1．

\(\rm{A^{+}}\)、\(\rm{B^{+}}\)、\(\rm{C^{-}}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种微粒\(\rm{(}\)分子或离子\(\rm{)}\)，它们都分别含有\(\rm{10}\)个电子，已知它们有如下转化关系：

\(\rm{①{{{A}}^{+}}+{{{C}}^{-}}\xrightarrow{\vartriangle }{D}+{E}\uparrow }\)  \(\rm{②B^{+}+C^{-}\xrightarrow{{}}2D}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{①}\)的离子方程式：________________，写出\(\rm{②}\)的离子方程式：____________________。

\(\rm{(2)}\)除\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)外，请再写出两种含\(\rm{10}\)个电子的分子：______________________________。

\(\rm{(3)}\)除\(\rm{A^{+}}\)、\(\rm{B^{+}}\)外，请再写出两种含\(\rm{10}\)个电子的阳离子：________________________。

2．

海水占地球总储水量的\(\rm{97.2\%}\)。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

\(\rm{(1)}\)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

\(\rm{(2)}\)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是________\(\rm{(}\)填“物理变化”或“化学变化”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为\(\rm{2NaCl+2H_{2}O \overset{通电}{=} 2NaOH+H_{2}↑+Cl_{2}↑}\)，利用电解所得气体制\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸\(\rm{1 000 t}\)，最少需要消耗食盐________\(\rm{t}\)。

\(\rm{(4)}\)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出\(\rm{②④}\)的化学反应方程式_________________。

上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为\(\rm{HOCH_{2}SO_{3}Na}\)，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有________。

A.皂化反应                             \(\rm{B.}\)聚合反应

C.与金属钠反应                     \(\rm{D.}\)氧化反应

3． 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)离子交换膜的作用为________________________________________________、____________________________________。

\(\rm{(2)}\)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。\(\rm{(}\)选填“\(\rm{a}\)”“\(\rm{b}\)”“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)

4． 同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列\(\rm{10}\)种物质进行分类：\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)水 　\(\rm{②}\)空气　 \(\rm{③}\)铁　 \(\rm{④}\)二氧化碳 　\(\rm{⑤}\)硫酸　 \(\rm{⑥NaOH}\)\(\rm{⑦CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)　 \(\rm{⑧}\)食盐水　 \(\rm{⑨}\)氯化铜    　\(\rm{⑩}\)硫酸钠
\(\rm{(1)}\)属于混合物的是_________；   
\(\rm{(2)}\)属于氧化物的是_________；
\(\rm{(3)}\)属于碱的是_____________；   
\(\rm{(4)}\)属于酸的是_____________；
\(\rm{(5)}\)属于盐的是_____________；   
\(\rm{(6)}\)属于铜盐的是___________；
\(\rm{(7)}\)属于钠盐的是___________；   

\(\rm{(8)}\)属于硫酸盐的是___________；

5．

\(\rm{2010}\)年\(\rm{4}\)月\(\rm{14}\)日\(\rm{7}\)时\(\rm{49}\)分在青海省玉树地区发生\(\rm{7.1}\)级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)漂白液的有效成分是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)____________________；

\(\rm{(2)}\)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入\(\rm{3～5}\)滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

     \(\rm{A.}\)还原性             \(\rm{B.}\)碱性           \(\rm{C.}\)强氧化性           \(\rm{D.}\)酸性

\(\rm{(3)}\)工业上用氯气通入石灰乳\(\rm{［Ca(OH)_{2}］}\)制取漂白粉的化学方程式：___________________________。

\(\rm{(4)}\)已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的\(\rm{SO_{2}}\)通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：\(\rm{Ca(ClO)_{2}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{3}↓+2HClO}\)。你认为该同学的说法是否正确？____________\(\rm{(}\)填“正确”或“不正确”\(\rm{)}\)，请说明理由_______________________________________。

\(\rm{(5)}\)二氧化氯是世卫组织确认的\(\rm{A}\)级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：\(\rm{2NaClO_{3} +4HCl =2ClO_{2}↑+ Cl_{2}↑+ 2NaCl + 2H_{2}O}\)，当转移\(\rm{0.6mol}\)电子时，参加反应的还原剂的物质的量为_________。

6．

石油开采过程中释放出大量硫化氢，将硫化氢回收利用的方法如下。

Ⅰ\(\rm{.}\)用石灰乳、石灰氮\(\rm{(CaCN_{2})}\)吸收\(\rm{H_{2}S}\)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的\(\rm{CS(NH_{2})_{2}(}\)硫脲\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)CaCN_{2}}\)中\(\rm{C}\)元素的化合价为                   。 

\(\rm{(2)}\)用石灰乳吸收\(\rm{H_{2}S}\)制取\(\rm{Ca(HS)_{2}}\)需要在低温下进行，其原因是 ，过滤用到的玻璃仪器是                   。 

\(\rm{(3)Ca(HS)_{2}}\)与\(\rm{CaCN_{2}}\)在水溶液中合成硫脲的化学方程式为                    。 

\(\rm{(4)}\)硫脲加热到\(\rm{150 ℃}\)时将转化为物质\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)与硫脲互为同分异构体，将\(\rm{X}\)加入\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中，溶液显红色，则\(\rm{X}\)的化学式为                     。 

Ⅱ\(\rm{.}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收硫化氢制备硫单质。

步骤\(\rm{1.}\)采用逆向喷洒足量\(\rm{NaOH}\)溶液法吸收\(\rm{H_{2}S;}\)

步骤\(\rm{2.}\)通电电解步骤\(\rm{1}\)中的溶液\(\rm{;}\)

步骤\(\rm{3.}\)向步骤\(\rm{2}\)电解液中加入稀盐酸，产生硫黄。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{1}\)采用逆向喷洒法吸收\(\rm{H_{2}S}\)的目的是                 ，写出用足量氢氧化钠溶液吸收\(\rm{H_{2}S}\)的离子方程式：             。 

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{2}\)中，已知：通电时阳极的电极反应式为\(\rm{S^{2-}-2e^{-}=S}\)，\(\rm{4S+S^{2-}=S_{5}^{2-} }\)。当阳极生成\(\rm{1 molS_{5}^{2-}{}}\)，同时消耗\(\rm{6 mol S^{2-}}\)时，阴极产生标准状况下气体的体积是                      。 

7．

根据下列\(\rm{6}\)种符号回答问题：\(\rm{①^{1}H}\)   \(\rm{②^{2}}\) \(\rm{H}\)   \(\rm{③^{3}}\) \(\rm{H}\)   \(\rm{④^{14}C}\)   \(\rm{⑤^{14}N}\)   \(\rm{⑥^{16}O}\)
\(\rm{(1)}\)共有 ______ 种核素，属于 ______ 种元素．
\(\rm{(2)}\)互为同位素的是 ______ \(\rm{.(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)质量数相等的是 ______ ，中子数相等的是 ______ ．

8． 碳及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)碳元素有\(\rm{{\,\!}^{12}}\)C、\(\rm{{\,\!}^{13}}\) \(\rm{C}\)和\(\rm{{\,\!}^{14}}\) \(\rm{C}\)等核素，同位素示踪法用到的\(\rm{{\,\!}^{14}}\) \(\rm{C}\)原子核外有______对自旋方向相反的电子。写出\(\rm{{\,\!}^{13}}\)\(\rm{C}\)的轨道表示式_______。
\(\rm{(2)K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{[Fe(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\) \(\rm{]}\)晶体中\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\) 与\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\) 之间的键，键型为             ，该化学键能够形成的原因是                  。
\(\rm{(3)}\)有机物 是______\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，该有机物中采取\(\rm{sp}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\) 杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____。

\(\rm{(4)}\)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

碳酸盐	\(\rm{MgCO_{3}}\)	\(\rm{CaCO_{3}}\)	\(\rm{SrCO_{3}}\)	\(\rm{BaCO_{3}}\)
热分解温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{402}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{1 172}\)	\(\rm{1 360}\)
阳离子半径\(\rm{/pm}\)	\(\rm{66}\)	\(\rm{99}\)	\(\rm{112}\)	\(\rm{135}\)

试分析随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高的原因：___。
\(\rm{(5)}\)石墨的晶体结构和晶胞结构如下图所示。已知石墨的密度为：\(\rm{ρg·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\) ，\(\rm{C—C}\)键长为\(\rm{rcm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\) ，计算石墨晶体的层间距为______\(\rm{cm}\)。

9．

I.\(\rm{(1)}\)表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质\(\rm{(}\)酸、碱、盐均为溶液\(\rm{)}\)

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	\(\rm{BaC{l}_{2} }\)	\(\rm{HCl}\)	\(\rm{Cu(N{O}_{3}{)}_{2} }\)
乙	\(\rm{F{e}_{2}{O}_{3} }\)	\(\rm{{K}_{2}S{O}_{4} }\)	\(\rm{{H}_{2}S{O}_{4} }\)
丙	\(\rm{Fe}\)	\(\rm{NaOH}\)	\(\rm{NaHC{O}_{3} }\)

 

根据该表回答问题：

\(\rm{\;①}\)第Ⅲ组中有一种物质能与第 ______ 组中的所有物质反应，这种物质是 ______ ．
\(\rm{\;②}\)第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是 ______ ，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为： ______ ， ______ ， ______ ．

\(\rm{(2)}\)现有下列几种物质\(\rm{\;①}\)铜\(\rm{\;②}\)稀硫酸\(\rm{\;③}\)氯化氢\(\rm{\;④}\)氯气\(\rm{\;⑤}\)空气\(\rm{\;⑥}\)二氧化碳\(\rm{\;⑦}\)盐酸\(\rm{\;⑧}\)氯化钠\(\rm{\;⑨}\)熔融的硝酸钾\(\rm{{10}\llap{○}}\)硫酸钡 其中，属于混合物的有 ______\(\rm{ (}\)填序号，下同\(\rm{)}\)属于电解质的有 ______ ，属于非电解质的有 ______ ．

 

\(\rm{II.}\)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究\(\rm{.}\) 以下是元素周期表中前\(\rm{18}\)号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系\(\rm{(}\)箭头所指的转化都是一步完成\(\rm{)}\)

 

\(\rm{(1)A}\)与水反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)若\(\rm{B}\)为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成\(\rm{1mol{O}_{2} }\)，反应过程中转移的电子数为 ______ ．
\(\rm{(3)200℃}\)时，\(\rm{11.6g}\) \(\rm{C{O}_{2} }\)和\(\rm{{H}_{2}O }\) 的混合物气体与足量的\(\rm{B}\)反应，反应后固体增加了\(\rm{3.6g}\)，则原混合物的平均相对分子质量为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)写出一种“\(\rm{C→D}\)”转化的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)某同学将一小块\(\rm{A}\)单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色\(\rm{ \xrightarrow[]{①} }\)变灰暗\(\rm{ \xrightarrow[]{②} }\)变白色\(\rm{ \xrightarrow[]{③} }\)出现液滴\(\rm{ \xrightarrow[]{④} }\)白色固体，则下列说法正确的是 ______
A.\(\rm{①}\)发生了氧化还原反应                  \(\rm{B.①}\)变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C.\(\rm{③}\)是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液  \(\rm{D.}\)只发生物理变化．

\(\rm{III.}\)向\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)下列三种情况下，离子方程式与\(\rm{(1)}\)相同的是 _____
A.向\(\rm{NaHS{O}_{4} }\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液至溶液显中性
B.向\(\rm{NaHS{O}_{4} }\) 溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液至恰好完全沉淀
C.向\(\rm{NaHS{O}_{4} }\) 溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液至过量
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力用电流强度 \(\rm{I}\) 表示，可近似地用如图\(\rm{1}\)中的 ______  \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)曲线表示．

 

\(\rm{(4)}\)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液中央，如图\(\rm{2}\)所示向该烧杯中缓缓注入与\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将 ______\(\rm{ (}\) 填“上升”、“下降”或“保持不动”\(\rm{)}\)

\(\rm{IV.}\)已知某市售“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“\(\rm{84}\) 消毒液”通常稀释\(\rm{100}\) 倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用\(\rm{.}\) 请回答下列问题：

 

\(\rm{(1)}\)该“\(\rm{84}\) 消毒液”的物质的量浓度约为______\(\rm{mol/L.(}\) 保留小数点后 \(\rm{1}\) 位\(\rm{)(2)}\)该同学参阅此“\(\rm{84}\) 消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{480mL}\) 与市售物质的量浓度相同的“\(\rm{84}\) 消毒液”，下列说法中正确的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为\(\rm{143.0g}\)．

\(\rm{(3)}\)“\(\rm{84}\) 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 \(\rm{98 \%}\)密度为\(\rm{1.84g/cm-3}\)的浓硫酸配制 \(\rm{500mL2.3mol/L}\)的稀硫酸用于增强“\(\rm{84}\) 消毒液”的消毒能力．
\(\rm{\;①}\)需用浓硫酸的体积为______\(\rm{mL}\)．
\(\rm{\;②}\)取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______
A.溶液中\(\rm{{H}_{2}S{O}_{4} }\)的物质的量                     \(\rm{B.}\)溶液的浓度
C.溶液的质量                                 \(\rm{D.}\)溶液的密度
\(\rm{\;③}\)对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于\(\rm{2.3mol/L}\)有______
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中  \(\rm{B.}\)摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C.容量瓶中原有少量蒸馏水          \(\rm{D.}\)定容时俯视观察液面．