I.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：\(\rm{1/3Fe_{2}O_{3}(s)+ CO(g)}\)  \(\rm{2/3Fe(s)+CO_{2}(g)}\)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)__________，\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

 \(\rm{(2)}\)在一个容积为\(\rm{10L}\)的密闭容器中，\(\rm{1000℃}\)时加入\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1.0 mol}\)，反应经过\(\rm{l0 min}\)后达到平衡。求该时间范围内反应达到平衡后\(\rm{c(CO_{2})= }\)_____________、\(\rm{CO}\)的平衡转化率\(\rm{= }\)_____________；

 \(\rm{(3)}\)欲提高\(\rm{(2)}\)中\(\rm{CO}\)的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

 \(\rm{A.}\)减少\(\rm{Fe}\)的量          \(\rm{B.}\)增加\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的量         \(\rm{C.}\)移出部分\(\rm{CO_{2}}\)

D.提高反应温度         \(\rm{E.}\)减小容器的容积        \(\rm{F.}\)加入合适的催化剂

Ⅱ\(\rm{.}\)已知化学反应\(\rm{①}\)：\(\rm{Fe(s)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{FeO(s)+CO(g)}\)，其平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)；化学反应\(\rm{②}\)：\(\rm{Fe(s)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{FeO(s)+H_{2}(g)}\)，其平衡常数\(\rm{K_{2}.}\)在温度\(\rm{973K}\)和\(\rm{1173K}\)情况下，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的值分别如下：

\(\rm{(4)}\)根据反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)可以推导出\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{K_{2}}\)和\(\rm{K_{3}}\)之间的关系式。\(\rm{K_{3}=}\)__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应\(\rm{③}\)是     \(\rm{\_(}\)填“吸热反应”或“放热反应”\(\rm{)}\)。

反\(\rm{-10-}\)羟基\(\rm{-2-}\)癸烯酸\(\rm{(HO}\) \(\rm{COOH)}\)简称\(\rm{10-HDA}\)，在自然界只存在于蜂王浆中，所以也称为王浆酸，有很好的杀菌、抑菌作用和抗癌、抗辐射的功能。王浆酸的一种人工合成路线设计如下：

已知：\(\rm{1mol A}\)与足量金属钠反应生成\(\rm{1mol H_{2}}\)；\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)都能发生银镜反应

回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的化学名称为________；\(\rm{A}\)生成\(\rm{B}\)的反应类型为________；\(\rm{D}\)的分子式为________；\(\rm{F}\)的结构简式为________。

\(\rm{(2)}\)若用金属铜催化氧化\(\rm{B}\)生成\(\rm{C}\)，其化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{C→D}\)、\(\rm{E→F}\)的转化，可推断此设计的目的是________。

\(\rm{(4)G}\)的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种\(\rm{(}\)不考虑立体异构\(\rm{)}\)；

\(\rm{①}\)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气体

\(\rm{②}\)含六元环醚结构和正丁基\(\rm{(-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3})}\)

其中核磁共振氢谱显示为\(\rm{7}\)组峰的是________\(\rm{(}\)写结构简式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)G}\)与酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为\(\rm{(}\)箭头表示原子或电子的迁移方向\(\rm{)}\)：

据此完成\(\rm{4-}\)羟基丁酸在酸催化下生成\(\rm{4-}\)羟基丁酸内酯的反应历程：

​ 已知：\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在低于 \(\rm{38 ℃}\)时析出\(\rm{NaClO_{2}⋅3H_{2}O}\)，高于 \(\rm{38 ℃}\)时析出\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于 \(\rm{60 ℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)．

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是________；

\(\rm{(2)}\)已知装置\(\rm{B}\)中的产物有\(\rm{ClO_{2}}\)气体，则\(\rm{B}\)中反应的方程式为________；装置\(\rm{D}\)中反应生成\(\rm{NaClO_{2}}\)的化学方程式为________；

\(\rm{(3)}\)从装置\(\rm{D}\)反应后的溶液中获得无水\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤为：\(\rm{①}\)减压， \(\rm{55 ℃}\)蒸发结晶；\(\rm{②}\)________；\(\rm{③}\)用 \(\rm{38 ℃～ 60 ℃}\)热水________；\(\rm{④}\)在________条件下干燥得到成品．

\(\rm{(4)}\)如果撤去\(\rm{D}\)中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________和________；

\(\rm{(5)}\)测定样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的纯度\(\rm{.}\)测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的\(\rm{KI}\)晶体，在酸性条件下发生如下反应：\(\rm{ClO_{2}^{-}+4I^{-}+4H^{+}═2H_{2}O+2I_{2}+Cl^{-}}\)，将所得混合液稀释成\(\rm{100mL}\)待测溶液\(\rm{.}\)取\(\rm{25.00mL}\)待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用\(\rm{c mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为\(\rm{V mL(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}═2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}).}\)请计算所称取的样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的物质的量为________．