知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．分析图中数据，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 ______ ．
（2）反应开始至2min 末，X的反应速率为 ______ ．
（3）该反应是由 ______ （填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）开始反应的．
（4）平衡时，Z的转化率． ______
（5）起始与平衡时的压强之比 ______ ．

难度：难

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2．水溶液中存在水的电离平衡．
（1）常温时，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘积总是等于 ______ ．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H⁺） ______ c（OH^-），在常温时pH ______ 7．
（3）有下列几种溶液：a．NH₃•H₂O b．CH₃COONa c．NH₄Cl d．NaHSO₄
常温下呈酸性的溶液有 ______ （填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因： ______ ．

难度：难

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3．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．

回答下列问题：
（1）A中加入的物质是 ______ ，发生反应的化学方程式是 ______ ；
（2）B中加入的物质是 ______ ，其作用是 ______ ；
（3）实验时在C中发生反应的化学方程式是 ______ ．

难度：难

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4．有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n（G）：n（F）=1：3，1mol G与足量的金属钠反应产生H₂ 33.6L（标准状况）．各物质间的转化流程如下（无机产物省略）：

已知：①-ONa连在烃基上不会被氧化；
②同一个碳原子上连接2个-OH不稳定
请回答：
（1）E的结构简式 ______ ．
（2）下列说法不正确的是 ______ ．
A．化合物B、F都能发生取代反应
B．化合物A、G都能发生氧化反应
C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C₇H₁₂O₅和C₅H₁₀O₄的化合物
D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应
（3）写出B转化为C和D的化学方程式 ______ ．
（4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式： ______ ．
①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应
（5）设计以CH₂=CHCH₃为原料制备G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） ______ ．（已知：CH₂=CHCH₃ $%20%5Cxrightarrow%5BCl_%7B2%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E5%85%89%E7%85%A7%7D%7D$ CH₂=CHCH₂Cl）

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5．如图是实验室制 Cl₂ 的装置图．
（1）写出实验室用 MnO₂ 和浓盐酸反应制 Cl₂ 的化学方程式 ______ ．
（2）此装置撤掉酒精灯后可以用于制氧气，则烧瓶中的药品是 ______ ，分液漏斗中的药品是 ______ ．利用改变后的装置还可以制备的气体是（至少举出两例，填化学式） ______ ．

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6．在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al₂O₃熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在 ______ （填序号）．
a．离子键　　　　b．极性键 c．配位键 d．范德华力
（2）CO₂分子的空间构型为 ______ ，中心原子的杂化方式为 ______ ，和CO₂ 互为等电子体的氧化物是 ______ ．
（3）反应物中电负性最大的元素为 ______ （填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图： ______ ．
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 ______ （填具体的微粒符号）．
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，N_A代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为 ______ 个；Al晶体的密度为 ______ （用字母表示）．

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7．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．D与C可以形成两种常见的离子晶体，D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物M，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性大小顺序为 ______ ；一种由B、C三种元素组成的粒子与AC₂互为等电子体，其化学式为 ______ ．
（2）E的价层电子排布式是 ______ ，ECl₃与B、C的氢化物形成的配合物M的化学式为 ______ ，1molM的配离子中σ键的个数为 ______ ．
（3）．化合物N可视为两个B的氢化物分子各脱去一个氢原子后B原子间再成键的另一种B的氢化物．
①B的氢化物分子立体构型是 ______ ，该分子中B原子的杂化类型为 ______ ．
②B的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的可能原因是 ______ ．
③N能与硫酸反应生成B₂H₆SO₄．B₂H₆SO₄晶体类型与（BH₄）₂SO₄相同，则B₂H₆SO₄的晶体内不存在 ______ （填标号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（4）D的立方晶胞如图所示，则每个D原子最近且距离相等的D原子个数为 ______ ，若D原子半径为acm，则该晶体的密度为 ______ g/cm³（已知：用含a、N_A的代数式表示）．

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8． H₁N₁病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H₁N₁病毒杀灭．
（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为 ______ ．
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式 ______ ．
另取少许上层清液，滴加适量的 ______ （填化学式）即可检验Cl^-的存在，发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因 ______ ．

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