已知：\(\rm{①A}\)是石油裂解气的主要成分，\(\rm{A}\)的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平\(\rm{;②}\)经查阅资料得知：\(\rm{2CH_{3}CHO+O_{2}\xrightarrow[]{催化剂} 2CH_{3}COOH}\)。

现以\(\rm{A}\)为主要原料合成化合物\(\rm{E}\)，其合成路线如图所示。

已知：\(\rm{E}\)是一种无色透明、有香味的油状液体，\(\rm{F}\)为高分子化合物。

回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{D}\)分子中的官能团名称分别是：\(\rm{B}\)，\(\rm{D}\)____。 

\(\rm{(2)A}\)的电子式为：

\(\rm{(3)}\)写出下列反应的化学方程式\(\rm{④}\)___________，反应类型____________\(\rm{:}\)\(\rm{⑤}\)___________，反应类型_________________：

下图是部分短周期元素的单质及其化合物\(\rm{(}\)或其溶液\(\rm{)}\)的转化关系，已知\(\rm{B. C. D.}\) \(\rm{E}\)是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色，化合物\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)通常状况下呈气态；反应\(\rm{①}\)式化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)各为什么物质\(\rm{?}\)

\(\rm{(2)J}\)的电子式为 ___________________

\(\rm{(3)}\)写出下列物质间反应的化学方程式：\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{F}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)，\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)．

\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)：

\(\rm{F}\)和\(\rm{CO_{2}}\)：

\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)：

\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)：

\(\rm{(4)}\)写出化合物\(\rm{G}\)与\(\rm{I}\)反应的离子方程式。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)五种元素原子序数依次增大。\(\rm{X}\)是周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{Z}\)元素的一种常见游离态单质导致实验室中很多药品都要密封保存；\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)分别与\(\rm{Z}\)形成的化合物是计入空气污染指数的常见重要化学物质；\(\rm{R}\)单质及其合金是生活中重要的合金材料，使用时要特别注意防护处理。据此回答下列问题：

\(\rm{(1)W}\)在周期表的位置是________________；

\(\rm{(2)}\)下列实验事实正确，并可用于比较\(\rm{Z}\)的非金属性强于\(\rm{W}\)的有________________；

A.\(\rm{Z}\)与\(\rm{W}\)形成的化合物中\(\rm{W}\)呈正价态

B.氢化物沸点：\(\rm{Z > W}\)

C.氢化物的稳定性：\(\rm{Z > W}\)

D.阴离子的还原性：\(\rm{Z > W}\)

E.\(\rm{W}\)的钠盐水溶液长时间放置会出现淡黄色浑浊

\(\rm{(3)X}\)可分别与\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)分别形成\(\rm{18e^{-}}\)的微粒，二者在一定条件下可发生反应放出大量的热，产物对环境无污染，其反应的化学方程式为_________________________；其中还原剂的电子式为__________________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素所形成的两种酸式盐水溶液能够发生反应，其离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{(5)}\)由上述五种元素所形成的一种复盐可使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，遇\(\rm{BaCl_{2}}\)可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该复盐的化学式为_______________，其使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色的离子方程式为______________________________________。

短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期，\(\rm{A}\)原子的最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{B}\)是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试完成下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的离子结构示意图：_________；\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)形成化合物的电子式___________________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的原子半径由大到小的顺序是_________________\(\rm{(}\)请写具体的元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素组成的化合物有  _____________\(\rm{(}\)请填写具体的化学式，至少\(\rm{2}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)CA_{2}}\)和\(\rm{D}\)元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_______________________。

从煤和石油中可以提炼出化工原料\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{A}\)是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。\(\rm{B}\)是一种比水轻的油状液态烃，\(\rm{0.1 mol}\)该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成\(\rm{0.6 mol CO_{2}}\)和\(\rm{0.3 mol}\)水；回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的电子式________，\(\rm{B}\)的结构简式________。

\(\rm{(2)}\)与\(\rm{A}\)相邻的同系物\(\rm{C}\)使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：____________________

 \(\rm{(3)}\)在碘水中加入\(\rm{B}\)物质的现象：________________________。

\(\rm{(4)B}\)与浓硫酸和浓硝酸在\(\rm{50～60℃}\)反应的化学反应方程式：____________________，

某研究小组为了探究一种浅绿色盐\(\rm{X(}\)仅含四种元素，不含结晶水，\(\rm{)}\)的组成和性质，设计并完成了如图实验：

取一定量的浅绿色盐进行上述实验，充分反应后得到白色沉淀\(\rm{E}\)、红色固体\(\rm{G}\)和红色固体\(\rm{H}\)。

已知：\(\rm{①}\)浅绿色盐在 、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。

\(\rm{②}\)常温下\(\rm{B}\)呈液态且\(\rm{1}\)个\(\rm{B}\)分子含有\(\rm{10}\)个电子。请回答如下问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{B}\)分子的电子式：          。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{G}\)溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为                            。

\(\rm{(3)X}\)的化学式是                 。

已知\(\rm{A}\)的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以\(\rm{A}\)为主要原料合成一种具有果香味的物质\(\rm{E}\)，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)的电子式 ______________________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分子中的官能团名称分别是 ______________、____________、___________。

\(\rm{(3)}\)写出下列反应的化学方程式：

\(\rm{①}\)_____________________________________________________；

\(\rm{②}\)______________________________________________________。

 \(\rm{(4)}\)反应\(\rm{①}\)的反应类型为_____________。

下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{①}\)的元素符号：                                                  

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{⑧}\)的单质电子式                                                  

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{⑤}\)的原子结构示意图                                              

\(\rm{(4)}\)化学性质最不活泼的元素           \(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，非金属性最强的 元素是            。金属性最强的单质          。

\(\rm{(5)①③⑤}\)三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的是       \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。\(\rm{①③⑤}\)三种元素的原子半径由大到小的顺序为                。

\(\rm{(6)}\)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物与盐酸反应的化学方程式为                                    。该元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式                         。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是短周期元素。\(\rm{A}\)元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。\(\rm{B}\)元素位于\(\rm{A}\)元素的下一周期，最外层的电子数是\(\rm{A}\)元素最外层电子数的\(\rm{1/2}\)。\(\rm{C}\)元素的离子带有\(\rm{2}\)个单位正电荷，它的核外电子排布与\(\rm{A}\)元素原子相同。\(\rm{D}\)元素与\(\rm{C}\)元素属同一周期，\(\rm{D}\)元素原子的最外层电子数比\(\rm{A}\)的最外层电子数少\(\rm{1}\)。

\(\rm{(1)}\)根据上述信息判断：\(\rm{A}\)________ \(\rm{B}\)________ \(\rm{C}\)________ \(\rm{D}\)____ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2) B}\)元素位于________周期_________族，它的最高价氧化物的化学式是______________，\(\rm{D}\)单质的电子式为：_____________________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)元素形成化合物的过程：_______________________________。