\(\rm{(1)}\)“合成”步骤可以得到\(\rm{ClO_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

    \(\rm{(2)}\)“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为________________。

    \(\rm{(3)}\)反应生成的\(\rm{ClO_{2}}\)可用于高效脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)。以\(\rm{ClO_{2}}\)脱除\(\rm{SO_{2}}\)实验时\(\rm{SO_{2}}\)脱除率与溶液\(\rm{pH}\)关系如下图所示。\(\rm{pH}\)在\(\rm{3～7.6}\)之间时，随\(\rm{pH}\)增大，\(\rm{ClO_{2}}\)氧化性减弱，脱硫率降低。而当\(\rm{pH > 7.6}\)时，随\(\rm{pH}\)增大，\(\rm{SO_{2}}\)脱除率又升高，其原因可能为____________

    \(\rm{(4)}\)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.8\%}\)，分析纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.7\%}\)，化学纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.5\%}\)。为了确定某批次\(\rm{NaClO_{2}}\)产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取\(\rm{10.00 g}\)样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的\(\rm{KI}\)溶液；充分反应后，将反应液定容至\(\rm{200 mL}\)，取出\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶中；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用\(\rm{2.00 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液与之反应，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{22.00 ml}\)。该样品可达________试剂纯度。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{{ClO}_{2}^{-}+{4}{{{I}}^{-}}+4{{{H}}^{+}}===2{{{H}}_{{2}}}{O}+2{{{I}}_{{2}}}+{C}{{{l}}^{-}}}\)，\(\rm{{{{I}}_{{2}}}+2{{{S}}_{{2}}}{O}_{3}^{2-}===2{{{I}}^{-}}+{{{S}}_{4}}{O}_{6}^{2-}}\)。

   \(\rm{⑴}\)“合成”步骤可以得到\(\rm{ClO_{2}}\)，其反应的化学方程式为                     。

\(\rm{⑵}\)“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为                  。

\(\rm{⑷}\)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.8\%}\)，分析纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.7\%}\)，化学纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.5\%}\)。为了确定某批次\(\rm{NaClO_{2}}\)产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取\(\rm{10.00 g}\)样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的\(\rm{KI}\)溶液；充分反应后，将反应液定容至\(\rm{200 mL}\)，取出\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用\(\rm{2.00 mol·L^{—1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液与之反应，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{22.00 ml}\)。该样品可达                 试剂纯度。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{ClO\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{2}}+4I^{-}+4H^{+}= 2H_{2}O+2I_{2}+Cl^{-}}\)， \(\rm{I_{2}+2S_{2}O\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}= 2I^{-}+S_{4}O\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{6}}}\)

\(\rm{Li—CuO}\)二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

\(\rm{(1)Li—CuO}\)电池中，金属锂做_____极 。

\(\rm{(2)}\)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较\(\rm{Li}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)分别作为电极时比能量的大小：______。

\(\rm{(3)}\)通过如下过程制备\(\rm{CuO}\)。

     \(\rm{①}\)过程Ⅰ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的作用是______。

     \(\rm{②}\)过程Ⅱ产生\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)的离子方程式是______。

     \(\rm{③}\)过程Ⅱ，将\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系\(\rm{(}\)用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度\(\rm{)}\)，结果如下：

已知：\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)中铜元素的百分含量为\(\rm{57.7\%}\)。二者比值为\(\rm{1:0.8}\)时，产品中可能含有的杂质是_____，产生该杂质的原因是____。

    \(\rm{④}\) 过程Ⅲ反应的化学方程式是_____。

\(\rm{(4)Li—CuO}\)二次电池以含\(\rm{Li^{+}}\)的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是__________。

洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下：

已知：

\(\rm{(}\)以上\(\rm{R}\)、\(\rm{R^{ˈ}}\)、\(\rm{R^{ˈˈ}}\)代表烃基\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)属于芳香烃，其结构简式是_________。

\(\rm{(2)B}\)的结构简式是_________，\(\rm{D}\)中含有的官能团是_________。

\(\rm{(3)E}\)属于烯烃。\(\rm{E}\)与\(\rm{Br_{2}}\)反应生成\(\rm{F}\)的化学方程式是_________。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式是_________。

\(\rm{(5)}\)反应\(\rm{②}\)的反应类型是_________。

\(\rm{(6)}\)将\(\rm{J}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液混合搅拌后，再加入乙醇有大量白色固体\(\rm{K}\)析出，获得纯净固体\(\rm{K}\) 的实验操作是__________；\(\rm{K}\)的结构简式是_________。

\(\rm{(7)}\)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成聚丁二酸乙二醇酯\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)，写出最多不超过\(\rm{5}\)步的合成路线\(\rm{(}\)用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件\(\rm{)}\)。

碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液\(\rm{(}\)含有一定量\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和微量\(\rm{Fe^{3+})}\)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

\(\rm{⑴}\)试剂\(\rm{1}\)最好选用                。

\(\rm{a.Fe_{2}O_{3}}\)                             \(\rm{b.CaCO_{3}}\)                                 \(\rm{c.CuO}\)

\(\rm{⑵}\)加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)沉淀前须除去\(\rm{Fe^{3+}}\)，否则\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)会与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应，产生一种气体，同时生成\(\rm{NaFe_{3}(OH)_{6}(SO_{4})_{2}}\)沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式                。

\(\rm{⑷}\)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：\(\rm{x}\)\(\rm{CuCO_{3}⋅}\)\(\rm{y}\)\(\rm{Cu(OH)_{2}⋅}\)\(\rm{z}\)\(\rm{H_{2}O}\)，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：\(\rm{①}\)称取\(\rm{12.0}\)克的样品；\(\rm{②}\)高温分解；\(\rm{③}\)测出生成\(\rm{CO_{2}}\)的质量为\(\rm{2.2}\)克；\(\rm{④}\)测出生成水蒸气的质量为\(\rm{1.8}\)克；\(\rm{⑤}\)称量生成\(\rm{CuO}\)的质量为\(\rm{8.0}\)克。而乙同学认为除步骤\(\rm{②}\)外，实验只需测定四个量中的部分数据即可，则合理的组合为                \(\rm{(}\)填序号，写一组即可\(\rm{)}\)。根据你的选择，计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。                。

\(\rm{(1)A}\)的名称是______________，\(\rm{A}\)分子中最多有____个原子共平面。

\(\rm{(2)B}\)生成\(\rm{A}\)的化学方程式______________________。

\(\rm{(3)D}\)生成\(\rm{E}\)的反应类型为________，试剂\(\rm{a}\)是_________。

\(\rm{(4)F}\)的结构简式____________________。

\(\rm{(5)J}\)是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出\(\rm{H}\)生成\(\rm{J}\)的化学方程式__\(\rm{(}\)注明反应条件\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)，\(\rm{E \xrightarrow[乙醚]{Mg} \xrightarrow[]{C{O}_{2}} X}\)，\(\rm{X}\)的同分异构体中：\(\rm{①}\)能发生银镜反应；\(\rm{②}\)能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的\(\rm{X}\)的同分异构体共有_____种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式__________________________。

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是________。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为____________。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25}\)毫克\(\rm{(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4}mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；　\(\rm{I_{2}+2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}=2I^{-}+S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。