\(\rm{KIO_{3}}\)是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
\(\rm{(1)KIO_{3}}\)的化学名称是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)利用“\(\rm{KClO_{3}}\)氧化法”制备\(\rm{KIO_{3}}\)工艺流程如下图所示：

酸化反应”所得产物有\(\rm{KH(IO_{3})_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{KCI.}\)“逐\(\rm{Cl_{2}}\)”采用的方法是 ______ 。“滤液”中的溶质主要是
______ 。“调\(\rm{pH}\)”中发生反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(3)KIO_{3}}\)也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

\(\rm{①}\)写出电解时阴极的电极反应式 ______ 。
\(\rm{②}\)电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ______ ，其迁移方向是 ______ 。
\(\rm{③}\)与“电解法”相比，“\(\rm{KClO_{3}}\)氧化法”的主要不足之处有 ______ \(\rm{(}\)写出一点\(\rm{)}\)。

主族元素\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增加，且均不大于\(\rm{20}\)。\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)最外层电子数之和为\(\rm{10}\)；\(\rm{W}\)与\(\rm{Y}\)同族；\(\rm{W}\)与\(\rm{Z}\)形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

采用\(\rm{N_{2}O_{5}}\)为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
\(\rm{(1)1840}\)年\(\rm{Devil}\)用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，该反应氧化产物是一种气体，其分子式为 ______
\(\rm{(2)F.Daniels}\)等曾利用测压法在刚性反应器中研究了\(\rm{25℃}\)时\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)分解反应：

其中\(\rm{NO_{2}}\)二聚为\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强\(\rm{ρ}\)随时间\(\rm{t}\)的变化如下表所示\(\rm{(t=∞}\)时，\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)完全分解\(\rm{)}\)：

\(\rm{t/min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{80}\)	\(\rm{160}\)	\(\rm{260}\)	\(\rm{1300}\)	\(\rm{1700}\)	\(\rm{∞}\)
\(\rm{ρ/kPa}\)	\(\rm{35.8}\)	\(\rm{40.3}\)	\(\rm{42.5}\)	\(\rm{45.9}\)	\(\rm{49.2}\)	\(\rm{61.2}\)	\(\rm{62.3}\)	\(\rm{63.1}\)

\(\rm{①}\)已知：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)=2N_{2}O_{4}(g)+O_{2}(g)\triangle H_{1}=-4.4kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2NO_{2}(g)=N_{2}O_{4}(g)\triangle H_{2}=-55.3kJ⋅mol^{-1}}\)
则反应\(\rm{N_{2}O_{5}(g)=2NO_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②}\)研究表明，\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)分解的反应速率\(\rm{v=2×10^{-3}×ρ_{N2O5}(kPa⋅min^{-1})⋅t=62min}\)时，测得体系中\(\rm{P_{02}=2.9kPa}\)，则此时的\(\rm{ρ_{N2O5}=}\) ______ \(\rm{kPa}\)，\(\rm{v=}\) ______ \(\rm{kPa⋅min^{-1}}\)。
\(\rm{③}\)若提高反应温度至\(\rm{35℃}\)，则\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)完全分解后体系压强\(\rm{P_{∞}(35℃)}\) ______ \(\rm{63.1kPa(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)，原因是 ______
\(\rm{④25℃}\)时\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)反应的平衡常数\(\rm{K_{P}=}\) ______ \(\rm{kPa(K_{p}}\)为以分压表示的平衡常数，计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)对于反应\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)→4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，\(\rm{R.A.Ogg}\)提出如下反应历程：
第一步：\(\rm{N_{2}O_{5}⇌NO_{2}+NO_{3}}\)      快速平衡
第二步\(\rm{NO_{2}+NO_{3}→NO+NO_{2}+O_{2}}\)      慢反应
第三步\(\rm{NO+NO_{3}→2NO_{2}}\)                 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{v(}\)第一步的逆反应\(\rm{) > v(}\)第二步反应\(\rm{)}\)
B.反应的中间产物只有\(\rm{NO_{3}}\)
C.第二步中\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{NO_{3}}\)的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高

\(\rm{Li}\)是最轻的圆体金属，采用\(\rm{Li}\)作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)下列\(\rm{Li}\)原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
A.
B.
C.
D.
\(\rm{(2)Li^{+}}\)与\(\rm{H^{-}}\)具有相同的电子构型，\(\rm{r(Li^{+})}\)小于\(\rm{r(H^{-})}\)，原因是 ______ 。
\(\rm{(3)LiAlH_{4}}\)是有机合成中常用的还原剂，\(\rm{LiAlH_{4}}\)中的阴离子空间构型是 ______ 中心原子的杂化形式为 ______ 。\(\rm{LiAlH_{4}}\)中，存在 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。
A.离子键\(\rm{B.σ}\)键\(\rm{C.π}\)键\(\rm{D.}\)氢键
\(\rm{(4)Li_{2}O}\)是离子晶体，其晶格能可通过图\(\rm{(a)}\)的\(\rm{Bormi-Haber}\)循环计算得到。

可知，\(\rm{Li}\)原子的第一电离能为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{O=O}\)键键能为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{Li_{2}O}\)晶格能为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(5)Li_{2}O}\)具有反萤石结构，晶胞如图\(\rm{(b)}\)所示。已知晶胞参数为\(\rm{0.4665nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Li_{2}O}\)的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。

\(\rm{8-}\)羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是\(\rm{8-}\)羟基呼啉的合成路线。


已知：\(\rm{i}\)．\(\rm{+}\)\(\rm{ \xrightarrow[\triangle ]{H_{2}SO_{4}}}\)
\(\rm{ii.}\)同一个碳原子上连有\(\rm{2}\)个羟基的分子不稳定。
\(\rm{(1)}\)按官能团分类，\(\rm{A}\)的类别是 ______ 。
\(\rm{(2)A→B}\)的化学方程式是 ______ 。
\(\rm{(3)C}\)可能的结构简式是 ______ 。
\(\rm{(4)C→D}\)所需的试剂\(\rm{a}\)是 ______ 。
\(\rm{(5)D→E}\)的化学方程式是 ______ 。
\(\rm{(6)F→G}\)的反应类型是 ______ 。
\(\rm{(7)}\)将下列\(\rm{K→L}\)的流程图补充完整：

\(\rm{(8)}\)合成\(\rm{8-}\)羟基喹啉时，\(\rm{L}\)发生了 ______ \(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应，反应时还生成了水，则\(\rm{L}\)与\(\rm{G}\)物质的量之比为 ______ 。

硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：

	\(\rm{H_{2}S}\)	\(\rm{S_{8}}\)	\(\rm{FeS_{2}}\)	\(\rm{SO_{2}}\)	\(\rm{SO_{3}}\)	\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
熔点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{-85.5}\)	\(\rm{115.2}\)	\(\rm{ > 600(}\)分解\(\rm{)}\)	\(\rm{-75.5}\)	\(\rm{16.8}\)	\(\rm{10.3}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{-60.3}\)	\(\rm{444.6}\)		\(\rm{-10.0}\)	\(\rm{45.0}\)	\(\rm{337.0}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe}\)原子价层电子的电子排布图\(\rm{(}\)轨道表达式\(\rm{)}\)为 ______ ，基态\(\rm{S}\)原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 ______ 形。
\(\rm{(2)}\)根据价层电子对互斥理论，\(\rm{H_{2}S}\)，\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{SO_{3}}\)的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(a)}\)为\(\rm{S_{8}}\)的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 ______ 。

\(\rm{(4)}\)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 ______ 形，其中共价键的类型有 ______ 种；固体三氧化硫中存在如图\(\rm{(b)}\)所示的三氯分子。该分子中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为 ______ 。
\(\rm{(5)FeS_{2}}\)晶体的晶胞如图\(\rm{(c)}\)所示，晶胞边长为\(\rm{anm}\)，\(\rm{FeS_{2}}\)相对式量为\(\rm{M}\)、阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，其晶体密度的计算表达式为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)；晶胞中\(\rm{Fe^{2+}}\)位于\(\rm{S_{2}^{2-}}\)所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为 ______ \(\rm{nm}\)。