\(\rm{NH_{3}}\)是重要的化工原料。某小组用下列仪器和药品进行\(\rm{NH_{3}}\)的性质实验。

\(\rm{①}\)实验室制氨气的化学方程式为____________________________________________________。

\(\rm{②}\)欲收集一瓶纯净干燥的氨气，可以选择下图装置_____________________填装置序号

设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

\(\rm{①}\)请你根据下图提供的装置，其连接顺序为：___________________\(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{B}\)的作用是：________________________________________________________________ 。

\(\rm{①}\)先打开旋塞\(\rm{1}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是__________________________________，原因是________________________\(\rm{(}\)化学方程式表示\(\rm{)}\)稳定后，关闭旋塞\(\rm{1}\)。

\(\rm{②}\)再打开旋塞\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是_______________________________________________________。

某化学实验小组同学利用图\(\rm{1}\)装置制备氨气，并探究氨气的性质\(\rm{.}\)请回答：

\(\rm{(1)}\)实验室制备氨气的化学方程式为 ________________________ ；实验室制备\(\rm{NH_{3}}\)，还可以用下列方法中是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)   氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 

\(\rm{②}\)   固态氯化铵加热分解  

\(\rm{③}\)碱石灰中滴加浓氨水

\(\rm{(2)}\)收集氨气不能用排水法，而应该用向____排空气法收集。

\(\rm{(3)}\)为防止污染空气，图\(\rm{2}\)装置不可用于吸收多余氨气的是 ______ ．

侯德榜是我国制碱丁业的先驱，他根据氨碱法制碱的缺点提出用饱和的\(\rm{NaCl}\)溶液、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)反应制取纯碱的联合制碱法。某学校课外活动小组根据侯氏制碱法的原理在实验室模拟制碱。请同答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出实验室制取\(\rm{NH_{3}}\)的化学方程式：_______________。

  实验室是如何验证\(\rm{NH_{3}}\)已收满______________________________。

\(\rm{(2)}\)上图\(\rm{A}\)中的导管口应接图\(\rm{B}\)的那个导管口_________\(\rm{(}\)请填\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{c)}\)

\(\rm{(3)}\)请写出集气瓶中的离子方程式：______________________。

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{B}\)中\(\rm{c}\)的作用是：_____________。

\(\rm{(2)}\)实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是                             ．

实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为                    \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．

氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

\(\rm{(1)}\)实验室制取氨气的化学方程式是______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)下图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是________________________________。

\(\rm{(3)}\)该小组同学设计了下图所示的实验装置\(\rm{(}\)部分夹持仪器未画出\(\rm{)}\)，探究氨气的还原性并检验产物。

\(\rm{①}\)实验现象：黑色\(\rm{CuO}\)变为红色；白色无水\(\rm{CuSO_{4}}\)粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与\(\rm{CuO}\)反应的化学方程式___________________________________________。

\(\rm{②}\)碱石灰的作用是__________________________。

\(\rm{③}\)该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题，并提出改进意见__________________________________。

\(\rm{(4)}\)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{+NH_{3}—→N_{2}+H_{2}O}\)，使其转化为无毒的\(\rm{N_{2}}\)。现有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体\(\rm{3.0 L}\)，跟\(\rm{3.2 L(}\)同温同压下\(\rm{)NH_{3}}\)反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)的体积比是______________。

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验\(\rm{(}\)图中夹持装置有省略\(\rm{)}\)。请按要求填空：

Ⅰ\(\rm{.}\)探究氯气与氨气的反应

\(\rm{(1)}\)为制取干燥氨气，可将装置\(\rm{C}\)与________\(\rm{(}\)填装置编号\(\rm{)}\)连接；装置\(\rm{C}\)中的烧瓶内固体宜选用下列固体中    \(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)，装置\(\rm{C}\)中的烧瓶内固体的作用是         ．

\(\rm{a.}\)碱石灰 \(\rm{b.}\)氯化钙 \(\rm{c.}\)五氧化二磷    \(\rm{d.}\)生石灰

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{E}\)连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个\(\rm{E}\)装置内的药品依次是      。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{F}\)可用于探究氯气与氨气的反应。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，反应的方程式         。

请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)探究某些物质的性质

\(\rm{(4)}\)将装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)分别与\(\rm{F}\)相连后，进行\(\rm{H_{2}S}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应的实验。\(\rm{F}\)的烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________；\(\rm{F}\)的烧杯所起的作用是_______________________。

实验室欲制取一定量氨气，请回答：

\(\rm{①}\) 写出实验室制取氨气的化学反应方程式：______          ____________

\(\rm{②}\) 收集氨气用_________________________法。

\(\rm{③}\) 干燥氨气可选用___________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)

\(\rm{④}\) 如何检验氨气是否收集满：___________________________。实验装置中棉花的作用是：______。

A.抑制氨气逸出 

  \(\rm{B.}\)防止空气与氨气对流，使收集的氨气不纯

C.防止污染空气 

利用如图装置制取氨气并完成喷泉实验\(\rm{(}\)图中部分夹持装置略去\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)实验室制取氨气的化学方程式为_________．

\(\rm{(2)}\)要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂．

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(1)}\)中棉花的作用是__________\(\rm{.}\)如何检验氨气是否收集满：__________．

\(\rm{(4)}\)用图\(\rm{(2)}\)装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，若实验结束后水充满整个烧瓶，则标准状况下，烧瓶内溶液的物质的量浓度为\(\rm{\_mol/L(}\)保留小数点后三位\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)}\)氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：\(\rm{8N{H}_{3}+3C{l}_{2}={N}_{2}+6N{H}_{4}Cl }\)该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．

硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过\(\rm{0.05\%(}\)体积分数\(\rm{)}\)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如上图所示，图中气体流量计\(\rm{B}\)用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定\(\rm{SO_{2}}\)的含量。当左上气瓶中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞\(\rm{A}\)。

氮的氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}.}\)某同学在实验室中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应进行了探究\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)氨气的制备

\(\rm{①}\)氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 ．

\(\rm{②}\)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\) \(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑵}\)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的\(\rm{NH_{3}}\)充入注射器\(\rm{X}\)中，硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，充入\(\rm{NO_{2}(}\)两端用夹子\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)夹好\(\rm{).}\)在一定温度下按图示装置进行实验．