\(\rm{(}\)二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在\(\rm{100～110 ℃}\)直接化合而成。实验室用以下装置制备\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)并对尾气进行回收利用。已知\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)的熔点：\(\rm{-77 ℃}\)，沸点：\(\rm{137 ℃}\)。\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)遇水剧烈反应。

\(\rm{(1)S_{2}Cl_{2}}\)遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式___________________________。 

\(\rm{(2)B}\)中所装试剂名称为_________________________。 

\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的目的是__________________________________________________。 

A、\(\rm{B}\)装置中的空气可以通过控制\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)来去除，具体方法为__________________________。 

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是______________________________________________。 

\(\rm{(5)}\)实验时，\(\rm{d}\)装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为_______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(6)}\)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为__________，所装固体试剂的名称为_________。 

某课题组探究草酸锰\(\rm{(MnC_{2}O_{4})}\)受热分解的产物。

Ⅰ\(\rm{.}\)探究气态产物。取少量草酸锰按如图所示的装置进行实验，加热使固体完全分解。

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{G}\)瓶盛装的试剂、实验现象、作用均相同。\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)瓶盛装的试剂相同，但是作用不相同，\(\rm{D}\)装置的作用是________________。

\(\rm{(2)C}\)瓶盛装的是氢氧化钠溶液，用离子方程式表示\(\rm{C}\)装置的作用：_______________________\(\rm{\_}\)。\(\rm{B}\)瓶中出现浑浊，\(\rm{D}\)装置在实验过程中没有出现浑浊，\(\rm{G}\)瓶中变浑浊。\(\rm{F}\)装置中黑色粉末变红色。通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为________。

Ⅱ\(\rm{.}\)探究固体产物

\(\rm{(3) [}\)提出假设\(\rm{]}\)

根据氧化还原反应原理，提出如下假设：

假设\(\rm{1}\)　固体产物为\(\rm{Mn}\)。

假设\(\rm{2}\)　固体产物为\(\rm{MnO}\)。

假设\(\rm{3}\)　固体产物为________。

\(\rm{[}\)查阅资料\(\rm{]}\)

\(\rm{①}\)在金属活动性顺序表中，锰介于铝与锌之间。\(\rm{②}\)氧化锰\(\rm{(MnO)}\)是灰绿色粉末。不溶于水，可溶于酸。\(\rm{③}\)高锰酸钾溶液能将 \(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成二氧化锰。

\(\rm{(4)[}\)设计实验\(\rm{]}\)设计如下实验方案验证固体产物：

\(\rm{[}\)实验评价\(\rm{]}\)上述实验中，能证明固体成分的实验是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。理由是________________。

\(\rm{(5)[}\)实验结论\(\rm{]}\)根据上述实验结论，写出草酸锰受热分解的化学反应方程式：__________________。

\(\rm{(6)[}\)实验反思\(\rm{]}\)某同学将一定量的草酸锰在空气中灼烧，固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。在 \(\rm{a min}\)之后固体质量增加的原因是__________________。

科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质\(\rm{──}\)化合物\(\rm{I}\)，其合成路线如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的化学名称为__________________。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{B}\)生成\(\rm{C}\)的化学方程式为___________________________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)反应生成\(\rm{D}\)的反应类型为_______________，由\(\rm{G}\)和\(\rm{H}\)反应生成\(\rm{I}\)的反应类型为_______________。

\(\rm{(4)D}\)的结构简式为_________，仅以\(\rm{D}\)为单体合成高分子化合物的化学方程式为____________________。

\(\rm{(5)I}\)的分子式为____________________。

\(\rm{(6)X}\)是\(\rm{I}\)的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出\(\rm{CO_{2}}\)，其核磁共振氢谱显示有\(\rm{4}\)种不同化学环境的氢，峰面积比为\(\rm{6}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)。写出两种符合要求的\(\rm{X}\)的结构简式__________________________。

\(\rm{FeCl_{3}}\)在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水\(\rm{FeCl_{3}}\)，再用副产品\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收有毒的\(\rm{H_{2}S}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)经查阅资料得知：无水\(\rm{FeCl_{3}}\)在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水\(\rm{FeCl_{3}}\)的实验方案，装置示意图\(\rm{(}\)加热及夹持装置略去\(\rm{)}\)及操作步骤如下：

\(\rm{①}\)检验装置的气密性；

\(\rm{②}\)通入干燥的\(\rm{Cl_{2}}\)，赶尽装置中的空气；

\(\rm{③}\)用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

\(\rm{④……}\)

\(\rm{⑤}\)体系冷却后，停止通入\(\rm{Cl_{2}}\)，并用干燥的\(\rm{N_{2}}\)赶尽\(\rm{Cl_{2}}\)，将收集器密封。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为______________________________________。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{③}\)步加热后，生成的烟状\(\rm{FeCl_{3}}\)大部分进入收集器，少量沉积在反应管\(\rm{A}\)右端。要使沉积的\(\rm{FeCl_{3}}\)进入收集器，第\(\rm{④}\)步操作是____________________________________。

\(\rm{(3)}\)操作步骤中，为防止\(\rm{FeCl_{3}}\)潮解所采取的措施有\(\rm{(}\)填步骤序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{B}\)中冷水浴的作用为________________________________________________；

装置\(\rm{C}\)的名称为________；装置\(\rm{D}\)中\(\rm{FeCl_{2}}\)全部反应后，因失去吸收\(\rm{Cl_{2}}\)的作用而失效，写出检验\(\rm{FeCl_{2}}\)是否失效的试剂：________。

\(\rm{(5)}\)在虚线框中画出尾气吸收装置\(\rm{E}\)并注明试剂。

Ⅱ\(\rm{.}\)该组同学用装置\(\rm{D}\)中的副产品\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收\(\rm{H_{2}S}\)，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

\(\rm{(6)FeCl_{3}}\)与\(\rm{H_{2}S}\)反应的离子方程式为_________________________________________。

某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：

\(\rm{(1)}\)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是       \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。 

A.将氯化铵固体加热分解\(\rm{B.}\)将浓氨水滴入氢氧化钠固体中\(\rm{C.}\)将氢氧化钠固体加入\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液中\(\rm{D.}\)将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中

\(\rm{(2)}\)根据上述正确的制备原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是        。 

\(\rm{(3)}\)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是 。 

\(\rm{①}\)密度 \(\rm{②}\)颜色 \(\rm{③}\)溶解性 \(\rm{④}\)热稳定性 \(\rm{⑤}\)与氧气反应

\(\rm{(4)}\)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 ，集气的原理是    。 

实验室制取氨气通常有三种方法：\(\rm{①}\)固体氢氧化钙与氯化铵共热\(\rm{;②}\)在试管中加入碳酸氢铵固体，再加入\(\rm{NaOH}\)固体\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，常温下即能产生氨气，装置如下图甲所示\(\rm{;③}\)在锥形瓶中加入\(\rm{NaOH}\)固体，再在分液漏斗中加入浓氨水，装置如下图乙所示，请回答：

\(\rm{(1)}\)写出方法\(\rm{②}\)制取氨气的化学方程式：          。 

\(\rm{(2)}\)说明方法\(\rm{③}\)制取氨气的原理：              ， 为什么此法不加热\(\rm{?}\)              。 

某课外活动小组进行\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的制备实验并检验其性质。

\(\rm{(1)}\)若将饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是       。 

A.冷水          \(\rm{B.}\)沸水      \(\rm{C.NaOH}\)浓溶液   \(\rm{D.NaCl}\)浓溶液

\(\rm{(2)}\)现有甲、乙、丙三名同学进行\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的制备实验：

\(\rm{①}\)甲同学的操作是：取一小烧杯，加入\(\rm{25 mL}\)蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入\(\rm{1～2 mL FeCl_{3}}\)饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

请评价该操作是否正确       。 

\(\rm{②}\)乙直接加热饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，请评价是否正确 。 

\(\rm{③}\)丙向沸水中滴加饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，为了使反应进行充分，煮沸\(\rm{10}\)分钟，请评价是否正确    。 

\(\rm{(3)}\)写出制备\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的化学方程式：     。证明有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体生成的实验操作是    。利用的胶体性质是     。 

\(\rm{(4)Fe(OH)_{3}}\)胶体稳定存在的主要原因是      。 

A.胶粒直径小于\(\rm{1 nm}\)

B.胶粒带正电荷

C.胶粒作布朗运动

D.胶粒能透过滤纸

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)进行实验。\(\rm{[}\)制取氨气的反应原理：\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl + Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{ \overset{∆}{=} }\) \(\rm{CaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ 2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{↑+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O ]}\)

【实验探究】

 \(\rm{(1)}\)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______发生装置进行实验。

\(\rm{(2)B}\)装置中的干燥剂可选用_______\(\rm{(}\)填“碱石灰”或“浓硫酸”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{5.35 g NH_{4}Cl}\)固体与足量\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___

\(\rm{L}\)。\(\rm{(NH_{4}Cl}\)的摩尔质量为\(\rm{53.5 g·mol^{—1})}\)

\(\rm{(4)}\)气体通过\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)装置时，试纸颜色会发生变化的是___\(\rm{(}\)填“\(\rm{C}\)”或“\(\rm{D}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)当实验进行一段时间后，挤压\(\rm{E}\)装置中的胶头滴管，滴入\(\rm{1～2}\)滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________________。

\(\rm{(6)F}\)装置中倒置漏斗的作用_______________________________________________。

【拓展应用】

\(\rm{(7)}\)某同学用下图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{a.}\)还原性    \(\rm{b.}\)极易溶于水    \(\rm{c.}\)与水反应生成碱性物质

\(\rm{(8)}\)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：\(\rm{8NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{+ 6NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{══7N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ 12H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

该反应中氨气体现_______\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

请你列举出氨气的另一种用途____________________________________________。