4）2SO4相同，则B2H6SO4的晶体内不存在 ______ （填标号）．
              a．离子键  b．共价键    c．配位键  d．范德华力
              （4）D的立方晶胞如图所示，则每个D原子最近且距离相等的D原子个数为 ______ ，若D原子半径为acm，则该晶体的密度为 ______ g/cm3（已知：用含a、NA的代数式表示）．
              难度：难
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            • 8． 已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要 ______ （填“放出”或“吸收”） ______  kJ的热量．氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是 ______ ．（填化学式）
              难度：难
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            • 9． 化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）
              A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
              B．由C（石墨）═C（金刚石）-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳定
              C．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）+297.23 kJ，可推知1 mol SO2 （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量总和
              D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+57.3 kJ，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ
              难度：难
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            • 10． 下列图表示正应为吸反应的是（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：难
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