知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是日常生活中一种常见的调味剂，\(\rm{B}\)是最常见的液体，\(\rm{G}\)是一种常见金属单质，\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)、\(\rm{K}\)都是含有\(\rm{G}\)元素的化合物，\(\rm{I}\)的摩尔质量为\(\rm{102 g·mol^{-1}}\)，\(\rm{K}\)是一种难溶于水的白色胶状沉淀。请回答下列问题：

\(\rm{⑴ I}\)的化学式为。

\(\rm{⑵ F}\)的电子式为   。

\(\rm{⑶}\)写出\(\rm{①}\)反应的离子方程式：   。

\(\rm{⑷}\)写出\(\rm{②}\)反应的化学方程式：   。

难度：难

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2．
有关物质的转化关系如下图所示。\(\rm{A}\)是黑色非金属单质，\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)均为氧化物，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)常温下呈气态，且\(\rm{E}\)能使品红褪色，\(\rm{G}\)是一种常见的无色液体，Ⅰ是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于\(\rm{B}\)溶液。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)的化学式为________________。

\(\rm{(2)G}\)的电子式为________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{①}\)反应的化学方程式：_____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出过量的\(\rm{F}\)参加反应时\(\rm{②}\)的离子方程式：_______________________________。

难度：难

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3．
\(\rm{NaClO_{2}}\)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：

\(\rm{(1)}\)“合成”步骤可以得到\(\rm{ClO_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为________________。

\(\rm{(3)}\)反应生成的\(\rm{ClO_{2}}\)可用于高效脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)。以\(\rm{ClO_{2}}\)脱除\(\rm{SO_{2}}\)实验时\(\rm{SO_{2}}\)脱除率与溶液\(\rm{pH}\)关系如下图所示。\(\rm{pH}\)在\(\rm{3～7.6}\)之间时，随\(\rm{pH}\)增大，\(\rm{ClO_{2}}\)氧化性减弱，脱硫率降低。而当\(\rm{pH > 7.6}\)时，随\(\rm{pH}\)增大，\(\rm{SO_{2}}\)脱除率又升高，其原因可能为____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.8\%}\)，分析纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.7\%}\)，化学纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.5\%}\)。为了确定某批次\(\rm{NaClO_{2}}\)产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取\(\rm{10.00 g}\)样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的\(\rm{KI}\)溶液；充分反应后，将反应液定容至\(\rm{200 mL}\)，取出\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用\(\rm{2.00 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液与之反应，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{22.00 mL}\)。该样品可达________________试剂纯度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{{ClO}_{2}^{-}+4{{{I}}^{-}}+4{{{H}}^{+}}===2{{{H}}_{2}}{O}+2{{{I}}_{2}}+{C}{{{l}}^{-}}}\)，\(\rm{{{{I}}_{2}}+2{{{S}}_{2}}{O}_{3}^{2-}===2{{{I}}^{-}}+{{{S}}_{4}}{O}_{6}^{2-}}\)。

难度：难

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4．

碱式碳酸铅\(\rm{[}\)化学式为\(\rm{2PbCO_{3}·Pb(OH)_{2}]}\)是生产铅酸蓄电池正极的原料。
    \(\rm{(1)}\)某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下：

    \(\rm{①}\)“反应\(\rm{①}\)”的生成物是\(\rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb·Pb(OH)_{2}}\)，该反应是在\(\rm{90℃}\)、搅拌并保温\(\rm{3 h}\)的条件下完成的，则该反应的化学方程式为________________________________________。

    \(\rm{②}\)过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、_____________。

    \(\rm{③}\)沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是______________________________________。

    \(\rm{(2)}\)为确定\(\rm{2PbCO_{3}·Pb(OH)_{2}}\)的热分解过程，进行了如下实验：
    称取一定量\(\rm{(1)}\)中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示。

    \(\rm{①A\xrightarrow{{}}B}\)过程中，逸出的分解产物的化学式为__________；\(\rm{E}\)点残留固体的化学式为__________。

\(\rm{②}\)根据图中数据，计算并确定\(\rm{D}\)点残留固体的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：难

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5．
从薄荷油中得到一种烃\(\rm{A(C_{10}H_{10})}\)，与\(\rm{A}\)相关反应如下：

已知：
\(\rm{(1)B}\)所含官能团的名称为。
\(\rm{(2)}\)含两个\(\rm{-COOCH_{3}}\)基团的\(\rm{C}\)的同分异构体共有种\(\rm{(}\)不考虑手性异构\(\rm{)}\)，其中核磁共振氢谱显示\(\rm{2}\)个吸收峰的异构体结构简式为________。
\(\rm{(3)D→E}\)的反应类型为_________。

\(\rm{(4)G}\)为含六元环的化合物，写出其结构简式________。

\(\rm{(5)F}\)在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{E→F}\)的化学反应方程式：________________。

\(\rm{(7)}\)参照上述合成路线，设计由苯为原料\(\rm{(}\)无机试剂任选\(\rm{)}\)合成己二酸的合成路线________。

难度：难

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6．
已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素\(\rm{.A}\)位于元素周期表\(\rm{s}\)区，电子层数与未成对电子数相等；\(\rm{B}\)基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子核外成对电子数为未成对电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{F}\)位于第四周期\(\rm{d}\)区，最高能级的原子轨道内只有\(\rm{2}\)个未成对电子；\(\rm{E}\)的一种氧化物具有磁性．
\(\rm{(1)E}\)基态原子的价层电子排布式为 ______ \(\rm{.}\)第二周期基态原子未成对电子数与\(\rm{F}\)相同且电负性最小的元素名称为 ______ ．
\(\rm{(2)CD_{3}^{-}}\)的空间构型为 ______ ．
\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三元素组成的一种化合物\(\rm{X}\)是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，\(\rm{X}\)分子中的中心原子采用 ______ 杂化．
\(\rm{(4)F(BD)n}\)的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{n=}\) ______ \(\rm{.}\)根据等电子原理，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\) 分子内\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的个数之比为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)一种\(\rm{EF}\)的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构\(\rm{.}\)在晶胞中，\(\rm{F}\)位于顶点，\(\rm{E}\)位于面心，该合金中\(\rm{EF}\)的原子个数之比为 ______ \(\rm{.}\)若晶胞边长\(\rm{a}\) \(\rm{pm}\)，则合金密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{3}}\)．

难度：难

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7．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)是六种短周期元素，原子序数依次增大\(\rm{.X}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{Z}\)为地壳中含量最多的元素，\(\rm{R}\)与\(\rm{X}\)同主族；\(\rm{Y}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)最外层电子数之和为\(\rm{8}\)，\(\rm{M}\)的单质黄绿色有害气体\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)R}\)在元素周期表中的位置为 ______ ．
\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)简单离子半径由大到小的顺序为\(\rm{(}\)写元素离子符号\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(3)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\) ______ \(\rm{.}\)溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{(4)YX_{4}M}\)的电子式为 ______ ，\(\rm{Q_{3}Y_{2}}\)与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)X}\)、\(\rm{Z}\)两元素形成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物中含有的化学键类型为 ______ ．
\(\rm{(6)M}\)的单质与\(\rm{R}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______ ．

难度：难

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8．
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为\(\rm{4s^{2}4p^{6}}\)，与其同周期的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，它们的原子最外层电子数依次为\(\rm{2}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{1}\)、\(\rm{7}\)，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{8}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{18}\)，\(\rm{E}\)、\(\rm{D}\)两元素处于同族，且在该族元素中，\(\rm{E}\)的气态氢化物的沸点最高．
\(\rm{(1)B}\)元素在周期表中的位置 ______ ；\(\rm{D}\)元素基态原子电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)E}\)的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： ______ ．
\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)两元素第一电离能 ______ \(\rm{ > }\) ______ \(\rm{.(}\)填元素符号\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)B}\)元素能形成多种配合物\(\rm{.}\)元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 ______ 的原子．
\(\rm{(5)A}\)元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为 ______ ；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为 ______ ．

难度：难

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9．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应\(\rm{.}\)下列说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．原子半径：\(\rm{Z > Y > X}\)

B．\(\rm{X}\)的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键

C．\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)形成的化合物一定为离子化合物

D．工业上常用\(\rm{Y}\)的氯化物为原料制取单质\(\rm{Y}\)

难度：难

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10．

因发现青蒿素、开创治疗疟疾新方法，中国药学家屠呦呦获得\(\rm{2015}\)年获诺贝尔生理学或医学奖\(\rm{.}\)青蒿素的分子式为\(\rm{C_{15}H_{22}O_{5}}\)，不能发生酯化反应，在热的酸、碱溶液中不能稳定存在\(\rm{.}\)下列结构简式中有一种是青蒿素的结构简式\(\rm{.}\)由此判断青蒿素的结构简式为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．

B．

C．

D．

难度：难

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