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            • 1. 第一电离能\(\rm{I_{1}}\)是指气态原子\(\rm{X(g)}\)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子\(\rm{X^{+}(g)}\)所需的能量\(\rm{.}\)如图是部分元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)随原子序数变化的曲线图\(\rm{(}\)其中\(\rm{12}\)号至\(\rm{17}\)号元素的有关数据缺失\(\rm{)}\).

              请回答以下问题:
              \(\rm{(1)}\)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断\(\rm{Na~Ar}\)元素中,\(\rm{Al}\)的第一电离能的大小\(\rm{(}\)最小\(\rm{)}\)范围为 ______ \(\rm{ < Al < }\) ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\).
              \(\rm{(2)}\)从图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)变化规律是                                      
              \(\rm{(3)}\)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是                                         
              \(\rm{(4)}\)根据对角线规则,\(\rm{Be}\)、\(\rm{Al}\)元素最高氧化物的水化物性质相似,它们都具有 ______ ,其中\(\rm{Be(OH)_{2}}\)显示这种性质的离子方程式是                                                                                                                  
            • 2. 冰晶石\(\rm{(}\)化学式为\(\rm{Na_{3}AlF_{6})}\)的结构单元如图所示,已知冰晶石熔融时电离方程式为\(\rm{Na_{3}AlF_{6}=3Na^{+}+AlF_{6}^{-}.●}\)位于大立方体顶点和面心,\(\rm{○}\)位于大立方体的\(\rm{12}\)条棱的中点和\(\rm{8}\)个小立方体的体心,那么大立方体的体心处\(\rm{▽}\)所代表的微粒是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{Na^{+}}\)
              B.\(\rm{Al^{3+}}\)
              C.\(\rm{F^{-}}\)
              D.\(\rm{AlF_{6}^{-}}\)
            • 3.

              下表是元素周期表的一部分\(\rm{.}\)表中所列的字母分别代表一种化学元素.


              试回答下列问题\(\rm{(}\)凡涉及的物质均用化学式表示\(\rm{)}\):
              \(\rm{(1)a}\)的氢化物的分子构型为____________,中心原子的杂化形式为____________;\(\rm{d}\)在空气中燃烧产物的分子构型为____________,中心原子的杂化形式为____________,该分子是____________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子.
              \(\rm{(2)b}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)三种元素的氢化物中的沸点最高的是____________,原因是:____________.
              \(\rm{(3)}\)将\(\rm{g}\)的无水硫酸盐溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子\(\rm{.}\)此配合离子空间构型为____________,请写出生成此配合离子的离子方程式:____________.
              \(\rm{(4)f(NH_{3})_{5}BrSO_{4}}\)可形成两种配合物,已知\(\rm{f^{3+}}\)的配位数是\(\rm{6}\),为确定\(\rm{f}\)的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液时,则无明显现象,第二种配合物的化学式为____________,该配合物的配体是____________、____________;
              \(\rm{(5)c}\)单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.
              \(\rm{c}\)单质晶体中原子的配位数为____________\(\rm{.}\)若已知\(\rm{c}\)的原子半径为\(\rm{r}\),\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数,\(\rm{c}\)的相对原子质量为\(\rm{M.}\)该晶体的密度为____________\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\).

            • 4.

              反\(\rm{-10-}\)羟基\(\rm{-2-}\)癸烯酸\(\rm{(HO}\) \(\rm{COOH)}\)简称\(\rm{10-HDA}\),在自然界只存在于蜂王浆中,所以也称为王浆酸,有很好的杀菌、抑菌作用和抗癌、抗辐射的功能。王浆酸的一种人工合成路线设计如下:

              已知:\(\rm{1mol A}\)与足量金属钠反应生成\(\rm{1mol H_{2}}\);\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)都能发生银镜反应

              回答下列问题:

              \(\rm{(1)A}\)的化学名称为________;\(\rm{A}\)生成\(\rm{B}\)的反应类型为________;\(\rm{D}\)的分子式为________;\(\rm{F}\)的结构简式为________。

              \(\rm{(2)}\)若用金属铜催化氧化\(\rm{B}\)生成\(\rm{C}\),其化学方程式为________。

              \(\rm{(3)}\)由\(\rm{C→D}\)、\(\rm{E→F}\)的转化,可推断此设计的目的是________。

              \(\rm{(4)G}\)的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种\(\rm{(}\)不考虑立体异构\(\rm{)}\);

              \(\rm{①}\)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气体

              \(\rm{②}\)含六元环醚结构和正丁基\(\rm{(-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3})}\)

              其中核磁共振氢谱显示为\(\rm{7}\)组峰的是________\(\rm{(}\)写结构简式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(5)G}\)与酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为\(\rm{(}\)箭头表示原子或电子的迁移方向\(\rm{)}\):

              据此完成\(\rm{4-}\)羟基丁酸在酸催化下生成\(\rm{4-}\)羟基丁酸内酯的反应历程:

            • 5. 据报道,在\(\rm{40GPa}\)高压下,用激光器加热到\(\rm{1800K}\),科学家已成功合成出\(\rm{CO_{2}}\)原子晶体,下列有关这种\(\rm{CO_{2}}\)晶体推断正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.易液化,可用作制冷材料
              B.\(\rm{CO_{2}}\)晶体中,每个\(\rm{C}\)原子周围结合\(\rm{2}\)个\(\rm{O}\)原子,每个\(\rm{O}\)原子跟\(\rm{1}\)个\(\rm{C}\)原子结合
              C.硬度很大,可用作耐磨材料
              D.在一定条件下,\(\rm{CO_{2}}\)分子晶体转化为原子晶体是物理变化
            • 6. 根据下表的数据,判断下列说法的正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              离子化合物电荷数
              \(\rm{Z}\)
              键长
              \(\rm{pm}\)
              晶格能
              \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              熔点
              \(\rm{{\,\!}^{\circ}C}\)
              莫氏硬度
              \(\rm{NaF}\)\(\rm{1}\)\(\rm{231}\)\(\rm{923}\)\(\rm{993}\)\(\rm{3.2}\)
              \(\rm{NaCl}\)\(\rm{1}\)\(\rm{282}\)\(\rm{786}\)\(\rm{801}\)\(\rm{2.5}\)
              \(\rm{MgO}\)\(\rm{2}\)\(\rm{210}\)\(\rm{3791}\)\(\rm{2852}\)\(\rm{6.5}\)
              \(\rm{CaO}\)\(\rm{2}\)\(\rm{240}\)\(\rm{3401}\)\(\rm{2614}\)\(\rm{4.5}\)
              A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
              B.晶格能越大,即正负离子间的静电引力越强,晶体的熔点就越高,硬度越大
              C.\(\rm{NaF}\)晶体比\(\rm{NaCl}\)晶体稳定
              D.表中物质\(\rm{CaO}\)的晶体最稳定
            • 7.

              将一定质量的铜分成两等份,其中一份与\(\rm{0.5L}\)某浓度的稀硝酸反应,铜全部溶解,生成\(\rm{NO}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)。在所得溶液中加入\(\rm{1L1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液,此时溶液呈中性,铜离子已完全沉淀,沉淀质量为\(\rm{29.4g.}\)请计算:

              \(\rm{(1)}\)反应消耗铜的质量;



              \(\rm{(2)}\)此稀硝酸的物质的量浓度;



              \(\rm{(3)}\)若将相同质量的另一份铜与一定量的浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应,铜消耗完时,共产生\(\rm{6.72L(}\)标况下\(\rm{)}\)气体。则求算所消耗\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量。

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