下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，\(\rm{D}\)为家庭中常用物质\(\rm{(}\)部分反应物和生成物及溶剂水已略去\(\rm{)}\)。

请回答：
\(\rm{(1)E}\)的化学式为___________；甲的原子结构示意图为__________________；
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为_________________________________________\(\rm{;}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为__________________________________________\(\rm{;}\)

​\(\rm{(3)}\)实验室制取并收集\(\rm{B}\)的操作中，用__________________________法收集\(\rm{B}\)，验证\(\rm{B}\)已收集满的方法是__________________________________________\(\rm{(}\)限答一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室制备丁的方程式为____________________________________工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏___________________________\(\rm{(}\)用方程式表示\(\rm{)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是原子序数依次增大的五种短周期元素，\(\rm{A}\)的单质为密度最小的气体，\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)同主族，且满足最高正化合价\(\rm{+}\)最低负化合价\(\rm{=0}\)；\(\rm{C^{2-}}\)与\(\rm{D^{+}}\)具有相同的电子层结构且与\(\rm{Ne}\)原子的电子层结构相同；\(\rm{F}\)的\(\rm{M}\)层比\(\rm{K}\)层多\(\rm{5}\)个电子。请回答：

\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)三种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是______________________\(\rm{(}\)用离子符号作答\(\rm{)}\)；这三种元素可组成化合物\(\rm{DFC}\)，写出该化合物的电子式_________，所含化学键类型_______________________；写出工业上制备\(\rm{DFC}\)的离子方程式_______________________。

\(\rm{(2)A}\)和\(\rm{D}\)也可形成一种化合物，其电子式为___________。

\(\rm{(3)G}\)与\(\rm{F}\)互为同位素，写出含有\(\rm{20}\)个中子的\(\rm{G}\)原子的化学符号_________，\(\rm{G}\)原子与\(\rm{F}\)原子是_________\(\rm{(}\)填“同种”或“不同种”\(\rm{)}\)核素，两原子的核外电子排布_________\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)。

I.某类化学反应可用如下通式表示：\(\rm{A+B→C+D+H_{2}O}\)  请按要求回答问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{C}\)的稀溶液显蓝色，\(\rm{D}\)为红棕色气体，则\(\rm{B}\)溶液的名称是______________，反应中每生成\(\rm{1 mol H_{2}O}\)时转移的电子数目为_________。\(\rm{(}\)以\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为单质，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是能使澄清石灰水变浑浊的气体。则\(\rm{B}\)的化学式为__________，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)在化学反应方程式中化学计量数之比为__________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为氧化物，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中有一种是常见的有毒气体单质，该反应的离子方程式为_____。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{C}\)是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{D}\)是一种固体可作干燥剂\(\rm{(}\)中性\(\rm{)}\)，则实验室制取气体\(\rm{C}\)的反应的化学方程式是_________。

\(\rm{II.}\)已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种有机化合物均为烷烃，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若 \(\rm{A}\)的分子中含有\(\rm{24}\)个氢原子，则\(\rm{A}\)的分子式为________________________；

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{B}\)的相对分子质量为\(\rm{100}\)，\(\rm{B}\)的分子主链上有\(\rm{5}\)个碳原子，且分子中有\(\rm{3}\)个甲基，则\(\rm{B}\)的结构简式为：________________________；

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{C}\)的分子式为\(\rm{C_{8}H_{18}}\)，且\(\rm{C}\)的一元取代产物只有一种，则\(\rm{C}\)的结构简式为_________________；

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1molE}\)在氧气中充分燃烧，消耗\(\rm{5mol}\)氧气，写出\(\rm{E}\)的结构简式________________________。

\(\rm{NH_{3}}\)是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

\(\rm{(1)}\)已知：

注：拆开气态物质中\(\rm{1 mol}\)某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

\(\rm{N_{2} (g)+3 H_{2} (g)\overset{}{⇌} 2 NH_{3} (g)}\)  \(\rm{∆H =}\)___\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(2)}\)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)发生反应：\(\rm{N_{2} +3H_{2}\overset{}{⇌} }\) \(\rm{2NH_{3}}\)，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

\(\rm{①}\)表示\(\rm{c(N_{2})}\)的曲线是_________\(\rm{(}\)填“曲线\(\rm{A}\)”、“曲线\(\rm{B}\)”或“曲线\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②0～t_{0}}\)时用\(\rm{H_{2}}\)表示反应速率\(\rm{v(H_{2})}\)___\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{③}\)下列能说明该反应达到平衡的是_____。

\(\rm{a.}\)混合气体的压强不再变化

\(\rm{b.2c(H_{2})=3c(NH_{3})}\)

\(\rm{c.}\)混合气体的质量不再变化

\(\rm{d.NH_{3}}\)的体积分数不再变化

下图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取\(\rm{NH_{3}}\)选用试剂如图所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{A}\)图所示的装置可制备干燥的\(\rm{NH_{3}}\)

\(\rm{①}\)反应的化学方程式为：________________________________________。装置中收集\(\rm{NH_{3}}\)的试管口放置棉花团的作用是____________________________。

\(\rm{②}\)干燥器能否改用洗气瓶中加入浓硫酸进行干燥_______，理由是___________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{B}\)图所示的装置可快速制取较大量\(\rm{NH_{3}}\)拟作喷泉实验。根据\(\rm{B}\)图所示的装置及试剂回答下列问题：

\(\rm{①}\)用化学方程式表示浓氨水滴入\(\rm{CaO}\)中有大量\(\rm{NH_{3}}\)逸出的过程：____________

\(\rm{②}\)检验\(\rm{NH_{3}}\)是否收集满的实验方法是：__________________________________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{C}\)图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是___________________________，若实验结束后溶液充满整个烧瓶，则氨水的浓度为_______________________\(\rm{(}\)假设实验在标况下进行\(\rm{)}\)。

依据上图，完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为         ；习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做          。

\(\rm{(2)①}\)工业食盐含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为\(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)：                              。

    \(\rm{②Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液以物质的量\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)反应，试写出反应的总离子方程式              

 \(\rm{(3)}\)为了有效地除去粗盐中的杂质离子\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，加入试剂的合理顺序为        \(\rm{(}\)选填：\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c)}\)；

\(\rm{(4)}\)电解饱和食盐水时，收集到\(\rm{0.05molH_{2}}\)，设溶液体积恒为\(\rm{1000mL}\)，则电解后溶液\(\rm{PH}\)为    。

\(\rm{(5)}\)脱盐工序中利用\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NaCl}\)在溶解度上的差异，通过       、冷却结晶、     、\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)除去\(\rm{NaCl}\)。

\(\rm{(6)}\)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)充分接触，电解槽中的最终产物仅是\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{H_{2}}\)。请写出电解槽中总的化学方程式为                                     。

实验室用下图所示装置通过装置\(\rm{A}\)制取\(\rm{NH_{3}}\)，净化后再能过装置\(\rm{C}\)使\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CuO}\)反应制得\(\rm{N_{2}}\)，同时还原\(\rm{CuO}\)得\(\rm{Cu}\)。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中反应的化学方程式______________________________________；

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{5.35 g NH_{4}Cl}\)固体与足量\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为__________\(\rm{L}\)。 \(\rm{(NH_{4}Cl}\)的摩尔质量为\(\rm{53.5 g·mol^{—1})}\) 

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)中反应的化学方程式_______________________________________，在此反应中\(\rm{NH_{3}}\)表现出_________________性；

\(\rm{(4)B}\)中装有_______________药品，作用是_____________________________。

\(\rm{(5)}\)停止反应时，应先撤离________装置中的酒精灯。

\(\rm{(6)}\)从\(\rm{C}\)装置出来的气体中可能含有\(\rm{NH_{3}}\)、水蒸气等杂质，若要获得较纯的\(\rm{N_{2}}\)，应将混合气体通过盛有_________________的洗气瓶。