知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是 ______ ；
（2）气体A是 ______ （填化学式）；
（3）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为： ______ ；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ______ ；
（4）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式： ______ ．

难度：难

解析收藏试题篮
2．某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液．

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 ______ 、 ______
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为 ______ （填编号）
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物” ______
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 ______
③向容量瓶加水定容时俯视液面 ______
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线 ______
（4）所需Na₂CO₃固体的质量为 ______ g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na₂CO₃溶液 ______ mL．

难度：难

解析收藏试题篮
3．实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL．回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
______ （填仪器名称）．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 ______ g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ______ 0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 ______ 0.1mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

难度：难

解析收藏试题篮
4．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放．某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

（1）操作①的名称是 ______ ．
（2）沉淀A中含有的金属单质有 ______ ．
（3）操作②中在酸性下发生反应的离子方程式 ______ ．
（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是 ______ ．
（5）操作③中发生反应的离子方程式为 ______ ．

难度：难

解析收藏试题篮
5．研究小组用如图装置制取Cl₂，证明产生的气体中含有HCl．
（1）仪器A的名称为 ______ ；A中反应的离子方程式为 ______ ；
（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：
实验序号试剂现象
a 紫色石蕊溶液 ______
b AgNO₃溶液出现白色沉淀
①实验a中的现象为 ______ ；
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 ______ （填字母序号）；
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因 ______ ；
（4）已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
I．测定X中溶解的Cl₂．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成
的I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl₂全部还原为Cl^-，再用0.10mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^-．
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 ______ ；
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L^-1 AgNO₃溶液的体积应大于 ______ mL（用含V的代数式表示）．

难度：难

解析收藏试题篮
6．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： ______ ．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ______ ；同时装置B亦是安全瓶，检测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ______ ．
（3）当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明 ______
（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，震荡．观察到的现象是 ______
（5）装置F中的溶液也可换成 ______ ．

难度：难

解析收藏试题篮

7．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持和加热设备已省略）．

（1）a、b两仪器的名称是：a ______ ；b ______ ．
（2）洗气装置B是为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是 ______ ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ______ ．
（3）制备氯气选用的药品为：MnO₂和浓盐酸，相关的化学反应方程式为 ______ ．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 ______ ．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	无水氯化钙	浓硫酸
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯 ______ 溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是 ______ ．
（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl₂的离子方程式 ______ ．

难度：难

解析收藏试题篮

8．如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：CH₃CH₂OH $%20%5Cxrightarrow%5B170%E2%84%83%5D%7B%5Ctext%7B%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%7D%7D$ CH₂═CH₂↑+H₂O，回答下列问题：
（1）图1中仪器①、②的名称分别为 ______ 、 ______ ．
（2）收集乙烯气体最好的方法是 ______ ．
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜色很快褪去，该反应属于 ______ （填反应类型）

难度：难

解析收藏试题篮
9．目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的．已知海水提镁的主要步骤如图：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可选用 ______ ，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为 ______ ．
（2）试剂②可选用 ______ ，加入试剂②的量应为 ______ ．
（3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出后两个式子
A．海水→沉淀：
B．沉淀→溶液： ______ （离子方程式）
C．MgCl₂→Mg： ______ （化学方程式）
（4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集 ______ （填代号）．
A．直接往海水中加入沉淀剂
B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．

难度：难

解析收藏试题篮
10．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br-，其目的为 ______ ．
（2）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ______ ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ______ ．
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： ______ ．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 ______ ．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： ______ ．
④C中液体产物颜色为 ______ ，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是 ______ ．

难度：难

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液	______
b	AgNO₃溶液	出现白色沉淀