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          共50条信息

            • 1．

              一定量乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)和水的总的质量为\(\rm{27.6g}\)。若其中水的质量为\(\rm{10.8g}\)。

              \(\rm{(1)}\)乙醇的物质的量是多少？

              \(\rm{(2)}\)则\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量是多少？

              难度：难
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            • 2．

              现有\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)的混合溶液\(\rm{100mL}\)，逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液，生成沉淀的物质的量随加入的\(\rm{NaOH}\)的物质的量的关系如图，请计算出\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)的物质的量浓度各为多少？

              \(\rm{(}\)要写出规范的计算过程\(\rm{)}\)

              难度：难
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            • 3．

              合成氨工业生产中所用的\(\rm{αFe}\)催化剂的主要成分为\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)

                    \(\rm{(1)}\)某\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)混合物中，铁、氧的物质的量之比\(\rm{4∶5}\)，其中\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)物质的量之比为________。

                    \(\rm{(2)}\)当催化剂中\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之比为\(\rm{1∶2}\)时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________\(\rm{(}\)用小数表示，保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)。

                    \(\rm{(3)}\)以\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：\(\rm{2Fe_{2}O_{3}+C\overset{高温}{=\!=\!=\!=\!=}4FeO+CO_{2}↑}\)。为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向\(\rm{480 g Fe_{2}O_{3}}\) 粉末中加入炭粉的质量为______，生成实验条件下\(\rm{CO_{2}}\)的体积为________\(\rm{(}\)假设此实验条件下，气体摩尔体积为\(\rm{24 L·mol^{-1})}\)。

              难度：难
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            • 4．

              \(\rm{(1)}\)相同质量的\(\rm{SO_{2}}\)气体和\(\rm{SO_{3}}\)气体，其氧原子数之比为 ______，相同条件下 \(\rm{(}\)同温同压\(\rm{)}\)的体积之比为 ______，密度之比为 ______。

              \(\rm{(2)SO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)的混合气体中，氧元素的质量分数为\(\rm{70\%}\)，则\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)的物质的量之比是        。

              \(\rm{(3)}\)标准状况下某种\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)的混合气体\(\rm{mg}\)含有\(\rm{b}\)个分子，则\(\rm{ng}\)该混合气体在相同状况下所占的体积应是                。

              \(\rm{(4)31.2}\) \(\rm{g}\) \(\rm{Na_{2}R}\) 含有\(\rm{Na^{+}0.8}\) \(\rm{mol}\)，则\(\rm{R}\)的摩尔质量为          。
              \(\rm{(5)}\)在标准状况下，\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)混合气体的密度是\(\rm{H_{2}}\)密度的\(\rm{18}\)倍，质量为\(\rm{36}\) \(\rm{g}\)，则混合气体的体积为           ，其中\(\rm{CO_{2}}\)所占的质量为         。
              难度：难
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            • 5．

              将等物质的量的\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{I_{2}}\)充入固定体积的密闭容器中，进行反应\(\rm{H_{2}(g)+ I_{2}(g)⇌ 2HI(g)}\)，测得\(\rm{2min}\)时\(\rm{v}\)\(\rm{(HI)= 0.1 mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，\(\rm{I_{2}(g)}\)的浓度为\(\rm{0.4 mol⋅L^{-1}}\)，试确定：

              \(\rm{(1)H_{2}}\)和\(\rm{I_{2}}\)的反应速率为___________________；

              \(\rm{(2)H_{2}}\)和\(\rm{I_{2}}\)的起始浓度为___________________；

              \(\rm{(3)2min}\)末\(\rm{HI}\)的浓度为___________________

              \(\rm{(4)2min}\)时\(\rm{H_{2}}\)的转化率                  

              \(\rm{(5)}\)判断此反应已达化学平衡的标志的是               

              A.某时刻气体总压强保持不变。

              B.某时刻气体总的物质的量保持不变。

              C.某时刻气体的颜色保持不变。

              D.某时刻气体的密度保持不变。

              E.某时刻\(\rm{H_{2}}\)的生成速率等于\(\rm{I_{2}}\)的消耗速率

              难度：难
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            • 6． 研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把\(\rm{35.1gNaCl}\)放入\(\rm{500mL}\)烧杯中，加入\(\rm{150mL}\)蒸馏水。待\(\rm{NaCl}\)完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液\(\rm{100mL}\)，该溶液恰好与\(\rm{20mL 0.100mol/L AgNO_{3}}\)溶液完全反应。试计算该容器的体积。
              难度：难
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            • 7． 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
              产品标准 \(\rm{GB5461}\)
              产品等级 一级
              配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
              碘含量\(\rm{(}\)以\(\rm{I}\)计\(\rm{)}\) \(\rm{20～50mg/kg}\)
              \(\rm{(1)}\)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式\(\rm{(}\)将化学计量数填于空白处\(\rm{)}\)
              ______ \(\rm{KIO_{3}+}\) ______ \(\rm{KI+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}=}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{I_{2}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
              \(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}.}\)某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
              \(\rm{a.}\)准确称取\(\rm{12.7g}\)食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
              \(\rm{b.}\)用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量\(\rm{KI}\)溶液，使\(\rm{KIO_{3}}\)与\(\rm{KI}\)反应完全；
              \(\rm{c.}\)以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为\(\rm{6.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.0mL}\)，恰好反应完全．
              \(\rm{①}\)判断\(\rm{c}\)中反应恰好完全依据的现象是 ______ ．
              \(\rm{②}\)根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 ______ \(\rm{mg/kg}\)．
              难度：难
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            • 8．

              在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取\(\rm{300 mL}\)同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：

              实验序号

              甲

              乙

              丙

              合金质量\(\rm{/mg}\)

              \(\rm{510}\)

              \(\rm{765}\)

              \(\rm{918}\)

              气体体积\(\rm{/mL}\)

              \(\rm{560}\)

              \(\rm{672}\)

              \(\rm{672}\)

              问：\(\rm{(1)}\)盐酸的物质的量浓度是_____________

              \(\rm{(2)}\)求合金中铝的质量分数____________。

              \(\rm{(3)}\)在丙实验之后，还需向容器中加入\(\rm{1.00 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液 _________毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解\(\rm{(}\)设剩余合金与原合金成分相同\(\rm{)}\)。

              难度：难
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