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            • 1． 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
              （1）化学性质是不活泼的元素名称是 ______ ，元素原子半径最小的是 ______ ，⑧号元素的离子结构示意图为 ______ ．
              （2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ______ ，碱性最强的化合物的化学式是 ______ ，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是 ______ ．
              （3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是 ______ （填化学式）．
              （4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为： ______ ．
              （5）写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验实事 ______ ．
              难度：难
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            • 2． 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
              （1）X元素的名称是 ______ ；Y元素的名称是 ______ ；Z元素的名称是 ______ ．
              （2）XZ3化合物的电子式是 ______ ．
              （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 ______ 、 ______ ．
              难度：难
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            • 3． 用正确的序号填空：①12C、13C、14C；  ②红磷和白磷；   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3；
              互为同位素的是 ______ ；       
              互为同素异形体的是 ______ ；
              互为同分异构体的是 ______ ；   
              互为同系物的是 ______ ．
              难度：难
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            • 4． 用系统命名法命名下列物质或写出结构简式
              （1）______
              （2）2-甲基-1-戊烯： ______ ．
              难度：难
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            • 5． 已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要 ______ （填“放出”或“吸收”） ______  kJ的热量．氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是 ______ ．（填化学式）
              难度：难
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            • 6． 把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），2min末生成0.3mol W．若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min -1．计算：
              ①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为 ______ mol•L-1•min-1
              ②化学方程式中n的值是 ______ ．
              难度：难
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            • 7． 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）═bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
              （1）该反应的化学方程式中= ______ ．
              （2）t1～t2时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 ______ ．
              （3）t2时，生成M的速率与消耗N的速率 ______ （填“相等”或“不相等”）．
              （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
              C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
              D．N的质量分数在混合气体中保持不变．
              难度：难
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            • 8． 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-a kJ/mol （a＞0），在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，在T℃时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为b kJ．
              （1）计算：10s内该反应的平均速率v（O2）= ______ ，平衡常数K= ______ ．
              （2）比较a ______ b（填“＞”“=”或“＜”，下同），
              已知T1℃时，该反应的平衡常数K=16，由此可推知，T1______ T
              （3）若在原来的容器中，只加入2mol SO3，T℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，则a、b、c之间满足何种关系 ______ （用代数式表示）．
              （4）若相同条件下，向上述容器中分别通入x mol SO2 （g）、y mol O2 （g）、z mol SO3 （g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的．
              ①x、y、z必须满足的关系是 ______ 、 ______ ；
              ②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则x的取值范围是 ______ ．
              （5）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol SO2和1mol O2，T℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d ______ b（填“＞”“=”或“＜”）．
              难度：难
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            • 9． 如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：







              ​（1） ______ （填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 ______ ；
              （2）当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为 ______ g．
              难度：难
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